好--物质的量在化学方程式计算中的应用_(2)-共24页PPT课件

1、 物质的量 在化学方程式计算中的应用教学目标知识目标：1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络 nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根据物质的量计算其他物理量【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？解：设参与反应的O2的质量是x【热身练习】 由H2和O2反应

2、生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） 点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的O2的质量是1.6g。化学方程式的意义表明了化学反应的粒子数（N）之比表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）点燃 物质的量在化学方程式计算中的应用2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)微粒数(N)之比扩大NA倍2：1：22NANA2NA：物质的量(n)之比1mol2mol2mol：1、原理化学计量数(V ) 1 22：结论：(1)化学计量数之比 = 微粒

3、数之比 = 物质的量之比【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） 提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算. Zn + 2

4、HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3）生成H2得体积（标准状况）。解 （1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？ 物质的量在化学方程式计算中的应用 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物

5、或生成物）的物质的量。归纳： 一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。 物质的量在化学方程式计算中的应用解：（1） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【练一练】 有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L aA + bB = cC amol bmol cmol n(A) n(B) n(C)=MMm(理论）m(实际

6、)VmVmV(理论）V(实际） 可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算？思考： 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。 物质的量在化学方程式计算中的应用练习写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n (H2SO4) 2.24L列量 56g 1mol 22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）计算 （学生列出） 作答 物质的量在化学方程式计算中的应用注意

7、：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）,对气体使用体积时注意条件。物质的量在化学方程式计算中的应用解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 2 0.2mol n(NaOH) n(NaAlO2) 【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。 （1）n(NaOH) = 0.2mol（2）n(NaAlO2) = 0.2molm(NaOH)=n(NaOH

8、) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 2mol 0.2mol m(NaOH) n(NaAlO2) 【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。 （1）m(NaOH) = 8g（2） n(NaAlO2) = 0.2mol将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL 1moll-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111( C )【练一练】用8.7 g MnO2与100 g 365%的浓盐酸反应，计算：1.产生Cl2在标况下的体积是多少？2.未参加反应的HCl的质量是多少？ 【练一练】2规范解题步骤3根据化学方