第三章金属及其化合物(共8页)

1、白城实验高中化学 必修一导学案 编制人谷桂姝编号3审批人谷桂姝包科领导 使用日期 班级 小组 学生姓名 评价 PAGE 10第三章 金属(jnsh)及其化合物钠及其化合物的相互转化(zhunhu)关系O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa 一、钠1.物理性质(wl xngzh)：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应常温

2、下和空气中氧气反应：现象_，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_和卤素单质的反应方程式_。 (2)和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。(3)和酸反应：现象_，注意点_(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和_反应，生成的NaOH再和盐发生_ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_， 发生的反应方程式_3钠的保存钠应置于_中保存，其原因是_4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_(2)钾钠合金可作_ (3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一

3、般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_Na的焰色：_ K的焰色（透过_）：_三、氢氧化钠(参考初中教材)1物理性质：氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应_保存，试剂瓶用_ _，原因_四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元

4、素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠(tn sun qn n)的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途铝及化合物的相互转化(zhunhu)关系 一、单质(dnzh)铝1.物理性质：色_ 、态_、 硬度_、 熔沸点_、 导电导热性_。在地壳中铝的含量_2.化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为_。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验

5、也说明氧化铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：铝在氯气中燃烧_；铝粉和硫粉混合加热_。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：HCl反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；H2SO4反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_。等质量(zhling)的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_(填“相等(xingdng)”或“不相等(xingdng)”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应

6、。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_；铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_。(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：_ 包装铝箔：_ 铝合金用于制门窗：_ 铝制炊具：_二、铝的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反应和碱反应是否两性作用氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，所以它是_氧化物。实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原

7、因是_。氢氧化铝是医用的胃酸_的一种(用化学方程式表示)：_。上述事实说明，氢氧化铝是_氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_。三、复盐：含有两种或两种以上_和一种_的盐叫复盐，如_。明矾是一种重要的复盐。它是_晶体，溶于水生成_，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_。铁和铁的化合物的相互转化关系一、单质铁1.物理性质(wl xngzh)：色_、态_、硬度(yngd)_、导电(dodin)导热性_。在地壳中铁的含量仅次于_。2.化学性质：(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：在纯净的氧气中燃烧_；在氯气中燃烧_；铁粉和硫粉混合加热_

8、。(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式铁和HCl：化学反应方程式_，离子方程式_；铁和H2SO4：化学反应方程式_ ，离子方程式_。(3)铁和水反应：铁_和冷、热水反应，但在_下能和水蒸气反应， 铁和水蒸气反应的产物是氢气和_(写名称) (4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：铁丝插入硫酸铜溶液中_；铁丝插入硝酸汞溶液中_。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式用途三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式热不稳定性和H2SO4方程

9、式四、Fe2+和Fe3+的性质1Fe3+的检验：滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象_；离子方程式_。FeCl2溶液现象_2Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl3溶液和铁粉反应：_，_ FeCl3溶液和铜片反应：_，_3Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl2溶液中加入氯水：_，_ 用途(yngt)广泛的金属材料1._与_，或者_与_间熔合而形成具有_的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分(chng fn)金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属_。2.铜合金(hjn)是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是_，常见的铜合

10、金还有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳素钢有_、_、_，含碳量的范围分别是_、_、_，比生铁_(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入_、_、_、_、_、_、_等合金元素制得。4.现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。则合金中镁、铝各多少克。若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。5.加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。6.14.2g

11、MgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g，试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀硫酸的物质的量浓度。第三章金属及其化合物一、金属的物理(wl)通性：常温下，金属(jnsh)一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属(jnsh)的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O22Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4

12、Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(

13、g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧

14、化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2

15、OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色

16、，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：

17、焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现：（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现(chngxin)特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便(ybin)滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠(tn sun qn n)：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