2018_2019学年上海市长宁区初三二模化学试卷与参考答案

1、2018学年第二学期初三化学教学质量检测试卷(理化完卷时间可能使用的相对原子质量： H-1六、选择题 (每小题只有一个正确选项，共. 属于纯净物的是A.液氧B.啤酒.碳酸钾(K2CO3)中，碳元素的化合价是A 0B-2 属于有机物的是A CH4BCO30符号中只表示微观意义的是A. H 2OB.Mg关于铜的性质描述中，属于化学性质的是A 红色固体C.具有优良的导电性在水中能形成溶液的是A 面粉B 食盐关于空气成分的说确的是A. 空气中的氮气约占总体积的 21%C. 空气中的稀有气体没有任何用途属于氮肥的是A. (NH 4)2SO4B. NaCl35关于分子、原子的说确的是A. 分子和原子都能直

2、接构成物质C.水由液态变成气态时水分子的质量变小36. 物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是A 水银银AgC.生石灰氢氧化钙Ca(OH)237关于金刚石、石墨的说确的是A 都具有导电性C.金刚石的硬度小于石墨38. 下列实验操作正确的是100 分钟，满分150 分) 2019 年 4 月C-12N-14 O-16Ca-40共20 分)C 牛奶D 河水C +2D +4C CO2DH2CO3C. 5H 2D.HeB. 常温不易与氧气反应D 良好的延展性C 泥沙D 碳酸钙B. 空气中的氧气能支持燃烧D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨C.K2SO4D. Ca(H 2PO4)2B. 保持氧气化学性质

3、的微粒是氧原子D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的B 烧碱碳酸钠 Na2CO3D.胆矶硫酸铜晶体CuSO4 5H2OB 都是黑色固体D 是碳元素的同体素异形体39.有关物质用途的说法错误的是A.碳酸钙可用作补钙剂C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 TOC o 1-5 h z 二，A-=畲CDB.干冰用于冷藏食品D.明矶用于净化水. NaOH + HCl NaCl + H2O,该反应的基本反应类型是D.复分解反应A.化合反应B.分解反应C.中和反应.对反应现象的描述错误的是A.木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光B.在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色C.二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试

4、液变红色D.表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生.下列化学方程式书写正确的是C. Fe2O3+HClFeCl2 + H2OD. 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O43.下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是A. CuO+H2CU + H2OB. 2H2O2H2 + 02TA.该反应中a、d属于氧化物B.反应物a、b是由原子构成的，生成物c、d是由分子构成的C.该反应中，参加反应的a、b的质量比为17:24D.该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为1:1:1:1.能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方壁涂有澄

5、清石 灰水的烧杯B除去NaCl中少量HCl加硝酸银溶液后过滤C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸，蒸发D除去CaO中的CaCO3加入适量稀盐酸.只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钢三种无色溶液，该试剂是A.稀盐酸B.氢氧化铜 C.硝酸银溶液D.稀硫酸.取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是A ,生成了 4.4g二氧化碳B.生成了 0.1mol氧化钙C.参加反应的碳酸钙质量约为4.5gD.剩余固体的质量为5.6g七、填空题(共20分).请用所学的知识回答下列问题。 TOC o 1-5 h z 氢气用作优质燃料，利用了氢

6、气的(1)性；用活性炭净化水，利用了活性炭的(2)性；常见的化石燃料包括煤、石油和(3);烧菜时，NaCl溅到炉火上，火焰呈(4)色;氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是(5)。蜂蜜中的果糖(化学式为C6H12O6)含有(6)种元素,该物质中质量分数最高的元素为。90g果糖的物质的量为(8)mol,其中所含氢原子的个数是n6.02 1023,则n的数字是(9)48.根据下表回答相关问题。温度(C)02040506080100溶解度(g/100g 水)KNO313.331.663.986.0110. 0169.0246.0NaCl3

7、5.736.036.637.037.338.439.8 TOC o 1-5 h z 20 c时两种物质溶解度的关系是KNO3 (10)NaCl(填多”或2 或之 j除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是(11)。配制200g 0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体(12)go60c时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液， 欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量 (13) g (精确到0.1);当其它条件不变时，也可以降温到(14 ) C恰好饱和。49.工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属,设计如下部分流程。步骤I中操作名称是(15)固

