【新部编版】2019-2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题新版

1、精品试卷2019届高三化学上学期期末教学质量检测试题相对原子质量：C 16 Na 23 S 32一、选择题（共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）. 1；N常用于医学PET显像，这里的“ 7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数.能形成离子化合物的元素组是B. Na、SC Si、C3.第口 A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A.电子层数B.核外电子数C.最外层电子数4.属于石油分储产品的是A.焦炉气B,汽油C.丙烯5.乙烯分子中不存在A.非极性键B.极性键C.范德华力6.可用于检验久置的FeSC溶液是否含有Fe产的试剂是A.过氧化钠B.铁粉7.属于定量仪器

2、的是C.盐酸D.原子个数D. Al、MgD.原子半径D.乙醇D.共用电子对D. KSCINO.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A.洗气B.萃取.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A .化学性质不活泼C .表面有致密氧化膜.将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A.氢氧化钠B.硝酸银C.干燥器C.升华B.熔点高D.密度小C.氢硫酸11 .实验室制备下列物质的装置正确的是推荐下载D.分液漏斗D.过滤D.石蕊精品试卷A.乙快B.乙烯C.乙酸乙酯D.氢气12.与足量氢气反应，能生成3-甲基戊烷的不饱和煌是CH-CHC = CCH3ACH3h2c=cch=ch2C.CH313.有Br2参加

3、的化学反应一定不属于A.取代反应B.加成反应B.H2C=CCH2C2 H5ch3CH3D. h2c=ch -cchch3ch3C.置换反应D.复分解反应.生成等物质的量的 NaAlQ时，下列物质消耗 NaOH的量最多的是A. AlCl 3B. Al(OH) 3C, Al 2OD. Al.与醋酸有关的反应方程式正确的是A.与烧碱反应： OH + CHiCOOH CH3COO+H2OB.与 CaCO反应：CO2 + 2CHCOOH 2CH3COO+ COT + HO一 一 2一,一 一一一 催化剂一 一一C.乙醛氧化： CHCHO Q CH3COOHD.制乙酸乙酯： CHCOOH C2H5180H

4、 -CH3COO2H+H18O.白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图( E表示能量)。下列说法正确的是A.红磷比白磷稳定B.白磷燃烧是吸热反应C.红磷转变为白磷是放热反应D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)+ 5Q P40o(s) +E2-E3 (kJ).关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A.钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe-3e - FeC.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D.水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀推荐下载精品试卷.关于苯乙烯（O）CH二CH2）的说法正确的是A.分子式为 QHwB.加聚广物为： CH CH 2JnC.属于苯的同系物D.可以使酸性高镒酸

5、钾溶液褪色.与盐类水解无关的化学应用是A.明矶用于净水B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.热的纯碱溶液洗涤除去油污D.草木灰不能与钱态氮肥混合使用.有关侯氏制碱法的说法错误的是A.在制备纯碱的同时，得到副产品氯化俊B.通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C.通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D.在析出NaHCO勺母液中加入消石灰以循环利用NH二、综合题（共60分）（一）（本题共 15分）焦亚硫酸钠（NaaSzQ）是常用的脱氧剂，其制备方法是向NmCO溶液中通入SO,生成NaHS解口 CO, 一定条件下NaHSO专化为NaSzQ。完成下列填空：.碳原子的原子结构示意图是 。氧原子核外能量不同的

6、电子有 种。CO的电子式.从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。 . SO2与NaCO溶液反应生成 NaHSO CO,其化学方程式为 。证明NaHSO溶液中HSO一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。. N&SQ作脱氧剂时的反应原理为 N&SQ+Q+HANazSO+HSO,该反应中，氧化产物是 ;若反应中转移 了 0.04 mol的电子，有 g Na 2$。参加反应。（二）（本题共 16分）合成氨的反应为 N2+3代=2NH+Q下表是某次反应时 NH的浓度变化:时间(min)05101520c(NH3)(mol/L )00.30 J0.440.500.50完成下列填

7、空:推荐下载精品试卷25.由表中数据计算 010 min时，用H2表示的平均反应速率为O降低温度，反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高此利用率，可采取的措施.若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。.用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是.氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则 c（NH/）c（Cl ）（填 “”、V” 或）。（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究S

8、O的性质。完成下列填空:29.圆底烧瓶中反应的化学方程式为 30 .若A中盛放品红溶液， 可以验证的SO性质是。若要3证SO的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。31 .甲组：取1 mL反应液加水稀释至 100 mL,再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管这样操作的目的是实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况）液中残留的硫酸浓度为mol/L 。32.乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的 BaSO沉淀质验目的。该设计思路不可行，理由

9、10mL稀释液中液面等高,计算原反应量来达到实（四）（本题共15分）推荐下载精品试卷乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下:完成下列填空:33.丁烯酸乙酯的结构简式为34.CAD的反应类型是35.36.请设计实验，检验 D是否完全氧化为丁烯酸。A-B的化学方程式为写出一种D的同分异构体（与 D含有完全相同的官能团）。37.反应试剂（合成路线常用的表示方式为：A e而反应试剂B ?B反应条件目标产物）设计一条由 C制备ClCKCH=CHQCl的合成路线。推荐下载精品试卷参考答案.选择题（每题只有一个正确答案，共 40分）题号12345678

10、910答案ABCBCDBACA题号11121314151617181920答案CBDAAACDBD、综合题（共60分）（除标明的以外，每空 2分）（一）（15 分）21 .（1 分）。3。O： C ： ： O.氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强， 得电子能力强, 所以氧元素非金属性比硫强。. 2SQ+N&CQ+HO -2 NaHS鼾CO。取样，测定溶液的 pH,若pH小于7,说明电离程度大于水解程度。（合理就给分）. N*SQ、HSO; 1.90。（二）（16 分）. 0.066mol/（L min）。增大。增大氮气的浓度、加压。.不能。题目中没

11、有指明是恒容容器还是恒压容器。.烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3分）。. NH3+HO=NH H2O= NHf + OH （或分步书写）。减小（1 分）；。（三）（14分）. Cu+ 2HSQ（浓）-CuSO + SOT + 2H2Q.漂白性。澳水（或高镒酸钾溶液）。氢氧化钠。.使量气管内压强与大气压一致。10 mol/L。.反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质 量。（四）（15分）推荐下载精品试卷. CHCH=CHCOOCC.消去反应（1 分）。2GHOM O *2CHHCHO- 2H2。CH-C-CHO35.CH3或