氮族元素的相关计算(共19页)

1、氮族元素(yun s)的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关(xinggun)计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分(chngfn)反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（ ）A、1.369g/L B、2.054g/L C、1.369-2.054g/L 、大于2.054/例3、比较质量相同的镁条在纯氧空气氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的纯氧空气氮气中燃烧后

2、，质量分别为m1、m2、m3的大小。例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧(rnsho)后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量(zhling)分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置 (3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性(sun xn)强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反

3、应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是 例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有(hn yu)的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（ ）A、42.4% B、48.5% C、81% D、无法(wf)确定例8、为方便(fngbin)某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。例H2SO41/9H2O或SO310/9H2O。则98%的浓H3PO4可以表示为 例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。若用4.0mol/

4、L的H3PO4溶液和NaOH溶液配制该混合溶液2.0L，需上述H3PO4溶液多少？需固体NaOH的质量又是多少？例10、有一组称为(chn wi)Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O的磷酸酸式盐，取7.56g该晶体(jngt)加热到100以上，使其失去(shq)全部结晶水，残余物重7.02g，另取7.56g该晶体溶于水，需加4.44g消石灰才能使其全部变为正盐。求(1)m、n的值分别是多少？(2)用酸式盐的形式写出其化学式二、氮氧化物溶于水的相关(xinggun)计算例1、把盛有48mlNO、NO2混合气体的容器(rngq)倒置于水中，同温同压下，待液面稳定后，容器内气体体积变为24ml。求

5、(1) 原混合气体中NO、NO2的体积分别(fnbi)是多少？(2)若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，待液面稳定后，此时容器内气体的体积是多少？(3)若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，待液面稳定后，此时容器内气体的体积是多少？(4)若在原48ml混合气体中通入多少ml的O2倒置于水中，气体会全部被吸收？例2、将3.5mol 的 NO气体(qt)与标况下33.6L的O2混合，充分用水吸收并反应(fnyng)完全，求(1)剩余气体在标况下的体积(tj)是多少？(2)有多少gNO2被还原？例3、标况下，40ml NO和NO2的混合气体与20ml O2同时通入水中，充分反应后，试管里还剩

6、余5ml气体，求原混合气体的组成情况？例4、CO2和NO共30ml,通过(tnggu)足量的Na2O2固体并充分反应后，气体(qt)体积缩小到20ml,求原混合气体中NO的体积是多少？例5、将NO和NO2的混合气体通过水吸收以后得到(d do)aml无色气体A。将此无色气体与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，得到5ml无色气体B。求(1)A、B分别是什么气体？(2)a = (3)V 的取值范围是多少？例6、有100ml无色(w s)混合气体，其中可能有NH3、CO2、NO、Cl2、NO2、HCl。将此混合气体通过(tnggu)浓H2SO4后，气体(qt)体积减少了30ml，再通过Na2O2

7、固体后，气体体积又减少了30ml，并变为红棕色。再通过水后，最后剩余气体体积为20ml。求(1)该混合气体的组成情况(2)最后剩余的20ml气体是什么气体？例7、盛满等体积的NO、NO2的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 例8、将充有20mlN2和NO2的气体的试管倒置于水中，残留气体是10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 例9、将充满(chngmn)NO2和O2的混合气体的试管倒置于水中，最后(zuhu)试管内冲入占试管容积5/6的水，求原混合气体中NO2和O2的体积(tj)比是多少？例10、把3体积的NO2气体，依次通过下列分别装有：NaHCO3溶液、浓H2S

8、O4溶液、Na2O2固体的装置后，用排水法收集残余气体。则剩余气体是( )A、1体积的NO气体、2体积的NO2气体和0.5体积的O2C、2体积的O2 D、0.25体积的O2例11、在一支(y zh)10ml的试管中，充满NO2和O2，将其倒置于水槽中，若反应(fnyng)完全后，试管内剩余气体体积为yml.设原混合气体中NO2有xml.求X的取值范围(fnwi)不同时，y与x的关系式。例12、常温常压下，A、B、C、D四支试管，分别放入等物质的量的下列混合气体：A：NO2和O2 B：Cl2和SO2 C：NO和O2 D：CO2和O2倒置于水中，求四支试管中液面上升的高度由高到低的顺序。例13、将

