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文档简介
1、回顾历史：人们对原子结构的认识科学研究工作的一种重要方法假说与模型1、公元前5世纪，我国墨翟认为构成物质的微粒为“端”，意指不能再分的质点；战国时庄子天下篇一书中提出：物质无限可分的思想。公元前4世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是 由大量的不可分割的微粒构成的，即原子；而且原子有不同的 形态。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说。道尔顿原子模型：原子是构成物质的基本粒子，它非常小， 不可再分，内部没有任何结构，就像一个小球一样。英国化学及物理学家 遒尔顿(J, Da 1 ton)实心球模型道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象
2、。3、1897年，英国科学家汤生逊发现了电子。汤姆生的原子模型：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的为没有实英国物理学家浸入模型（枣糕模型）4、1911年，卢瑟福（汤姆生的学生）提出原子模型：原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，在原子的中 心有一个很小的核，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部 的正电荷，电子在核外空间绕着核旋转。卢瑟福原子行星模型5.玻尔（卢瑟福的学生）的原子壳型结构：电子依据能不同，在原子核外不同区域（电子层）运动。6.奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）：电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式 的形象描绘，我们不能预言电子在某一时刻究竟出现在核外空间 的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少，即几率密度 大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率 密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，
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