吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二化学上学期期末联考试题

1、20182019学年度第一学期期末考试高二化学(考试时间：90分钟。试卷满分：100分.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。.将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Fe56C135.5O16H1N14Cu64Mg24Na23C12符者船林:本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最14%楙犒小容娥就)活0分喇圾制泗的是B.该反应的Sv0C.正反应活化能大于逆反应的活化能D.反应物断键吸收能量大于成键释放能量2.下列比较中前者大于后者的是A-J不同情况下速率：A(g)+3B(g

2、)2C(g)v(A)=0.15mol/(L-min)v(B)=0.06mol/(L-s)B加水稀释10倍后的pH1mLpH=1的CH5COOH1mLpH=1的HClC反应热H50mL0.1mol/L的NaOHF口50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOHF口50mL0.1mol/LCH3COOHD反应速售：Zn+2HZn2+尹65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应3.下列说法错误的是A.煨烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B.乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应C.NH4C1-8H2O(

3、s)和Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是嫡增大于烙变D.铝热反应需高温下进行，故为吸热反应4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A31L1mol/L的CHCOOH液中CHCOO为N个AB.标况下22.4LNO和11.2LO2反应后，气体分子总数为NA个1L0.1mol/L的Na2SC3溶液中离子总数大于0.3NAH2和O2反应生成NA个H2O(l)和NA个H2O(g)放出热量相等5.在下列条件下，离子仍能大量共存的是Ac(H+)c(OH)的溶液中，Na+、NH+、INCT4+3+0-C(H+)=1X1013的溶放中，k+、Mg22、SO23HCOc(Fe3+)

4、=0.1mol/L的溶液中，H+、Al3+、Cl-、SCNTDKw/c(H、SiO32、NO36一种能捕捉CO2生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是A该装置为化学能转化为电能的装置B.电子由Al移向石墨C.每消耗22.4LCO,电路中转移1mole一2Al负载多孔石墨含CQ的空气不含CQ的空气D.正极反应为：2CQ+2e一C2O47.铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为:+2H2SO4卜列说法中错误的是A充电时阴极为PbSQ变为Pb,发生氧化反应B.充电时Pb与电源负极相连C.放电时正极增加64g,转移2mol电子PbS州2Hs电极反应为：PbSO42e+2H2OPbC2+4H

5、+SQ+2-.某晶体M-nH2O溶于水后，溶液温度降低。而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为右图。下列说法中错误的是A.Hl=H2+AH3B.M(s)溶于水形成溶液4S0C.H2台H3M为CuSQ,则25c时CuSa溶液pH=7.JEW值容下，2023O3AH0,下列说法正确的是A升高温度，K减小B.充入N2,平衡逆向移动C.增加03的用量，03的含量增大D.02比03稳定10.下列说法正确的是A.保护铁可以将铁做原电池的负极B.保护铁可以使铁做电解池的阳极C.铁钉放入盛有NF4C1溶液中，发生析氢腐蚀HiM/l-nH20(s)M(aq).M(s)ID.Fe和Cu用导线连接插入

6、浓HN03和稀hN-HK都是一CUH3正I极11.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)AHI=dkJ/mol,键能S2中S-S(akkJmOi)、CS二w2kJ/mol),S2CI2中SS(ekJ/mol)。下列说法中正确的是A增大S2的量，正反应速率增大，平衡正向移动，H增大B.d=a2c+beC.增加S2的量，反应速率增大D.恒容时，增加Cl2的量，平衡常数增大且S2CI2的含量增大12.下列微粒间的关系正确的是A相同物质的量浓度的NH4C1溶液、(NH4)2SQ溶液、NH4HS0溶液、(NH4)2S(3溶液，C(NH+广十B.盐酸和稀NH4C1溶液pH都等于4,则C(H)水前者与后者

7、之比为1：106C.向1L1mol/LCH3COONa中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，C(CHCOO)%C(CHCOOH)=2mol/L33十233_D.0.01mol/LNaCO溶液中，c(OH.下列有关说法正确且解释合理的是)=c(HCO)+C(H2C(3)+C(H)说法解释Af温度压强下，2gH2和4gH2完全燃烧，后者燃烧热的数值大4gH2放出热量多B2SC2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJ/mol,平衡后再加入SQ,Q增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的NaI和KBr混合液中滴加Ksp(Agl)c,则plp2B.图乙表明，该反应a+b=c,若H0,则T2T1C.

