化学实验基本操作方法过滤和蒸发

1、关于化学实验的基本操作方法过滤与蒸发第一张，PPT共三十页，创作于2022年6月混合物的分离和提纯 在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。第二张，PPT共三十页，创作于2022年6月分 离：提 纯： 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。第三张，PPT共三十页，创作于2022年6月千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。刘禹锡浪淘沙第四张，PPT共三十页，创作于2022年6月第五张，PPT共三十页，创作于2022年6月金的密度：19.3g/c

2、m3第六张，PPT共三十页，创作于2022年6月如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法第七张，PPT共三十页，创作于2022年6月 我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？思考与交流：第八张，PPT共三十页，创作于2022年6月过滤物质的分离和提纯方法之一（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：不溶性固体与液体混合物的分离漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。第九张，PPT共三十页，创作于2022年6月过滤操作的注意事项一贴 二低 三

3、靠第十张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、如果沉淀是所需要的物质，过滤后沉淀需要洗涤，为什么？除去沉淀表面吸附的杂质。 强调：1、如果过滤完毕后，滤液有浑浊该如何处理？重新过滤第十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月3、如果沉淀是所需要物质，过滤后如何进行洗涤操作？用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;重复洗涤2-3次。 4、如何判断沉淀是否洗涤干净?Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCL取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无沉淀生成说明沉淀洗涤干净第十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月蒸发物质的分离和提纯方法之二（1）适用范围：（

4、2）主要仪器： （3）装置图：分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。第十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3蒸发操作的注意事项（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。为什么搅拌？什么时候停止加热？第十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月思考：如果从溶液中分离提存溶质是晶体该如何进行？重结晶1、加热蒸发2、冷却结晶3、过滤、洗涤干燥（称量）第十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、实验名称：粗盐的提纯实验 粗盐的提纯二、实验目的：分离粗盐中的杂质三、实验药品与装置：漏斗、铁架台（

5、带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒第十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 第十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？思考：粗盐该如何提纯？第十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月实验 粗盐的提纯 步 骤 现 象 粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清蒸发皿中产生了白色固体。1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合

6、物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。第十九张，PPT共三十页，创作于2022年6月思考与交流： 通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？ 如何检验里面含有的SO42-？第二十张，PPT共三十页，创作于2022年6月取少量固体加入试管加水溶解，向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClSO42-的检验：思考1：有白色沉淀生成能否说明一定有SO

7、42-？思考2：如何排除其他杂质离子对SO42-检验的干扰？第二十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月取溶液少量，滴入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。SO42-的检验：第二十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-第二十三张，PPT共三十页，

8、创作于2022年6月 注 意1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.尽可能将杂质转化为所需物质除去；3.不引入新杂质；4.后续试剂应除去过量的前一试剂；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。第二十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微第二十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流

9、（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。第二十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是：_，有关反应的化学方程式为：_。(3)加过量B的原因是：_，有关反应的化学方程式为：_。Ba(OH)2K2CO3HCl为了除尽Mg

10、2和SO42-为了除尽过量的Ba2第二十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月2粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为 ； （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ ；如果有，应该如何除去SO42离子？ ；（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ；第二十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