2016年全国高考理综新课标I化学原理27题-说题

1、2016年全国高考理综新课标I化学原理27题教师：王秀娟单位：沾化二中 备考启示5 解题过程2 学生典型错误及对策3规律总结及拓展训练4 命题立意及考点分析1说题流程一 命题立意及考点分析1知识核心知识点：元素化合物及化学平衡移动能力1、分析处理图像,提取有效信息能力。2、计算能力。年份2016年27题2015年28题2014年28题2013年28题涉及知识点(1)化学反应实验现象描述； (2) 方程式的书写；(3)反应热的判断； (4)平衡常数以及Ksp的相关计算.(1)氧化I-的还原产物化学式；(2) Ksp的相关计算；(3)由反应热、部分键计算HI键能(4)平衡数值计算(1)方程式的书写

2、(2) 盖斯定律(3) 曲线分析：计算Kp、排压强大小及原因、提高转化率措施(1)方程式的书写；(2)转化率影响；(3)盖斯定律、压强对平衡的影响；(4)曲线分析；(5)电极反应式书写、化学计算 2013-2016年全国新课标I化学反应原理题型考点对比元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 相似类比Al3+Al(OH)3OHOHAl(OH)4

3、Cr3+OHOHCr(OH)3Cr(OH)4蓝紫色灰蓝色固体绿色 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。二 解题过程 (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。CrO42-+HCr2O72-+H2O 人教版选修4.P26 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。增大0.5 1.010-7 0.25 A点C转化C初始C1

4、.0 00.5 0.25 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 温度升高， 反应物CrO42的平衡转化率减小，则平衡逆移，正反应放热（勒夏特列）。即H 0。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全 (浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为 molL1，此时溶液中c(CrO42)等 于 molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。= 5.010-3 m

5、olL1Qc Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+) c(CrO42)c(CrO42)= Ksp(Ag2CrO4) /c2(Ag+)= 2.01012 /(2.0105 )2=2.0105 molL12.010101.0105 c(Ag+)= (4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。5H+Cr2O72-+3HSO3- =2Cr3+3SO42-+4H2O“四步法”1、不会审题，提取信息并利用信息解题能力差，文字表达不规范。 三 学生典型错误及对策对策： （1）见题后先迅速浏览一遍，在头脑中产生一个关于该题所涉及知识的整体

6、印象，然后从考题中寻找出“题眼”作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，做出正确判断。 （2）答题时注意看清要求，言简意赅逻辑性强，答案要点要全面完整，不要顾此失彼。2、基础知识掌握薄弱，概念不清。提取图表信息能力及计算能力差。对策：让学生树立正确的科学观，同时加强综合分析问题和解决问题的训练，特别是从图表中准确获得信息能力的培养和锻炼。3.陌生化学方程式的书写混乱特别是陌生氧化还原反应方程式书写混乱。对策：加强“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式的训练1、审题过程：抓住关键词，明确题目的要求，不能答非所问。2、解题过程：要准确理解图像横纵坐标、图表中各栏目信息，在问题解决中正确提取信息。

7、3、答题过程：学生们的计算能力需要不断提升。4、教学过程：明确核心概念的内涵和外延，在概念的应用中既要注意使用条件又要灵活多变。四 规律总结及拓展训练2014新课标II28（15分） 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定： 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。（5）滴定终点时，若c(Ag)=2.0105molL1， c(CrO42)= molL1。 （已知Ksp(Ag2CrO4)=1.121012） 五 备考启示1 重视教材。教材是课程标准的具体体现，高考的落脚点就是教材，因此在复习中切莫舍本逐末，重教辅轻教材。在复习中我们不仅要重视鲁科版的教材知识，还要关注各种版本中不交叉处，分析考察切入点。2 依托教材提升能力。高考重点始终是课本中最基本、最核心的内容，但纯粹的知识性的题目逐渐减少，因此复习中