福建上杭第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

1、2018-2019学年上杭一中十月月考试题高二化学可能用到原子量：Cu-64 Zn -65第I卷（选择题，共54分）1、下列过程中 H 0的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水2、下列说法中不正确的是（）A体系有序性越高，嫡值就越低以自发过程可以导致体系的嫡增大C 吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时嫡值最大3、对于反应 Zn（s）+H 2SO（aq尸ZnSO4（aq）+H 2（g） AH 充电时阳极反应为 Mo3+xMg + 2xe =MgMoS4C放电时 Mj+向正极区移动D充电时电池的负极接充电电源的负极13、SR是一种优良的绝缘气体，分子结构中

2、只存在S- F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ ,断裂1 mol F - F、S- F键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。 则 S（s） + 3F 2（g） = SF6（g）的反应热 A H/kJ mol 一为（ ）A 1780B、 1220 G 450 D、+ 430 14、某反应：A = B + C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程 A HAS的判断正确的是（A H H 0、 AS 0、 A S0C H H00 AH 0、A S015、氢氧燃料电池，其电池总反应为2H+Q=2HO。下列说法不正确的是（）A、可利用太阳能分

3、解水制氢气Bk通入氧气一极为负极C酸性介质中，阴极反应为：Q + 4H + +4e - =2H2OD可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质或质子交换膜作为电解质16、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能日锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能17、下列叙述正确的是（）A、使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ H）日金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D精炼铜时用粗铜作阳极18、金属（M）-空气电池（如图）具有原料易

4、得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）阴离子交换膜 多孔电极A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电 极表面日 比较Mg Al、Zn三种金属-空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nQ+2nHO+4ne =4M（OH）D在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）,宜采用中性电解质及阳离子交换膜第II卷（选择题，

5、共46分）19、（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分 之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:A电极对应的金属是cd院液（写元素名称），B电极的电极反应式是若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ,则电镀时电路中通过的电子为mol 。镀层破损后，不易被腐蚀的是 (填A或B)。A.镀铜铁 B. 镀锌铁 C. 镀锡铁20、(12分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回

6、答下列问题：(1) KIO3的化学名称是 。(2)利用“KC1O3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：. 般化_ :髭入 一 站品 一KCI(h * 反应 +困力 出也 f .KKhH2O1 滤液“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl 2和KClo “逐C12”采用的方法是“滤液”中的溶质主要是 。(3) KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 。与“电解法”相比，“ KC1O 3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。21、(10分)工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。(1)碳热还原法可合成氮化铝(A1N)已知

7、:2A12Q(s)=4A1(g)+3O 2(g)._ _ _- 1 H 1=+3351KJ?mo12c(s)+O2(g)=2CO(g)._ _ _ 1 H 2=- 221KJ?mo12A1(g)+N 2(g)=2A1N( s)._ _ _- 1 H 3=-318KJ?mo1碳热还原Al 2O3合成A1N的总热化学方程式是 ,(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融Al 2Q (加入NaaA1F6为助熔剂)电解时铝在 产生(填阴极或阳极)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。(3)二氧化碳甲烷化再利用已知反应：CO(g)+4H 2(g) =CH(g)+2H 2O(g)写出该反应的平衡常数表达

8、式 据文献报道，CO可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是22、(14分)电解饱和食盐水是氯碱工业基础。(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式:(2)当阴极产生1molH2时，通过阳离子交换膜的Na+有 mol;(3)产生的氯气可用于制 TiCl 4,但TiO2与C12难以直接反应，加碳生成 CO CO可使反应得以进行。回答：已知：TiO2(s) +2C1 2(g)=TiC1 4(g)+O2(g) H=+175.4kJ?mo1 112C(s) + O 2(g)=2CO(g) H=-220.9kJ?molTiO2与Cl2难以直接反应的原因是加碳生成CO CO后得以进行

9、原因是(4)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出， 所用的离子膜都只允许阳离子通过。精制饱和NaCl溶液或NaOH溶液稀NaCl溶液NaOH溶液屏NaOH溶液A(电解池)B(燃料电池)图中Y是(填化学式)； 写出燃料电池B中负极上发生的电极反应:比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%b%（填 、=或）2018-2019学年上杭一中十月月考试题高二化学参考答案1-18ACDAB CDCCD DBBDB ADC19、(1)BD ; (2)铜；ClT + 2e = Cu; 0.08; B。20、1)碘酸钾。2)加热；KCL3)2H 20 + 2e = 2OHT+H T ;K +;产生Cl2易污染环境(或其它合理作案)21、1)3C(s) + Al 2Q(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H = +1026KJ/mol;2)阴极；和阳极产生的氧气反应。3)除CH 4 H 2O2/ CO 2 H 24 ； CO+6HO+8e CH4+8OH22、1) 2Cl- + 2H2O 电斛 2O