9、一盛有44.8ml NO的容器，倒立(dol)于水槽中，慢慢通入O2，要使容器内全部充满(chngmn)气体，求通入O2的体积(tj)是多少？ 例14、标况下，将盛有68ml N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中，等到气体体积不再减小时，还剩下23.2ml时，其水溶液恰好和0.085g不纯的NaOH配成的溶液完全反应。求(1)混合气体中N2的体积分数是多少？(2)NaOH的纯度是多少？例15、实验室用向上(xingshng)排气法收集NO2气体，若用90ml的容器(rngq)，收集一定量的NO2后，将容器倒置于水中，充分反应(fnyng)后，残留气体体积为40ml，求收集气体时排出的空气的体

10、积是多少？三、氨、铵盐的相关(xinggun)计算例1、一包(NH4)2SO4样品，不慎混入了下列(xili)化肥： NH4Cl NH4HCO3 KNO3 CO(NH2)2当中的一种，经测定该样品(yngpn)中含氮元素23%。求混入的杂质可能是（ ）A、或 B、或或 C、或 D、或例2、将20L标况下的NO2、NH3、H2组成的混合气体通过一定量的稀HNO3溶液，溶液质量增加了25g,混合气体的体积缩小为6.56L。求混合气体中各成分的体积分别为多少？四、有关硝酸氧化性的相关(xinggun)计算方法(fngf)：电子守恒、原子守恒例1、mg Cu和足量的浓HNO3溶液(rngy)反应后，产

11、生标况下的气体VL，则被还原的HNO3是( )A、m/32g B、m/16g C、63V/22.4L D、126V/22.4L例2、ag金属Cu与含bg HNO3的溶液恰好完全反应，若a:b=4:10.5,则反应中，起酸性作用的HNO3的质量是多少？例3、38.4mg的Cu与适量浓HNO3溶液反应后，Cu全部作用后，共收集到标况下的气体22.4ml.求反应中消耗HNO3的物质的量是多少？例4、1.92g Cu和一定量的浓HNO3溶液反应，随着Cu的不断(bdun)减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到标况下的气体体积是1.12L。求(1)反应(fnyng)中消耗的HNO

12、3 的物质(wzh)的量是多少？(2)生成的气体水洗后剩余气体体积是多少？例5、铜与某浓度(nngd)的HNO3反应后，放出的混合气体标况下体积为100ml,该混合气体的密度是相同(xin tn)条件下H2密度的26.7倍。将此气体在密闭条件(tiojin)下用水吸收后，还有70ml(标况)。求(1)混合气体中各组分的体积分别是多少？(2)放出这些气体时，被还原的HNO3的质量是多少？例6、0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生产Cu(NO3)2、H2SO4、NO2和H2O，则未被还原的HNO3的质量是多少？例7、mg铁屑与含ng HNO3的溶液恰好完全反应，已知m:n=1:2.7，

13、求该反应的化学方程式。例8、已知Cu2S和某浓度(nngd)的HNO3反应(fnyng)时，生产Cu(NO3)2和H2SO4.若反应(fnyng)中Cu2S和HNO3的质量之比为320：19，求:8反应的还原产物是什么？并写出其化学方程式。例9、在500g稀HNO3的溶液中，投入48g铁粉，若两物质恰好完全反应，还原产物为NO，求(1)稀HNO3溶液的质量分数是多少？(2)被还原的HNO3的物质的量是多少？例10、为测定某铜、银合金(hjn)的成分，将30.0g合金溶于80ml 135.5mol/L的浓HNO3溶液中，待合金完全(wnqun)溶解后，收集到标况下的气体6.72L，并测得溶液中H

14、+的物质(wzh)的量浓度是0.1mol/L,溶液反应前后体积不变。求(1)被还原的HNO3的物质的量是多少(2)合金中银的质量分数是多少？例11、有一稀H2SO4和稀HNO3的混合液，取出其中的10.0ml,加入足量的BaCl2溶液后，过滤、洗涤、干燥后得到9.32g的白色沉淀，溶液用4mol/L的NaOH溶液中和，完全反应后，用去30.0ml、求(1)混合溶液中H2SO4溶液和HNO3溶液的物质的量浓度是多少?(2)另取10ml原混合溶液加入足量的铜粉并加热，最终产生标况下气体的体积是多少？例12、一定量的铜和含30g HNO3的浓溶液恰好完全反应(fnyng)，已知被还原的HNO3的质量(zhling)是13g,若产生的气体是NO2和NO的