高中化学第一册第六章氧族元素环境保护单元综合教案新人教版

1、硫酸 硫酸工业1将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A放出黄绿色气体B冒白雾，混合液温度升高C液体四溅，冒白烟D此法可用于实验室快速制备HCl气体【解析】浓H2SO4滴入浓HCl中时，因浓H2SO4具有吸水性而使浓盐酸浓度增加，同时放出大量热，促使HCl挥发。【答案】B2单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中的化合价可能为()1234ABCD【解析】若X为金属，则反应可表示为：X2H2SO4(浓) XSO4SO22H2O，生成物XSO4中X为2价；若X为非金属，则反应可表示为：X2H2SO4(浓) XO22SO22H2O生成物XO2中X为4价。【答

2、案】A3(2009福州模拟)用溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的浓硫酸与水的体积比()A小于1 B等于1 C大于1 D无法确定【解析】本题可采用反证法。要使质量分数减半，如果水与硫酸的密度相等，则水的体积与浓硫酸的体积应相等，但水的密度比浓硫酸的小，说明水的用量要比浓硫酸的大，故A正确。【答案】A4(2009海淀检测)胆矾上滴加浓硫酸后变白，下列说法正确的是()A胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现脱水性B胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现吸水性C胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现吸水性D胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现脱水性【解析】胆矾变

3、白是由CuSO45H2O变成CuSO4粉末，属化学变化，是浓硫酸吸水所致。【答案】C5(2009西安质检)BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是()AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4【解析】BaCl2的毒性主要是因为钡是重金属，且BaCl2易溶于水，而Ba2使人体胃液内的蛋白质变性，如果BaCl2中毒，解决的办法一是使用体外蛋白质以保护体内蛋白质，即吞服蛋清、牛奶等，二是加服一种能与Ba2产生不溶于胃酸的沉淀物质，即MgSO4或Na2SO4等。但不能服CuSO4、AgNO3这些含有重金属离子的物质。【

4、答案】D6(2009南通市第一次调评)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L【解析】由物质的量浓度计算公式ceq f(1000,M)eq f(10001.8498%,98)18.4(mol/L)，故A不正确；由于该酸是浓

5、硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体，B不正确；根据稀释公式c(浓)V(浓)c(稀)V(稀),18.4V(浓)4.6mol/L0.2L，V(浓)0.05L，即50mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2mol/L。【答案】C7检验某溶液中是否含有SOeq oal(2,4)时，为了防止Ag、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是()A先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是

6、否生成白色沉淀C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀【解析】B选项及D选项中的HNO3能将SOeq oal(2,3)氧化为SOeq oal(2,4)，干扰检验结果；C选项中Ag会干扰检验结果。【答案】A8(2009保定质检)mg Cu与足量浓硫酸完全反应，得到nL SO2(标准状况)，被还原的硫酸是()eq f(64n,22.4)moleq f(98n,22.4)geq f(m,64)moleq f(64n,22.4)gA B C D【解析】被还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的

7、物质的量的eq f(1,2)，即生成SO2的物质的量。【答案】B9(2009咸阳一模)A、B、C、D四地的地理位置如下图所示，交通均较为便利，其他的地理条件如下：A地是风景旅游城市B地是硫酸消费中心C地有较为丰富的黄铁矿资源D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择()AA地 BB地 CC地 DD地【解析】本题结合实际，考查理论和实际的结合能力。硫酸厂接触法制硫酸最终会有废气排出，有污染，并且从经济效益考虑，运输黄铁矿资源比运输硫酸便宜，所以综合考虑，选B地最合适。【答案】B10(2009海淀一模)下列说法不正确的是() A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要

8、步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品【解析】本题考查有关接触法制硫酸的综合能力，考查理论和实际的结合能力。A项，硫酸厂应该建在硫酸消费中心，其余正确。【答案】A11对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，下列叙述正确的是()A铁和硫两元素被还原BFe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C1mol FeS2在反应中失去11mol电子D由于O2过量，SO2都被氧化成SO3【解析】铁和硫两种元素被氧化，Fe2O3和SO2既是氧化产物，又是还原产物，1

9、mol FeS2共失去(1mol52mol)11mol电子，既使O2过量，SO2也不会在此条件下全部氧化为SO3。【答案】BC12(2009北京西城模拟)二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是()A以FeS2为原料制H2SO4时，为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【答案】A13(2009南阳质检)某待测溶液(阳离子为Na)中可能含有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)、Cl、

10、Br、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)中的一种或若干种。进行下列实验(每次实验所加试剂均足量)：回答以下问题：(1)待测液是否有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)离子_。(2)沉淀B的化学式_。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_，肯定存在的离子是_。【答案】(1)待测液中至少含有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)中的一种(2)BaCO3(3)BrHCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)14(2009黄石质检)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下

11、列问题：(1)装置A中发生的化学反应的方程式为：_。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)。水酸性KMnO4Na2CO3溶液饱和的NaHSO3溶液(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2的_，反应的离子方程式为_，而D中则是由于SO2具有_。(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号)。观察稀H2SO4溶液，

12、呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中有7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热的条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_；假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简)。【解析】(1)A中发生的反应为Cu

13、2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)要贮存SO2，B中所选试剂应满足不与SO2反应，不减少SO2的量，只有饱和NaHSO3溶液合适。(3)SO2的水溶液的酸性，使C中红色消失，而使D中红色消失是由于SO2的漂白性。(4)SO2是大气污染物，D试管口处的棉花应用碱液浸泡。(5)要证明结论应遵循以下原则：a、SOeq oal(2,4)不变，Cu2有或没有，现象有无差别；b、Cu2不变，现象有无差别；b、Cu2不变，SOeq oal(2,4)有或没有，现象有无差别，无意义。(6)因反应条件是浓H2SO4加热，Cu与稀H2SO4不反应，最后一定有剩余H2SO4，加入KNO3后的离子反应为

14、：3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O由得失电子守恒，知：eq f(7.2,64)23n(NOeq oal(,3)(18.5a)12.5103解得：n(NOeq oal(,3)eq f(2a1,480)mol。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOHSO22OH=SOeq oal(2,3)H2O或SO2OH=HSOeq oal(,3)漂白性(4)碱液吸收多余的SO2，防止污染环境(5)(6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应eq f(2a1

15、,480)15(2009长沙模拟)向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将某溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。【解析】ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H201mol0.1mol0.1molZn与CuSO4反应固体减轻：75g0.1mol65g/mol1.0g。ZnCuSO4=ZnSO4Cum(固)65g1mol64g1.0gCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2mol1molc(H2SO4)eq f(2mol0.1mol,0.12L)1

16、7.5mol/L。【答案】17.5mol/L16(2010广西桂林十八中月考)现用100t含FeS2 90%的黄铁矿石制硫酸，在煅烧时损失硫5%，在接触室里SO2的转化率为92%，在吸收塔里又有0.6%的SO3损失，请回答：(1)写出煅烧黄铁矿石的化学方程式_；(2)工厂尾气中含有大量SO2，下列处理方案中合理的是_(填代号)；a高空排放b重新用于制硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收(3)在理论上有多少吨SO3被完全吸收？若用浓硫酸吸收SO3后全部得到H2SO41.5SO3，则至少需要98%的浓硫酸多少吨来充分吸收SO3?【解析】将硫的损失率、SO2的转化率、SO3的吸收率全部转化到FeS2上，再根据S元素守恒，有FeS22SO22SO3