鲁科版高中选修四第三章物质在水溶液中行

1、第三章 物质在水溶液中的行为一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解2物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO33在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH4下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是AHFBHNO3 CC2H5OH（酒精）DNa2SO45某固定化合物A不导电，但

2、熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是AA为非电解质BA是弱电解质CA是离子化合物DA为易溶性盐6将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是ABCD7下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是ABCD8100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）9若溶液中由水电离产生的OH1

3、1014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO310pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A反应开始时的速率：甲乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结速时，pH值：甲乙11在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAcBNaAcCNaAcDNaHOHAc12常温下，把pH11的NaO

4、H溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)*13将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小*14在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是ABCD15有关AgCl沉淀

5、的溶解平衡说法正确的是 （ ） AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变16除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是 （ ） ANaOH B石灰水 C铜片 D氨水17向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素在溶液中的存在形式为 （ ） A一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以存在于溶液中 C全部为Al（OH）3沉淀 D几乎全部以形式存在18实验室中要使Al

6、Cl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水5有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+=0.2 molL1，Cl=1.3 molL1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加入4 molL1的NaOH溶液的体积是 （ ） A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL19在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq） Ca2+（aq）+2OH（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 （ ） An（Ca2+）增大 Bc（

7、Ca2+）不变 cn（OH）增大 Dc（OH）不变20有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 （ ） ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化21将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 （ ） A只有AgBr沉淀生成 BAgCl与AgBr沉淀等量生成 CAgCl与A

8、gBr沉淀都有，但以AgCl为主 DAgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr为主22在100 mL 0.01 molL1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（注：Ksp=1.81010 mol2L2） （ ） A有AgCl沉淀生成 B无AgCl沉淀生成 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl23将100 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是 （ ） A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgCl和AgF的混合物 DAgF溶于水24现有100 m

9、L 3 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 molL1的AlCl3溶液， 将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 （ ） A现象相同，沉淀质量不相等 B现象相同，沉淀质量也相等 C现象不相同，沉淀质量相等 D现象不相同，沉淀质量也不相等25把xmol CO2通入含ymol Ca（OH）2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是 （ ） A当xy时，生成100 x g沉淀 B当yx时，生成100y g沉淀 C当yx2y时，生成100（2yx）g沉淀 D当2yx时，产生的沉淀将完全溶解26下列叙述正确的是 （ ）A.氯化

10、钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质27下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A氨气 B硫酸 C醋酸 D硫酸钠28下列电离方程式错误的是 （ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DHCO3-+H2OH3O+CO32-29对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D

11、 30不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是 （ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl31某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为 （ ）A1：4B1：2C3：4D3：232能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2

12、+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O 33下列离子方程式正确的是 （ ）A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OB. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO2+2OH-=SO32-+H2OC. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-=CO2+H2OD. 氯气通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-34下列反应的离子方程式书写正确的是： （ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石

13、灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-35下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+H2O + CO2 D. 盐酸滴入氨水中：HOHH2O36室温

14、下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br37已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）ACO32-、Cl-BNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO338已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br39下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、B

15、a2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClD H+ 、Cl 、Na+ 、CO3240向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO341下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）A.pH=1的溶液中Na+,S2-,K+, ClO - B.pH=7的溶液中Al3+,Cl-,SO42-,HCO3-C.pH=14的溶液中Na+,AlO2-,SO42-,K+ D.pH=0的溶液中Fe3+,I-,Na+,K+42外

16、，还需要的溶液是 （ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO343为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 （ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子 D不能确定HCO3离子是否存在二、填空题44（16分）根据NH2H2O的电离方程式 。结合变化量填下表。化变量质入物加果结H2ONH4Cl (s)Na

17、OH (s)HCl (1)（1）Kb（2）n (OH)（3）c (OH)（4）平衡移动方向45（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1） ，（2） 。（3） 。由于 平衡的存在，抑制了 平衡的移动。46（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（mn），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为 。47（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则： （1）

18、气体为_，红褐色沉淀为_。 （2）上述现象产生的原因是_。 （3）写出有关的方程式：_。48（14分）观察下列实验，分析发生的反应，得出结论： （1）现象：_； 反应：_。（2）现象：_；反应：_。（3）现象：_；反应：_。结论：_。49（10分）工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知：Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而生成沉淀。请回答下列问题：（1）X是_，其反应的离子方程式是_。（2）Y物质应具备的条件是_，实际工业生产中Y可选择的物质有_。（3

19、）溶液乙在蒸发时应注意_。50.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。51A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl COeq o(sup 0(2),sdo 0

20、(3 ) SOeq o(sup 0(2),sdo 0(4 ) HSOeq o(sup 0(),sdo 0(4) 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。52.(9分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Al3+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方

21、案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： 你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。53.(10分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量

22、蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 ,2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 54.(8分)写出下列反应的离子方程式：足量氯气通入溴化亚铁溶液中_当物质的量比Cl2FeBr2为（1）12时_ _（2）32时_ _（3）34时_ _55(7分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）

23、写出生成硫酸铜的离子方程式 。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。60某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验： 称取样品W1g； 将样品溶解： 给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液； 过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。 试回答下列问题： （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。 （2）B

24、aCl2溶液要稍过量的原因是_。 （3）判断操作是否完成的方法是_。 （4）判断沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （5）Na2SO3纯度的表示式为_。三、计算题（8分）61难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如AgCl、Ag2CrO4的溶解平衡分别为：AgCl（s） Ag+Cl，Ag2CrO4（s） 2Ag+。在一定温度下，其离子浓度幂的乘积为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=Ag+Cl=1.81010 mol2L2 Ksp=Ag+2=1.91012 mol3L3用0.01molL1AgNO3溶液滴定0.01 molL1 KCl和0.01 molL1K2CrO4混合溶液，通过计算回答： （1）Cl、谁先沉淀? （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl的浓度是多少（设混合溶液在反应中体积不变）? 62如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II