福建厦门六中高一化学上学期期中试卷

1、厦门六中2014-2015学年上学期高一期中考试化学试卷满分100分 考试时间90分钟命题人：林晓华 命题时间；2014-10-26相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷选择题(45分)一、选择题(包才18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。).下列物质中含有氯分子的是A.氯化钠溶液 B. 新制氯水 C.漂白粉 D. 盐酸.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.下列说法中正确的是A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、

2、水等B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C.可吸入颗粒(直径在 10-7m以上)形成气溶胶，对人类健康危害极大D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别4.下图为一 “链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、日C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：aClNH3A.两种物质都是电解质B.两种物质都是氧化物C.两种物质都是钠的化合物D.两种物质都是盐下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的 c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL2mol/L氯化俊

3、溶液C.150mL1mol/L氯化钾溶液D.75mL3mol/L氯化钾溶液下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是A.硫酸钢，硫酸 B. 醋酸，醋酸钠 C.氨气，氯化俊 D.氯化钠，酒精下列图示中正确的实验操作是C .稀释浓硫酸 DA .除去CO的CO2 B.萃取时振荡混合液同温同压下，1体积X2气体与3体积.向试管中滴加液体Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K+ Na + NO3 MnO4 B. Mg2 + Na + Cl SO42 -C. K + Na 十 Cl Cu2

4、+D. Na 十 Ba2 + OH - SO42 .下列有关电解质的说法错误的是A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C.易溶物是强电解质，难溶物-一定是弱 电解质D.硫酸钢在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钢全部电离，所以硫酸钢是强电解质. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.硫酸的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ： 1C.28 克氮气所含原子数为 4NAD.标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为 11.2L12.已知常温下在溶液中可发生如下

5、两个离子反应：Ce4+ Fe2+ = Fe3+ Ce3+ Sn2+ 2Fe3+ = 2Fe2+ Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是A.甲溶液为硝酸银溶液B.乙溶液为碳酸钠溶液C.丙溶液为氯化钠溶液D.乙溶液与丙溶液混合也会

6、生成沉淀下列离子方程式正确的是A.铁粉与稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B.少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 TC.氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2OD.碳酸钙溶于醋酸 CaCO讣 2CH3COOHCa2+2CH3CO+H2a CO2r下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A. Cl2 +H2O=HC WHClOB. 2Na +2H2O=2NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Znf Zn2+B.Fe3+- Fe2+ C.CO2CO32

7、- D.Cl2fCl 一某无色溶液中加入氯化钢后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A 一定含有SO42-B一定含有Ag+C可能含有 SO42或Ag+ D一定含有 Ag+、SO42-工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2对此反应下列说法中正确的是FeS2既是氧化剂又是还原剂O2只做氧化剂氧化产物只有Fe2O34mol FeS2 发生反应时，反应中共有 22moi电子转移题号一三四五总分得分第n卷(非选择题 共55分)二、填空题(35分).(6分)根据题目要求书写化学用语(1)写出符合 SO42- + Ba2+= B

8、aSO4的化学方程式(2)写出实验室制二氧化碳的离子方程式(3)氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式.(8分)(1)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目MnO2 + HCl(浓)=MnCl2 + Cl2T + H2O TOC o 1-5 h z 当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为。(2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为(填氧化剂或还原剂，下同)，加入铁粉在防止变质时是做为。.(4分)有四种物质是：标准状况下有6.72LCH4; 3.01 X 1023个HCl;13.6gH2S;0

9、.2molNH3,它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是。(用序号填空).(8 分)用18.4mol L -1密度为1.84g - mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol - L -1 的稀硫酸，其操作步骤如下：A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸储水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸储水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.继续向容量瓶中加蒸储水，液面至刻度线下1cm2cmE.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸储水

10、，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。据此填写： TOC o 1-5 h z (1)计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为mL(2)正确的操作顺序是 。(填序号)(3)除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有。(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。(5)如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23. (9分)漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀 菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。(1) 1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区

11、人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因： 。（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2 +4HC1 （浓）=CaCl2+2Cl2 T +2H2O TOC o 1-5 h z 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（）CO2 HC1 H2OO2D.）转变为更易溶于水的物质增强漂白能力A.B. C.（3）用C12和石灰乳制作漂白粉的目的是（A.转变为较HC1O稳定且易储运的物质B.C.提高氯气的利用率D.（4）用C12和石灰乳制作漂白粉的反应方程式 其有效成分是（

12、填名称）。三、实验题（14分）24 .（7分）现有一包固体粉末，可能是 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 NaC1中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaC12溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有 、。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaC1,你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）.（4）对于是否含有 NaC1,你认

13、为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是，此空不作答）。.（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化镒共热制 C12 ,并用C12和Ca（OH）2反应制少量漂白粉的实验。已知工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6C12+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。A B C D E F（填图中小写英文字母）选用各装置的接口顺序为制漂白粉的装置选择（填C或D）装置的原因F装置的作用是写出F中发生反应的化学方程式实验中若用12moi . L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO板应，最终生成 Ca（C1O）2的物质 的量总是小于0.15mo1 ,其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。四、计算题（6分）.将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu + 2H2SO4 （ 浓）=CuSO4 + SO2T + 2H2O问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？(2)求被还原的