8、体 A的成分是 (J6);步骤n中滤液 C所含溶质有(17);写出步骤出中生成气体的化学方程式(18)、生成铁的化学方程式是(19)八、简答题(共20分)50 .请根据下列实验装置，完成相关问题。ABc仪器的名称：a(20);仪器的用途：b(21)。实验室用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，反应的化学方程式是 ,选用的发生和收集装置是(23)(填装置编号)。充分反应后 ，从剩余固体中分离出二氧化镒的实验操作顺序是(24)(填编号)。I .过滤n .洗涤m .溶解W .烘干用石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol二氧化碳气体(杂质不与稀盐酸反应)，参加反应的碳酸钙的质量是 (25) g (通过化学方

9、程式列式计算)充分反应后经测定中溶液的pH为3(注：氯化钙溶液呈中性)，为了处理该溶液使其只得到CaCl2溶液，应该向溶液中加入过量(26)(填下列编号)，充分反应后过滤。I .Ca(NO3)2n . CaCO3m . CaO W . Ca(OH) 2.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。ABCD装置A中反应的化学方程式为(27)。装置B中氢氧化钠溶液的作用是 L28)装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为(29)下列对该实验的分析正确的是(30)(选填编号)I .给装置A入0.1mol二氧化碳，装置 C中可生成0.2mol铜n .装置C中固体减少的质量与装置 D中增加的质量相等m.实验结

10、束时应先熄灭 C处酒精灯W.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化.某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。 【资料信息】物质NaClNaOHNa2CO3Na2SO4常温下溶液的pH713117【探究过程】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量废液 M于试管中，滴加无色酚Mt试液。无色酚Mt变红色有同学认为废液M中一定含有NaOH。请你对该结论作出判断并说明理由(31)。步骤一：重新取适里废液 M于 试管中，滴加足量的稀盐酸。有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊废液M中一定含有(32)。判断依据是 (33)(用化学方

11、程式表示)步骤三：再重新取适量废液 M于 试管中，先滴加过量的稀硝酸， 再滴加过量的(34) 溶液,静置。有白色沉淀由步骤三、步骤四可知：废液M中f有(36)步骤四：取步骤三中的上层清液，滴加过量的(35) 溶液。有白色沉淀【实验反思】步骤三第(34)空中滴加的溶液一定要过量的原因是(37)2018学年第二学期初三化学教学质量检测试卷参考答案及评分标准六、选择题（每小题 1分，共20分）27282930313233343536ADAcBBBAAD37383940414243444546DACDBDCCDC七、填空题（20分），八、简答题（20分）题号空号答案分值说明47(9分)(1)可燃1分(

12、2)吸附1分(3)天然气1分(4)黄1分(5)MgH 2+ 2H2OMg(OH) 2 J + 2H2 T1分(6)三1分(7)氧兀素1分(8)0.51分(9)61分48 (5 分)(10)1分(11)冷却热饱和溶液或降温结晶1分合理给分(12)1.81分(13)10.91分(14)501分49(6分)(15)过滤1分(16)Cu、Fe、Zn1分全对给分(17)ZnSO4、FeSO4、H2SO42分写2种得1分，全对得2分(18)Zn+ H2SO4ZnSO4+ H2 械Fe+ H2SO4FeSO4+H2 T1分写一个给分(19)Zn+FeSO4ZnSO4+ Fe1分(20)铁架台1分(21)收集气体或进行某些反应的容器1分(22)1分(23)A、D1分(24)出、I、n、W1分(25)解：设参加反应的碳酸钙为 x mol50CaCO3+2HCl - CaCl2+H2O+CO 2 T1分（9分）11x0.11/x=1/0.11分x=0.1mol碳酸钙的质量=0.1X100=10g答：参加反应白碳酸钙为10g1分(26)n1分(27)1分51(4分)(28)吸收剩余的二氧化碳1分合理给分(29)CO CuOCu CO21分(3