选修三物质的结构与性质

1、选修三 物质的结构与性质第一章 原子结构和性质【知识网络】 和 原子结构 和 和 原子结构和性质 和 元素性质 和 和 核外电子排布规律 元素周期表第二章 分子结构和性质 类型 和 和 共价键 特征 、 ， 表示方法 ， ， 分子结构与性质 分子的立体结构（形状） 分子的性质 【巩固练习】高二化学选修3第一二章测试题相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都

2、有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键3下列物质中，难溶于CCl4的是（ ） A碘单质 B 水 C苯 D甲烷4x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构。由此可知，下列说法正确的是（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径。 Bx的电负性大于y的电负性Cx阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离

3、能小于y 的第一电离能5某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气

4、分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 DNH3 HCl10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）A分子中N、O间形成的共

5、价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.02个原子11.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D二.填空题12（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生

6、反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 13（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是_、_；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。14（7分）X原子

7、在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。15（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_等（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或 _元素(写元素符号)。（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：_、_、_。16（5分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两

8、种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。17(11分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。 （3）N3有 个电子。（4）写出二种由多个原子

9、组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。18. (8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。 19【2008年上海】（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABC

10、D性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 （2）写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写

11、出证明这一结论的一个实验事实 。（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。（2）D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子

12、d.在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。20【2008全国二】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。21【2008年江苏】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A