高考化学专题复习离子反应

1、学习好资料欢迎下载离子反应方程式与离子共存（ 一 ） 、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于发生CO3 - 2H CO2 H2O、 HS- H H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、 Ca2+、 Mg2+等不能与SO42-、 CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH -Cu（OH） 2，Fe3+3OH-F

2、e（OH）3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl（OH） 3、S2O3 2H S SO2 H 2O、有弱电解质生成。如OH-、 ClO-、 F-、 CH3COO-、 HCOO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH- H+ H2O、 CH3COO- H+ CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3- OH-=CO32- H2O、 HPO42- OH-PO43- H2O、 NH4+ OH-=NH 3H2O 等。、一些容易发生水解的离

3、子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、 S2-、 HS-、CO32-、HCO 3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO -、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、 Al 3+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（二 ）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、 、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2-=S2Fe2+、2Fe3+

4、 3S2-=S 2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、 S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O、 2S2- S2O32-6H+ 4S 3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（三 ）、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、 C6H5O-，由于Fe3+ SCN-Fe（SCN）

5、2+等络合反应的发生而不能大量共存。（四 ）、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能 TOC o 1-5 h z 发生 “双水解 ”反应。例如：Al 3和HCO3-，Al 3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO 2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO 2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如 3AlO2 Al 3+ 6H2O=4Al（OH） 3等。特别注意：NH 4+和 CO32-、 NH4+和HCO3-、 NH 4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1 首先必须从化学基本概念和基本理

6、论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子） 可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存 ”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH ） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-浓度为1 10-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4 ， Fe3 ， Fe2+， Cu ， Fe（ SCN） 使溶液呈现一定

7、的颜色。 MnO4 、 NO3 、 Cr2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（ 1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ NO2H2O 而不能大量共存；I 与 NO3 能共存， 但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S2 与 SO32 在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。弱酸的酸式根离子（如HCO3-、 HSO3-、 HS-、 HP

8、O42-、 H2PO4-）既不能与H 大量共存也不能与OH 大量共存。如：HCO3 OH CO32 H2O （HCO 3 遇碱时进一步电离）HCO3 H CO2H2O。注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程

9、式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32- H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A K 、 Ag 、 NO3 、 Cl22C Mg2 、 Ba2 、 OH 、 NO3E Al 3 、 Fe3 、 SO42 、 Cl解析： A 组中： Ag Cl AgCl C 组中，Mg 2 2OH Mg(OH)B Ba2 、

10、 Na 、 CO32 、 OH 22D H 、 K 、 CO32 、 SO42F K 、 H 、 NH4 、 OHB 组中，Ba2 CO32 BaCO32D 组中，2H CO32 CO2H2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中，NH4 与 OH 能生成难电离的弱电解质NH3 H2O，甚至有气体逸出。NH4 TOC o 1-5 h z OH NH3 H2O 或 NH4 OH NH 3H2O答案： E例 2在 pH 1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、 Ag 、 NO3、 IBMg2、NH4、NO3、 ClCNH4 、K、S2、BrDZn2、Na、NO3、SO42解

11、析：题目给出两个重要条件：pH 1（即酸性）和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。 选项 A 中 Ag 与 I 不能共存，生成黄色的AgI 不溶于HNO 3（H 和 NO3 ）， Al3 、 NO3 、 H 都为无色，符合题意。选项B 、 D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C 中各离子能够共存，且为无色，但S2 与 H 不能大量共存，所以C 也符合题意。答案： A、 C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK 、Na 、 HSO3 、 ClBNa、 Ba2 、 AlO 2、 NO3CNH4、 K、 Cl 、 NO3DK 、 Na 、ClO

12、、S2解析： A 中HSO3 OH SO32H2OC 中NH4 OH NH3H2OD 中 ClO 具有强氧化性，S2 具有还原性，发生氧化还原反应答案： B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、 ClO 、 NO3 、 H(3)SO32 、 SO42 、 Cl 、 OHOH、 Cl(2)K 、 NH 4 、 HCO3(4)Fe3 、 Cu2 、 SO42(5)H 、 K 、 AlO 2 、 HSO3(6)Ca2 、 Na 、 SO42 、 CO32A (1)和 (6)B (3)和 (4)C (2)和 (5) D (1)和 (4)然后与各选项比较ClO 与 H 不能大(NO3

