高三化学专题训练：高考实验

1、一：某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。二：PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中

2、可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初

3、步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。三：CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下

4、列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。四：某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS047H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5

5、Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是。(2)第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有 。(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体32g，则中产生沉淀的质量应为 g。五：某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？ _。（2）碱石灰的作用是_。A中的次氯酸

6、钠可以用_代替，也能达到同样的目的。 （3）如果a、b分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到_。（5）如果a、b分别是_，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。六：在如右下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是： (2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入 a粗铜片 b纯铜片如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极反应方程式 。(3)用

7、该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是： 。(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是： (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足 。（NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ) aV（NO） V（NO2） bV ( NO ) 8.1，Fe2+将转化为沉淀。 吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。 _。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是_。十二：过氧化钠保存不当容易变质。

8、(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： 写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 十三：为了证明铜与稀硝酸反应产生

9、一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 十四：下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （

10、1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是:。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处

11、仍有Cl2产生，此时B中的现象是。 装置B的作用是 。一：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），促使化学平衡逆向移动。（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4）c（Cl）C（NH4+）c（H+）c（OH）二：（1）4HCL（浓）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O（2）细沙 （3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3水解，同时吸收C

12、l2防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。三：（1）CuO+2H+Cu2+H2O（2）烧杯、量筒（3）SO2 （4）bc （5）铜粉的质量最终所得CuO的质量。四：（1）促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力增强（2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Fe+2H+Fe2+H2（3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；4.66五：（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。（2）吸收尾气；KMnO4（

13、或KClO3）（3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸（4）有紫黑色固体生成（5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2六：1）铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。( 2 ) a; 6H + +NO3- + 3e-NO+ 3H2O( 3 )该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。( 4 )轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为N

14、O气体。( 5 ) c七：(1)防止液体暴沸；冷凝水蒸气(2)检验氢气的纯度；点燃氢气(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(4)取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(5)；3.6八：H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2。(2)检查装置气密性，品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色九（1）碱石灰 （2）放热分（3）（4）红棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）关闭活塞a （7）ad 该温度时催化剂的活性最大，化学反应速

15、率较快十：（1）分液漏斗的活塞未关闭（2）无；此时硫酸的质量分数为23%，小于60%，其氧化性弱，所以无明显现象 铜粉上产生气泡，溶液渐成蓝色，试管B中品红褪色（3）2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O无水硫酸铜，检验H2O；品红溶液，检验SO2足量酸性KMnO4溶液，除尽SO2澄清石灰水，检验CO2十一：（1） 吸收水蒸气;吸收氨气 NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2） 加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入约0.5a mol 硫酸亚铁的浓溶液，搅拌 加热浓缩；冷却结晶；过滤十二：（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。（3） CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2吸收未反应的CO2 0.39V/56a十三：（1）将装CaCO3的干燥管下移与