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文档简介

1、复习提问：1、什么叫化合反应？2、氧气的化学性质有哪些？一、学生自学，探究新知自学提纲实验室制取氧气的方法？什么叫催化剂？催化作用？什么叫分解反应？氧气如何收集？氧气如何验满？制取氧气的 注意事项？二、师生互动，答疑解惑 在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。（一）分解过氧化氢溶液制氧气，通常加入少量的二氧化锰作催化剂实验2-5如图2-15（1）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。（3）在另一试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，并加入少

2、量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。学生观察实验并讨论总结填写表格。实验现象原因123反 馈 检 测 反应原理： 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 MnO2 H2O2 H2O + O21、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量的化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（触媒）。2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用注意：1）“改变”并不是加快。2）质量和化学性质性质都不变。3）一个化学反应的催化剂不一定只有一种。例：硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。4）离开具体的反应没有具体的催化剂。例：二氧化锰在过氧化氢分解时做为催化剂，但在其他的反应中可以做为反应物或生成物。学生阅读P35催化剂的作用（二）加热高锰酸钾制氧气反应原理： 加热 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（三）分解反应：特点：“一”变“多”。学生对比化合反应举例练习。小结：本节课的重点内容是实验室制取氧气的反应原理，难点是催化剂的定义和催化作用的定义。三、反馈检测（巩固新知，进一步提升能力）1、课堂训练第12页1、2、3、5、6、72、空气中氧气含量的测定实验中： （1）实验现象是什么？ （2）实验结论是什么？ （3）测得氧气含量小于空

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