13、、 H )都能与解析： 通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故量共存，发生反应：H +ClO HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸I (具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A 和 D 都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4 OH NH3H2O，HCO3 OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和 (4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H AlO 2 H2O Al(OH) 3，H HSO3 SO2

14、H2O 而不能大量共存。组合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案： B 例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：Na 、 Ca2 、 HCO 3 、 HSO4 S2O32 、 Na 、 H 、 SO42 Fe3 、 NH 4 、 Cl 、 NO3Na 、 Al 3 、 SO42 、 HCO 3 氧化还原反应的规律以及某些特殊离子 TOC o 1-5 h z ANa 、Al3 、NO3 、AlO2BCCu2 、K 、NO3 、OHDEFe3 、Cl 、SCN 、KFGFe2 、Cl 、NO3 、HH解析： 解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、的存在条件是否由于

15、其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A 组： Al33AlO 26H2O4Al(OH)3B 组：HCO 3 HSO4H2OCO2SO42C 组：Cu2 2OH Cu(OH) 2D 组： S2O32 2H SO2SH2OE 组：Fe3 3SCN Fe(SCN) 3G 组： 3Fe2 NO3 4H 3Fe3NO2H2OH 组：Al 3 3HCO3 Al(OH) 3 3CO2F组：能大量共存答案： F例 6下列离子方程式正确的是A AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3 H2O Al(OH) 3 +3NH 4 ；B C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

16、2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；C FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Br-+Cl 2 Br2+2Cl -；D Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg 2+2HCO 3-+4OH - Mg(OH) 2 +2CO32-+2H2O.解析：中不论CO2 多少，均得HCO 3-； C 中应先氧化Fe2+。答案：、D例 7下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，至沉淀完全：2H +SO42-+Ba2+2OH - BaSO4 +2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH 3COOH CO2 +C2H3COO- +H2

17、OC将1 2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH) 3(胶体)+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2O解析：应为H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4 +H2O； D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH) 3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O答案：B、 C例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3 比 2混合3Ba2+ 6OH 2Al3+ 3SO42 3BaSO42Al(OH) 3B Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2 3H+ Fe2+ 3H2OC H

18、218O 中投入Na2O2固体2H218O 2O22 4OH 18O2D CuCl2溶液中加入Na2S 溶液Cu2+ S2 2H2O Cu(OH) 2H2S解析： B 中硝酸有氧化性，要氧化 +2 价的铁：3Fe(OH) 2 10H+ NO3 3Fe3+ NO 8H2O；C 应为2H218O 2 Na2O2 2 Na OH 2 Na 18OH O2；D 应为Cu2+ S2 Cu S答案： A例 9下列离子方程式的书写正确的是A FeS固体与稀HNO 3溶液混合FeS 2H 2Fe2 H2SB NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液 TOC o 1-5 h z H SO42 Ba2 O

19、H BaSO4H2OC Ca(ClO) 2溶液中通入足量的CO2气体Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO32HClOD 等浓度等体积的Ca(H 2PO4)2溶液与NaOH 溶液混合Ca2 H2PO4 OH CaHPO4H2O解析： A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和-2 价的硫；B 应为NH 4 +H SO42 Ba2 2OH BaSO4 +NH3H2O H2O；C 中 CO2足量应生成HCO3 。答案： D例 10下列离子方程式书写正确的是A 将少量SO2气体通入NaClO 溶液中SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向KHSO 4溶液中加入Ba(OH) 2溶液至所

20、得溶液的pH=7Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2OC向Ca(HCO3) 2溶液中滴入过量的NaOH 溶液Ca2+2 HCO 3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2OD 112mL( S.T.P) Cl2通入10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br 2解析： A 中 SO32 要被HClO 氧化； D 中 Cl2少仅氧化Fe2+ TOC o 1-5 h z 答案：B、 C练习1下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A澄清透明的溶液中：I 、 Cl 、 ClO 、 NaB由水电离出的c(H)110