8、图丙中，一定是使用了催化剂D.图丁中，E点v（逆）v（正）、综合题：本题共5小题,共52分。17.（10分）请用所学的化学知识解释下列反应。pH增大，请用电极反应式解释:（1）Ag2O-ZnKOH组成的纽扣电池，正极区（2）炒过菜的铁锅不及时清洗（未洗净残液中含NaCl）不久会生锈，写出正极电极反应式:,其锈蚀过程属于（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。合物物质a为加入CuO中含Fe2O3,要想用此化合物制得纯净的CuCl2固体涉及流程为:【hrik.2ULFe（OH田一12回沙Cu（OH）2开始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7把pH调到Ob席2操作Tc加物厮就畴H过滤操作c为在条件

9、下加热蒸干得固体CUC12。262CH在足量O中完全燃烧，当转移7mole化学方程式：时放热akJ,写出表示C2H6燃烧热的热(5CO2中混有HC叫用饱和NaHCO溶液吸收HCl请用平衡移动原理解释原因18.(11分)应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOHJ含量。(1)25c时，用aL0.1mol/L的NaOHfbL0.1mol/L的CHCOOH应。当c(Na+)=c(CHCO。)时，CHCO。H电离常数为。(用字母a,b表示)(2)用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入锥形瓶中，滴几滴做指示剂。(填“石蕊”、“酚帽、“甲基橙”)向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.

10、00mL时恰好完全反应，则白醋中工一主c(CH3COOH)。则滴力口至U10.00mL时CHJCOO一5、CH3COO、HNa、H、OH由大到小排列。(已知K(CH3COOH)1.7X10)(3)滴定过程中眼睛注视,当恰好完全反应。(4)滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOIB度。(填做、“偏滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CHCOO麟度。(填似、“偏19.(8分)I.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)+2B(g)3c(g),已知起始时加入3molA(g)和2molB(g),达平衡后，生成amolC(g)。(1)相同实

11、验条件下，若在同一容器中改为开始加入1.5molA和ImolB,达平衡时C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合物中的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和1molB,达平衡时，要求C在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入molCo24233_n.向BaSO中加入饱和NaCO溶液，当溶液中c(CO-2)=6mol/L时，有部分BaSO4转化成了BaCO3,则此时c(SO41.1x1010)=。(已知监p(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=m.25c时，VlLpH=2的HCl和V

12、2LpH=11的NaOH溶液反应后pH=9,则VI:V2=20.（11分）工业上利用COCQ、H2在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下:CQ(g) H2 = 566kJ/mol ;C&(g) + 2H2O(l) H3= 761.7kJ/mol 。H2(g)+1/2O2(g)H20(l)$=285.8kJ/mol;T2C0(g)+02(g)CH02g)+3/2O2(g)u(1)CO(g)+2H2(g)CHJOH(g)AHI=Ch30H（g）在2 L的容器中进行反应，充入(2广定温度耳B+2H2(g)n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。a代表（填H2或C。的转化率。

13、若反应开始时，充入3molH2和6molCO,则A点平衡时K=_,p（平）/p（始）。A点平衡时再充入a0.602n(H2)n(COLCOH2、CH3OH#1mol,此时V正V 逆。(填“”、“v”(3)2NQ(g)N2C4(g)AHI0。将一定量的NQ气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)a点的操作为。e点平衡向移动。大”、“阚、”、“不变”)21 .(12 分)固定注射器容积，c点时再充入一定量N2O4,则NQ转化率甲乙丙已知：甲为CH4和02形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导O2乙中为100mLNaCl溶液(足量)，滴有

14、酚Mt,丙为CuSQ溶液。若c、d为惰性电极，通电时c电极附近首先出现红色。请回答下列问题：(1)b处通入(填“CH4”或“C2”)电极反应式为：。(2)当乙中pH=13时，a处通入标准状况下mL的气体(填“Q”或CH),c电极的电极反应式为：。(3)若用丙装置在Fe上镀Cu,则e为(填“Fe”或CU)，若e,f为惰性电极，写出电解反应的离子方程式：。若e,f为惰性电极，丙中溶液为不饱和N%CQ溶液，则电解过程中pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。高二化学期末卷答案一、选择题：本题共16小题，共48分。题号12345678答案BDDCDCAD题号910111213141516答案DCBBCBCB、综合题：本题共5小题，共52分。.（10分）Ag2a2e-+H2O2Ag+201T（1分）02+4e-+2H2O40HT（1分）吸氧腐蚀（1分）（3）CuO（其他合理答案也可）（1分）3.2c（Na+）c（CH3COOH3c（H+）c（OH）（2分）（3）锥形瓶中颜色的变化（1分）溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复（1分）（4）偏大（1分）偏小（1分）.（8分）I（1）0.5a（1分）不变（1分）（2）0.75（2分）n