化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时2元素周期表元素周期律课件【精品课件】

1、课时2元素周期表元素周期律考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb2323142314(2)元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2323142314(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系cc2361414(4)元素周期表的发展史、意义、作用ab考点一元素周期表主干精讲1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排

2、成的纵行。电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.元素周期表的结构(1)周期短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86288181832210183654(2)族主族：由元素和元素共同组成的族(第18列除外)副族：仅由元素组成的族(第8、9、10列除外)：包括三个纵列。0族：第纵列，该族元素又称为元素。列序12345678910族序数AABBBBB列序1112131415161718族序数BBAABAA0短周期长周期长周期8、9、1018稀有气体3.元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条

3、斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为区，分界线右面为。分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素(2)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。BB674.元素周期表的应用(1)科学预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质

4、提供线索。(2)寻找新材料在附近寻找半导体材料；在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属交界处过渡元素典例剖析【例1】(2016浙江4月学考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料解析根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出W为氧、X为钠、Y为镁、Z为硫、M为氯、N为锗，据此进行分析。A项，原子半径：MgSO，A项正确；B项，单质的还原性：NaMg，B项正确

5、；C项，溴与元素M(Cl)同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱，C项不正确；D项，元素锗位于金属与非金属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，D项正确。答案C【例2】(201510月浙江选考)硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期A族 B.第三周期A族C.第三周期A族 D.第二周期A族解析硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期A族，故B项正确。答案B【例3】2017金华市十校联考高三(上)期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r

6、(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为131165，Y为第2周期的N元素，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)r(Y)r(Z)，故A错误；B.元素Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故

7、B错误；C.非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确。答案D考点精练1.2017义乌市群星外国语高三(上)期中四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是()XZYWA.X是第A元素，Z是第A元素B.原子半径大小关系：r(Y)r(W)C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高解析A.由图分析可知X为A族，Z为A族元素，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半

8、径逐渐减小，则r(Y)r(W)，故B错误；C.非金属性OP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D.X、Y、W三种元素的最高化合价分别为4、5、6，依次升高，故D正确。答案D2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期A族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素解析虚线右上方的元素为非金属元素，A错；第6周期A族的元素是铋，为金属元素，B错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素，C对，D错。答案C【归纳总结】元素周期表结构【规律小结】元素周期表结

9、构中隐含的两条规律1.同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期A与A族原子序数之差为25。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。

10、(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。随着元素核电荷数的递增而呈现变化的规律。考点二元素周期律主干精讲1.元素周期律元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期律的实质元素的性质周期性元素原子核外电子排布3.元素周期表中主族元素性质的递变规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数逐渐_原子半径逐渐_逐渐_增大增大相等增加减小增大性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳

11、离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_+1+7-(8-最外层电子数）减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱典例剖析【例1】(20174月浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第A族解析本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元

12、素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。答案A【例2】(201510月浙江选考)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强解析A项，如S的原子序数是O的两倍，正确；B项，Z在X的下一周期，原子半径比X的大，正确；C项，依据元素在元素周期表中的相对位置，正确；D项，因非金属性：WZ，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不正确。答案D【

13、例3】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时反应，S与H2在加热时能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第A族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正

14、确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。答案B考点精练1.(2017绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径：YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项，X(O)与W(S)位于同一主族，正确；B项原子半径Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；C项盐YRX为NaClO，其漂白原理是因为漂白过程中

15、产生具有强氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂白性是SO2与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。答案C2.(2016浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。答案CA.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性

16、：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案D【规律方法】微粒半径的比较【易错警示】元素周期律和元素性质中的易错点(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序

17、数，忽视了氧无最高正价，氟无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强，但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强。(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1，最低负价为1。考点三元素的金属性和非

18、金属性主干精讲元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较(1)结构比较依据最外层电子数越少，电子层越多，元素的金属性。最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性。(2)位置比较依据越强越强(3)实验比较依据 典例剖析【例1】(201610月浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，A正确；同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非

19、金属性ZY，气态氢化物的稳定性：ZY，B正确，D错误；W为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正确。答案D【例2】(20159月浙江选考)四种短周期元素的相关信息如下表所示：元素相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是()A.原子半径：WZYXB.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气态氢化物的热稳定性：WXD.最高价氧化物对应水化物的酸性：XW解析根据题意，X元素的同素异形体可制作钻头(金刚石)、

20、电极(石墨)等，故X元素是碳元素；Y元素最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y元素是氧元素；Z元素是第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强，则Z为Na元素；W元素与X元素处于同一主族，工业上常用X还原W的氧化物制取W单质，则W是Si元素。根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径：NaSiCO，A项错误；O、Na两种元素形成Na2O、Na2O2，B项错误；Si、C的最低价气态氢化物的热稳定性：CH4SiH4，C项错误；Si、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，D项正确。答案D考点精练1.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外

21、层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少、电子层数的多少、以及与酸反应置换出H2的多少，而是取决于其与酸(或H2O)反应置换出氢的难易程度。答案D2.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为XZ2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是()A.若X是O，则YX一定是离子化合物B.若Y是O，则X、Y、Z一定位于同一周期C.若X是Na，则非金属性一定是YZD.若Y是Na，则X、Z可能是同一主族元素解析根据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知Z元