化学反应原理第一章目标检测电子版和答案

1、化学反应原理第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 一、焓变、反应热【知识与方法】1下列过程一定释放出能量的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2下列说法不正确的是 （ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C一些吸热反应在常温、常压条件下也能自发进行D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A铝片与盐酸的

2、反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与CO2的反应 D食物腐烂5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 BCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O的反应是放热反应 C反应中的能量变化如右图所示 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 放出的热量比192.9kJ要少6某学

3、生用右图所示装置进行反应X+Y= Z 能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是反应为放热反应；（） 生成物的总能量比反应物的总能量高；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A B C D7在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质

4、量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，则生成物的总能量 （填“”、“”或“”）反应物的总能量，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 【能力与探究】1SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF 、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol2已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量4

5、96 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 3实验测得1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的 热量，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(g) 的H=_ _ kJ/mol，若1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ _ kJ/mol。4拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、94

6、6kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热H= 。第二课时 二、热化学方程式【知识与方法】1热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H = +131.3 kJ/mol表示 （ ）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并放出131.3 kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2下列说法错误的是 （ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 C同一

7、化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比3热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.23 kJ/mol。下列说法正确的是 （ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(g)和1 mol O2(g)键能之和D1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(g)和1 mol O2(g)键能之和4下列热化学方程式书写正确的是 （

8、 ）A2SO2 + O2 =2SO3 H = 196.6 kJ/molBN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ/molCC(s)+O2(g)CO2(g) H = +393.5 kJ/mol DH2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H = +285.8 kJ/mol5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H = 484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)的H为 （ ）A484 kJ/mol B+484 kJ/mol C242 kJ/mol D+242 kJ/mol6根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式： （1）已

9、知H2和O2生成1 mol液体水放出热量286 kJ。 。（2）C(s)和1 mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5 kJ。 。70.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式。 。又已知：H2O(l)H2O(g) H=+44 kJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。850mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：理论上稀强酸、稀强碱

10、反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（3）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该

11、学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H=_；（6）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。9已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反

12、应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）一定 92.0 kJ（填“” “=”或“”）。【能力与探究】1根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q32以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是 （ ） A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出8

13、90 kJ的能量 3已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2869 kJ/mol下列说法正确的是 ( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4已知白磷（P4）和（P4O6）的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能：PP为198 kJmol，PO为360 kJmol，O=O为498 kJmol。白磷P4O6 则反应P4（白磷）+ 3O2（g

14、）= P4O6（s）的反应热H为 （ ）A126 kJmol B+1638 kJmol C+126 kJmol D1638 kJmol5d0bH(kJmol1)氢化物a c2024215481已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d（分别代表H2Te、H2Se、H2S、H2O）的生成热数据示意图。试回答下列问题：（1）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反 应热H的关系 。 （2）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式。 。第二节 燃烧

15、热 能源【知识与方法】一、选择题1下列物质不属于化石能源的是 （ ）A石油 B煤 C植物秸秆 D天然气2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 （ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能 A B C D3“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 （ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能 4有两个反应： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是 ( )A两反应都是氧化还原反应B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化

16、学能C反应是电能转变为化学能 D反应是热能转变为化学能5下列说法不正确的是 （ ） A在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 B在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D在101 kPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 6下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B1mol碳和2mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6 D淀粉和纤维素7下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （ ） ACH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) =

17、 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1BS ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2CC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H48已知H2(g) +O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 A该反应的反应热H = -241.8 kJ/mol BH2的燃烧热H = -241.8 kJ/mol C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD形成1 mol H2

18、O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量9 ，叫该物质的燃烧热。可燃物必须取 mol。如：4克H2燃烧放出571.6 KJ的热量，则H2的燃烧热为 。10已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。【能力与探究】1下列说法中正确的是 （ ）A1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热B已知2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol，则C

19、O的燃烧热为566 kJ/molC25、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，则甲醇的燃烧热H=725.8 kJ/molDC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5 kJ/mol，故C的燃烧热为110.5 kJ/mol2已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ， 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / mol

20、C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol3下列说法正确的是 （ ）A实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键B甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ / mol催化剂500、30MPa C500、30MPa下，将0.5mo

21、l N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJ / molD同温同压下，在光照和点燃条件的不同4下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲

22、烷的燃烧热5家用液化气中的主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。_ _。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为_ kJ。第三节 化学反应热的计算【知识与方法】 1已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ） A吸热88 kJ B 吸热2.44 kJ C放热44 kJ

23、 D 吸热44 kJ 2已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是 （ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应3已知反应：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5 kJ/mol（2）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO

24、2（g） H = 283.0 kJ/mol 则反应： C（s）+ O2（g）= CO（g）的H 是 ( ) A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol4已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1 701.0 kJ/mol 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2 181.6 kJ/mol则反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H为：A+519.4 kJ/mol B+259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol5已知：2CO(g)+O2(g)=2CO

25、2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H=-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210236实验测得4 g硫粉完全燃烧时，放出37 kJ的热量，则1 mol硫粉完全燃烧时的反应热H = 。7实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可

26、测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H1= 890.3 kJ/molC(石墨)+ O2(g) =CO2(g) ；H2= 3935 kJ/molH2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ；H3= 285.8 kJ/moL 则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 。8在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。【能

27、力与探究】1根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ/mol，下列判断正确的是 （ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/molCH4(g) +

28、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-890 kJ/mol由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba) kJ/mol CN2(g)H2(g)NH3(l) H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol 4已知 蒸

29、发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1 mol分子中化学键断裂所要吸收的能量（kJ）436a369则表中a为 （ ）A404 B260 C230 D2005硒（se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，Se原子比氧原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。A+99.7 kJ/mol B+29.7 kJ/mol C20.6 kJ/mol D241.8 kJ/mol 6

30、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。7下表是一些键能数据（kJ/mol）:化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl43

31、2HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565HI298回答下列问题：（1）由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_ _ _；试预测HBr键的键能范围_HBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H= 185 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_。由热化学方程式2H2(g)S2(s) 2H2S(g) H= 224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将_（填“吸收”或“放出”）_ kJ的热量。第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 一、焓变、反应热【知识与方法】1D 2B 3D 4C 5B 6B 7（1）AD （2） 吸热 【能力与探究】1B 2