电解池电化学腐蚀

1、第三节电解池金属的电化学腐蚀一、选择题（每小题6分，共48分）.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol L：1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶7R pH最小的是（C）A.KNO 3溶液B.NaCI溶液C.AgNO 3溶液D.CuCl2 溶液【解析】电解KNO3溶液相当于电解水，溶液pH基本不变；电解NaCl溶液放氢生碱”， 溶液pH增大；电解AgNO3溶液 放氧生酸”，溶液pH减小；电解CuCl2溶液为电解电解质 本身，溶质浓度变小，故Cu2+水解程度减弱,pH变大。.2016山东荷泽一中模拟早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融

2、）4Na+O21+2H2。;后来盖一吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得 钠，反应原理为3Fe+4NaOH-Fe3O4+2H21+4Na T。下列有关说法正确的是（D）A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应：Na+e-NaB.盖一吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖一吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1D.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠 （如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极【解析】电解时，阳极发生失电子的氧化反应,A项错误；铁的还原性比钠弱,B项错误;结合 题给反应，戴维法与盖一吕萨克法制钠，制得等量的钠时转移电子数为 1 ： 2,C项错误；工 业上

3、常用电解熔融氯化钠法制钠，C在阳极铁上发生失电子的氧化反应生成 Cl2,Na+在阴 极石墨上发生得电子的还原反应生成单质钠 ，D项正确。3.储氢合金表面镀铜过程发生反应 ：Cu2+2HCHO+40H Cu 4+H2 T+2H2O+2HCOO-,下 列说法错误的是（D）A.电镀过程中氢气在镀件表面析出B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C.阳极反应式为 HCHO+3OH -2e-2H2O+HCOO-D.电镀时每生成6.4 g铜，镀层放出2.24 L H2【解析】A项,电镀铜时镀件作阴极，表面析出铜，根据题给反应方程式，阴极还生成了 H2, 正确；B项,电解池中阳离子向阴极移动

4、，即Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应，正 确;C项，根据总反应,HCHO在阳极上失去电子转化为 HCOO-,正确;D项，没有指明H2所 处的条件，无法求算H2的体积，错误。4.2016兰州诊断装置（I ）为铁银（Fe-Ni）可充电的碱性电池:Fe+NiO2+2H2O痛Fe（OH）2+Ni（OH） 2;装置（n ）为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。X、Y电极为惰性电极。下列说法正确的是（B）电极a 闹离交换膜 电极r一 ！ 一 17 Ls和酚瞅京启 理混合溶液曾1皿A.闭合K时，电极X上有无色无味的气体产生B.闭合K时，电极X的反应式为2Cl-2e-Cl2 TC.闭合K

5、时，电子从电极A流向电极XD.闭合K时,A电极反应式为 NiO2+2e-+2H+-Ni（OH） 2【解析】电解饱和NaCl溶液时，在阴极上生成NaOH,该电极附近溶液显碱性，溶液变红，故Y为阴极,B为负极,X为阳极,A为正极。电极X上Cl-失电子生成黄绿色、刺激性气 味的气体CA项错误，B项正确；闭合K时，电子从电极X（阳极）流向A极（正极）,C项错误;正极上NiO2得电子，结合（O分子生成Ni（OH）2,电极反应式为NiO2+2e+2H2O -Ni（OH） 2+2OH-,D 项错误。.如图中甲池是以甲醇为原料、KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程如图所示。KOH溶液甲池乙池卜列说法中不正

6、确的是（C）A.甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH-2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量 AgNO3溶液,则阳极的电极反应为 4OH-4e -2H2O+O2 TC.若乙池中为一定量 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NaD.常温常压下,1 g CH30H燃料生成CO2和液态 心0时放热22.68 kJ,表示该反应的热化 学方程式为 CH30H(l)+1.5O 2(g)-CO2(g)+2H 2O(l)AH=-725.76 kJ mol-1【解析】A项,甲醇的燃烧产物

7、二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为2CH3OH+3O2+4KOH -2K2CO3+6H2O,正确;B项，若乙池中为足量 AgNO 3溶液，根据阴离 子放电顺序知阳极的电极反应为4OH-4e-2H2O+O21正确;C项,Cu(0H)2从组成上可看成CuO H2O,则析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1 mol铜转移 电子0.2 mol,生成0.1 mol氢气转移电子0.2 mol,所以电解过程中共转移电子 0.4 mol,即转 移电子数为0.4Na,错误;D项，由题意知32 g(1 mol)甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出 的热量为 22.68 kJ 32=725.

8、76 kJ,正确。.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以脱(N2H4)为燃料的电池装置如图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列叙述不正确的是(D)装鼻母装置A.该燃料电池负极发生的电极反应为N2 H4+4OH -4e- - N 2+4H 2OB.用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附 量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-迁移到左侧【解析】A项，

9、通入燃料的一极为负极，燃料失电子发生氧化反应，正确;B项,电解氯化铜溶液，生成氯气的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2 t生成1 mol氯气车移2 mol电子，消耗0.5 mol N2H4,正确;C项,采用多孔导电材料可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确;D项，该原电池中，电子从左侧(负极)经外电路移向右侧 (正极)，阴离子移向负极(左侧),错误。7.电化学降解N错误！未找到引用源的原理如图所示。下列说法中不正确的是(D)A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.铅蓄电池工作过程中，负极质量增加C.该电解池的阴极反应为 2N错误！未找到引用源。+6

10、H2O+10e-N212OH-D.若电解过程中转移2 mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差（Am左-Am右）为10.4 g【解析】A项，根据Ag-Pt电极上N错误！未找到引用源。一 N2,发生还原反应知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2,正确；B项,铅蓄电池工作过程中， 负极有硫酸铅生成，质量增加，正确;C项,根据电解池的阴极发生还原反应得2N错误！未找到引用源。+6H2O+10e- - N21+12OH-,正确;D项，电解过程中转移 2 mol电子,阳极消耗 1 mol水，有2 mol H+移向阴极，阳极室质量减少18 g,阴极室放出0.2 mol氮气，质量减少 （5.6-2）g=3.6 g,交换膜两侧电解液的质量变化差 （Am左-Am右）=（18-3.6） g=14.4 g,错误。.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：时间作pH 2白摊用眼中气悻压强变化的曲幽图时间为pH 4时惟寸瓶悴 压强变化的曲线怕以下结论错误的是（A）A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH 2时，生铁发生析氢腐蚀D.两溶