21、12 molL1 的溶液中：K 、Ba2 、OH、NO3C使pH 试纸呈红色的溶液中：K 、 Fe2 、 NO3、 MnO 4D含有大量Fe2的溶液中：K、Na、CO32、SO242下列反应的离子方程式正确的是()A AgNO 3溶液中滴入少量的NaHS 溶液： 2Ag S2 =Ag2SKI 溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I H2O2 2H =2H2O I2C用铜做阳极电解氯化铜溶液：2 电解Cu 2Cl =Cu Cl2D 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al 3 3CO23 =2Al(OH) 33CO23下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是()A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

22、B 强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D 强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱4在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A Fe2 、 Ba2 、 Cl 、 NO3B Na 、 AlO 2、 Cl 、 SO24C Ca2 、 Mg2 、 NO3、 HCO3D Na 、 Cl 、 CO23 、 SO325某溶液中有Fe3 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液， TOC o 1-5 h z 微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量

23、减少的阳离子是()A Al 3B Mg2C Fe2D Fe36下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H2O HClO HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO 2 2H 2Cl =Mn2 Cl22H2OC向NaAlO 2溶液中通入过量CO2制 Al(OH) 3：AlO 2 CO2 2H2O Al(OH) 3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3反应生成Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H2O 4H7下列反应的离子方程式书写错误的是()A 向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：

24、Ca2 2HCO3 2OH CaCO32H 2O CO23B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO32HClOC1 L 2 molL1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl 4Fe33Br2D在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO2 8H 2O8室温下，某溶液中由水电离出的c(OH )为1.0 10 12 mol L 1，下列离子在该溶液 TOC o 1-5 h z 中一定能大量共存的是()ANH4、Na、SO42、 ClBBa2、 K 、ClO 、 NO3CBa2 、K

25、、Cl 、NO3DNa 、Ca2 、Cl 、 AlO 29下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应：2OH 2H 2H2OB 碳酸钙溶于醋酸中：2CaCO3 2H Ca2 H2O CO2C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 ClO H 2O SO4 Cl 2HD 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：22AlO 2 CO2 2H2O 2Al(OH) 3CO310下列离子方程式不正确的是()A Na2O2固体投入水中：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2B少量NaOH 溶液滴加到NaHCO 3溶液中：OH HCO3 =CO32 H2OC氨水中通入少量的SO2 气体：NH3H2O SO2

26、=NH4 HSO3D向 NaHSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H SO24 Ba2 2OH =2H2O BaSO411某钾盐溶液中可能含有NO3、SO42、SO32、CO32、Cl、 I 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验，若：用pH 计测得溶液pH 大于7加入稀盐酸，产生无色气体加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀和无色气体加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色。该同学最终确定

27、在上述六种离子中共含NO3、 CO32 、 Cl 三种阴离子。 TOC o 1-5 h z 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABCD 12下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2 、 Al 3 、 NO3、 Cl在 pH 11 的溶液中：Na 、 AlO 2、 NO3、 SO23使甲基橙变红的溶液中：K 、 NH4、 Cl 、 CO23加入 Mg 能放出H2的溶液中：K 、 NH4、 Cl 、 SO42 TOC o 1-5 h z 室温下由水电离的c(H)和c(OH)的乘积为11024的溶液中：Ba2、NO3、K 、C

28、lABCD 13下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A能说明NH3结合 H 能力比H2O 强：NH3 H3O NH4 H2O3B 能说明氧化性H2O2 Fe3 ：2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OC能说明盐酸是强酸：HCl AgNO 3 AgCl HNO3D 能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH3COO H2OCH3COOH OH14下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K 、 Na 、 MnO4、 SO24 pH 11 的溶液中：CO32 、 Na 、 AlO 2、 NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、 HCO3、 SO24 、 NH4由

