苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计

1、乙醇教学目标知识技能：.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途，使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。能力培养：通过“实验探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力，让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。教学重点乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应教学难点乙醇的结构探究学情分析对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构

2、式探究打下了知识基础。已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。教学过程设计引入新课：【导入】表演魔术魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。（板书）一、乙醇的物理性质【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论并试着归纳出乙醇的物理性质。【投影】乙醇的物理

3、性质（板书）二、乙醇的结构【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用C、O、H表示出乙醇可能的结构【学生活动】写出符合要求的可能结构【探究活动二】：运用假设推理实验验证数据分析的方法确定乙醇的真实结构【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2【思考与交流】由分子式C2H6O推测，1mol乙醇分子最多可提供mol氢原子参加反应，生成mol氢气分子【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足

4、量的钠2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）3、通过讨论得出结论【思考与交流】1、1mol乙醇实际生成了mol氢气，含mol氢原子。2、1个乙醇分子只能提供个氢原子与Na反应生成氢气分子。【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢生成氢气呢？【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中的氢所处的位置的差异，确定乙醇的结构。【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质：CH3CH2OHCH3CH2ONa（板书）三、化学性质1、与钠反应【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇反应方程式。

5、【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇与水在反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中，乙醇更愿意做还原剂【学生活动】根据有机反应方程式书写规则，写出乙醇燃烧方程式（板书）2、可燃性【探究三】材料-应用-实验探究乙醇的催化氧化反应【思考与交流】1、工厂高温焊接铜制器件时，表面生成黑的物质是什么？2、把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。（板书）3催化氧化反应【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系（板书）四、用途【总结提升】整理乙醇中“结构性质用途”的关系，了解研究物质的一般思路和方法。教学反馈【习题检测】：自查自纠、小组交流、问题反馈1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD2向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A钠块沉在乙醇液面下面B钠块熔成小球