高二化学物质结构与性质第一章复习精品学案鲁科版选修

1、物质结构与性质第一章复习学案一、原子结构模型1. 玻尔原子结构模型：成功地解释了缺陷是：不能解决2. 四个量子数 您身边的高考专家符号： 取值： （1）主量子数：取值： 符号： （2）角量子数：同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级电子层主量子数电子亚层能级K个L个M个N个（3）磁量子数（表示轨道数） 取值： 对于相同电子能级，和确定，轨道数为 个相同时取值符号取值每个亚层上的轨道数（的取值个数）0123电子层电子亚层每层上的轨道数（的个数）K1L2M3N4亚层上的轨道数：每层上的轨道数： （4）自旋磁量子数ms【练习】下列各组量子数哪些是不合理的？，【小结】 决定能级 决定轨道

2、决定运动状态 排布规则 能量最低原则 特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）原子核外电子排布 泡利不相容原理 洪特规则 2.鲍林近级能级图 （1）能级组数 （2）能级组中最多容纳的电子数（3）主族元素价电子数（4）BB中价的总数三、原子结构与元素性质实质：取决于2. 电离能（1）定义：（2）变化规律：3. 电负性（1）定义：（2）变化规律中：（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是。4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式核外电子排布式轨道表示式F P Sc Cr Mn Cu Fe 其它规律： 主族元素

3、价电子数副族元素价电子数分界线：周期数主族序数的线下金属物质结构与性质第一章复习学案答案一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因氢原子光谱的多重谱线问题2. （1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q（2）0，1，2，s，p，d，f电子层主量子数电子亚层能级K101个L20，12个M30，1，23个N40，1，2，34个（3）0，1，2，(或0，1，2，)取值符号取值每个亚层的轨道数（的取值个数）0s011p0，132d0，1，253f0，1，2，37电子层电子亚层每层上的轨道数（的个数）K101L20，14M30，1，29N40，1，2，316【小结】n,l n,l,m n.l,

4、m,ms 排布规则：1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反 洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同2 （1）周期序数主量子数（2）该周期所包含元素种数（3）主族序数最外层电子数主族元素的最高正价（4）副族序数三、1. 原子核外电子排布的周期性2. （1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。（2）电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，A和A由于半满，比较特特殊同一元素I1I2I33. （1）元素的原子在化合物中吸引电子能力（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减（3）离子键共价键4. 核外电子排布式 轨道表示式1s 2s 2pF 1s22s22p5 3s 3pP Ne 3s23p3 Ne 3d 4sSc Ar 3d14s2 Ar 3d 4sCr Ar 3d54s1 Ar 3d 4sMn Ar 3d54s2 Ar 3d 4