2022届高考化学一轮必备测试第八章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》(人教版选修四)

1、一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(菏泽模拟)以下操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中参加NaHSO4溶液B向水中参加Al2(SO4)3溶液C向水中参加Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH6解析：参加NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；参加Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；参加Na2CO3溶液中COeq oal(2,3)水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然呈中性。答案：B2假设溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

2、离子组是()AAl3NaNOeq oal(,3)ClBKNa ClNOeq oal(,3)CKNa ClAlOeq oal(,2)DKNHeq oal(,4) SOeq oal(2,4) NOeq oal(,3)解析：常温下，由水电离的c(H)c(OH)1107 mol/L，那么该溶液呈酸性或碱性。假设碱性溶液中，Al33OH=Al(OH)3，NHeq oal(,4)OH=NH3H2O，Al3、NHeq oal(,4)不能大量存在；假设酸性溶液中，HH2OAlOeq oal(,2)=Al(OH)3，AlOeq oal(,2)不能大量存在。答案：B3(2022全国卷)以下表达正确的选项是()A某

3、醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，那么abB在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D假设1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，那么NaOH溶液的pH11解析：此题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故a7B假设10 xy，且ab13，那么pH7C假设axby，且ab13，那么pH7D假设x10y，且ab14，那么pH7解析：

4、当ab14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，假设等体积混合，恰好完全反响，pH7，A错误；当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，假设xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B错误；假设ab13，且axby时，a7，b7那么xy，酸浓且体积多，pH7，C错误；假设ab14，且x10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。答案：D6室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或 D或解析：pH11即c(OH)103 molL1的溶液是

5、碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。假设为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)eq f(1014,103)1011 molL1；假设为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 molL1。答案：D7在25时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下列图，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11解析：设NaOH溶液的浓度为c，那么c mol/L0.025 L0.125 mol/L0.02 L。解得c0.1 mol/L。c

6、(H)eq f(1014,0.1)1013，pHlg101313。答案：A8室温时以下混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7。答案：C9在25时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，那么此时(ab)的值为()A15 B14C13 D不能确定解析：c(Cl)c(Na)，依电荷守恒知，c(H

7、)c(OH)，说明酸碱恰好中和，即V10a10V10b14，化简得：ab13。答案：C10双选题(上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是()Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性解析：pH为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，A项正确；a可能为酸性也可能为碱性，B项正确。答案：AB二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(10分)在温度t时，某

8、NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10bmolL1，ab12，那么：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在该温度(t)下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1012。(2)由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(OH)eq f(0.10.40.10.2,0.2) molL10.1 molL1，那么c(H)eq f(KW,cOH)eq f(11012,0.1) molL111011 molL1，故pH11。答案：(1)1012(2)1112(

9、14分)(山东诸城一中测试)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试答复以下问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如下列图两条滴定曲线，请完成有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1或“图2)；a_mL。解析：(1)常温下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH13。(2)醋酸溶

10、液中存在CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡。(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)水c(H)1013 mol/L。01 mol/L HCl中由水电离出的c(OH)水eq f(KW,0.1)1013 mol/L。01 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)1013 mol/L。即三溶液中由水电离出的c(OH)为丙甲乙。(4)图1在滴加NaOH溶液之前，pH1，为0.1 mol/L的HCl。图2在滴加NaOH溶液之前，pH3，为0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲线是图2；由图1可知a20 mL。答案：(1)13(2)CH3COO

11、HCH3COOH；H2OHOH(3)丙甲乙(4)图220.0013(12分)(2022广州六中模拟)水在25和95时，其电离平衡曲线如下列图：(1)那么25时水的电离平衡曲线应为_(填“A或“B)。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，假设100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原

12、因_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H浓度、OH浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)。那么V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)95时，水的离子积为1012，即：等体积的强酸、强碱反响至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 mol/L，有10010a

13、110b12，即：10a210b12，所以有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，pH(酸)pH(碱)12，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性，即pH6；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸HA是弱酸。答案：(1)A (2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH514(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试答复以下问题：(1)假设25t1t2，那么_(填“或“)11014，作出此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，那么V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(3)据eq f(0.1 V20.1 V1,V1V2)102，eq f(V1,V2)eq f(9,11)。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、1