29、水电离出的c(OH) 1013molL 1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3 的溶液中：Na 、 NH4、 SCN 、 HCO3酸性溶液中：Fe2 、 Al 3 、 NO3、 I 、 ClA BCD15 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A Mg2 、 Na 、 SO24 、 ClB K 、 CO32 、 Cl 、 NO3C Na 、 K 、 NO3、 SO23D NH4、 Na 、 SO24 、 NO316下列离子方程式书写不正确的是()A AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH ) n(Al 3 ) 7 2 时：2Al 3 7OH

30、 =Al(OH) 3AlO 2 2H2OB Cl2与 FeBr2溶液反应，当n(Cl 2) n(FeBr2) 1 1 时：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6ClC CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2) n(NaHS) 1 2时： TOC o 1-5 h z 2Cu2 2HS =CuSH2SD Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) n(HNO 3) 1 2 时：3Fe 2NO3 8H =3Fe2 2NO4H2O17 Fe3 、 SO24 、 Mg2 和 X 四种离子以物质的量之比1 2 1 1 大量共存于同一溶液X 可能是 ()2A NH4 B OHC CO32 D

31、 Cl TOC o 1-5 h z 回答下列问题：(1)A 的化学式是，用电子式表示C 的形成过程：。(2)向 A 溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：。写出的离子方程式简 述D 溶 液 呈 碱 性 的 理 由19有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子2K 、 Ba2 、 Ag阴离子SO24 、 CO32 、 AlO 2 、 SO32为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH 试纸测得溶液的pH 12。排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消

32、失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法离子答案B 【解析】选项 A 中 I 和 ClO 发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C 中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2 与 NO3 ， Fe2 与 MnO 4均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D 中 CO32 和 Fe2 发生双水解反应而不能大量共存。B 【解析】选项 A 正确的离子方程式应为2Ag HS =Ag 2SH 。选项 C中原理相当于电镀，故无电解总反应式，C 错。选项D 中双水解反应不符合质量守恒。C 【解析】A 项中一些难溶物也属于强电解质如

33、硫酸钡，所以A 错。 B 项中电离是一个吸热过程，B 错。 D 项中电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关。B 【解析】本题考查考生的化学基本知识。考查的知识点包括阴阳离子间的相互反应、 沉淀的生成、气体的产生及离子间氧化还原反应的发生等。关于溶液中离子组能否大量共存的这类题型，对于考生来说是熟悉的，但试题涉及的离子种类多、变化大，因而该题能测试考生掌握无机离子性质及其反应的化学基本知识的程度和熟练应用的能力。在溶液中加入足量的Na2O2后，溶液发生的变化对其他离子的影响。当 Na2O2加入溶液中，Na2O2与水发生反应：Na2O2 2H 2O=4NaOH O2，使原来的溶液发

34、生了两大变化：溶液变成强碱性，故在碱性溶液中会沉淀或会分解的离子不能再共存；溶液中生成氧气，故具有还原性的离子不能再共存。本题四组离子在一定条件下是能共存的，但若在溶液中加入足量的Na2O2后，由于溶液变成了强碱性，且具有了氧化性，此时只有B 选项是正确的，因为这组离子中的所有离子在碱性条件下都不会产生沉淀或气体，且都不会被氧化。A 选 项 中 的Fe2 因 为 它 与 OH 、 O2 会 发 生 如 下 反 应 ： 4Fe2 O2 8OH 2H 2O=4Fe(OH) 3，所以A 是错误选项。C 选项中的Mg2 不能在强碱的条件下大量存在，因为它与OH 会发生如下反应：Mg2 2OH =Mg(OH) 2生成沉淀；HCO 3也不能在强碱性的条件下大量存在，因为它与OH 会发生如下反应：HCO3 OH =CO32 H2O，所以C 是错误选项。D 选项中的SO32 具有还原性，极易被Na2O2氧化成SO42 ，所以若溶液中加入了Na2O2后，SO32 不能大量存在，所以D 也是错误选项。C 【解析】当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2 会生成Fe(OH) 2沉淀，Fe(OH) 2具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe(OH)3，再加盐酸时，溶解为