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文档简介

1、方法一:公式：杂化轨道数=中心原子价电子数+配原子数一n键 数一电荷数/2例 1: SO2（6+2-2）/2=3sp2 杂化。说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二 价，所以硫与氧间为双键，其一为n键，共二个 n键。例 2： SO3(6+3-3)/2=3SP2杂化。（解析同上，下同）。例 3: SO 2-3(6+3-3+2)/2=4SP3杂化。（SO32 带二个单位负电荷）。例 4： SO 24(6+4-4+2)/2=4SP3杂化。例 5: CN-(4+1-2+1)/2=2sp 1杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个口键）例 6: NH +4(5+4-1)/2=4SP3

2、杂化。例 7： ClO-3(7+3-3+1)/2=4SP3杂化。例 8： PO3-3(5+3-3+3)/2=4SP3杂化。例 9： PO3-4(5+4-4+3)/2=4SP3杂化。例 10： H-N = N-H(5+2-1)/2=3sp2杂化。练习：spi 杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO（中心原子为 C： （4+3-1）/2=3；spa 杂化 ch4、N%、H2O。方法二：因为杂化轨道只能用于形成。键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数二中心原子价层电子对数（成键电子对数+孤电子对数）价层电子对数中心原子杂化类型电子对的 空间 构型成键电子对数孤电 子对数分子的空间构型实例2sp直线20直线BeCl2、CO23SP2三角 形30三角 形bf3、SO321V形SnB：PbCl24SP3四面 体40四面 体CH4、CCl431三角锥NH3、PCl322V形HO2结合上述信息完成下表:代表物杂化轨道数杂化轨道 类型分子结构CO22+0 = 2sp直线形CHO23+0 = 3SP2平面三角 形CH44+0 = 4SP3正四面体 形SO

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