沪科版高中化学高中一年级第二学期第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题

1、揭示化学反应速率和平衡之谜检测题一、单选题1已知一定温度下，2X(g)Y(g)mZ(g)HakJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am=4BabCaDm32在密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）2XY（g），已知X、Y、XY三者起始浓2222度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）A

2、X为0.2mol/LBY为0.35mol/LCXY为0.3mol/LDX、Y、XY总浓度为22220.6mol/L3下列事实中能用平衡移动原理解释的是A使用催化剂可加快氨的合成速率B在FeSO溶液中，加入铁粉以防止氧化4C由H蒸气、I蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深22D硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO的利用率24在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都

3、为0.2，下列叙述中正确的是A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x2B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为855向少量FeCl溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3KSCN33管内溶液红色变浅，下列措施合理的是Fe(SCN)3KCl。欲使试3加Fe(SCN)3加NaOH固体加Zn粉加KCl固体ABCD6在一氧化碳变换反应CO+HO2CO+H中，有关反应条件改变使反应速率增大的22原因分析不正确的是A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效

4、碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加7反应C(s)+HO(g)2CO(g)+H(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎2无影响的是：()升温增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He使体系压强增大保持压强不变，充入He使容器体积变大ABCD8关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：HUr（aq）+HO（1）2Ur-（aq）+HO+（aq）3Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）H下列叙述错误的是A降低温度，反应平衡正

5、向移动B反应正方向是吸热反应C降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动9以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10N+3H=2NH2(g)2(g)3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是AN、H、NH的浓度比为1：3：2的状态223B混合气体的密度不随时间而变化C当有1molNN键断裂时，有6molNH键断裂11反应A(g)+3B(g)噲?2C(g)+

6、2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=D单位时间内消耗amolN的同时，消耗3amol的H的状态22垐0.45molL1s1、v(B)=0.6molL1s1、v(C)=0.4molL1s1、v(D)=0.45molL1s1，该反应进行的快慢顺序为（）ABCD12实验室用锌粒与2molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A向该硫酸溶液中加入等体积的水B改用6molL1盐酸C改用热的2molL1硫酸溶液D用锌粉代替锌粒13一定条件下，密闭容器中的反应N+3H222NH，达到化学平衡状态的标志是3A单位时间内消耗1molN，同时生成2molNH23B容器内三种气

7、体物质的量比为n(N)：n(H)：n(NH)=1：3：2223C断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化二、实验题14某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为tt。12序号V(HSO)/mL24c(HSO)/molL124t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的

8、反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_。a石墨b银c铜d沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）_。aNaOH溶液bCHOHcNaCl溶液d稀硫酸25能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_。15氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。(1)CuCl为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)在CuCl溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：2a.2Cu2+4I-=2C

9、uI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I-=2CuCl(白色)+I2若a反应为主要反应，则K(CuI)_K(CuCl)（填“”、“”或“=”）spsp(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：CuCl+Cu+2HCl(浓)2HCuCl(无色)2CuCl(白色)+2HCl22上述反应流程中，加入氯化钠的目的是_。常温下，CuOH的K为1.010-14，则Cu+HOCuOH+H+的平衡常数为：_sp2为得到纯净的CuCl晶体，最好选用_（填编号）试剂进行洗涤。a蒸馏水b稀硫酸c氯化铜溶液d乙醇CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu(OH)Cl，反应的化学方程

10、式为_。实验时，若23用2mL0.5mol/L的CuCl溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为_。2三、推断题16将6molH和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H(气)+CO(气)22CHOH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）3H的反应速率_；2（2）CO的转化率_；（3）求相同条件下CHOH(气)2H(气)+CO(气)的平衡常数K_3217（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为

11、奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1）C与D形成的化合物的电子式(2）写出D的单质与CO反应的化学方程式2（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为(5)在一定的条件下，A、B混合物经过一段时间的反应后，B的浓度减小了0.3mol/L.此222时间内A表示的化学反应速率为0.45mol/（Ls）则此段反应时间为s2四、计算题18把2molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min内

12、生成0.4molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2molL-1min-1，试计算：(1)前2min内，用X表示的平均反应速率_；(2)化学方程式中Z的化学计量数n_；(3)2min内Y的转化率_。19在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）CuO（s）+CO（g），n（CuO）随时间的变化如表：22时间（min）0n（CuO）（mol）0.08010.06020.04030.02040.02050.020（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_（2）计算此反应在800C时的化学平衡

13、常数K=_（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO各0.05mol，则此时V2（正）_V（逆）（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知：C（s）O（g）=CO（g）H=-393.5kJ/mol222CO(g)+O(g)=2CO(g)H=-566kJ/mol222H(g)+O(g)=2HO(g)H=-571.6kJ/mol222则C（s）HO（g）CO（g）H（g）H=_。2220在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A(g)+3B(g)=aX(g)。反应开始时，22n(A)=1.5mol，n(B)=4.0mol，2min后，n(B)=0.4mol，n(X)=2.4mol。222请计算：(1)a值_。(2)X的表示式（用A、B表示）_。(3)2min末A的浓度_。2(4)B的化学反应速率为_。2(5)2min末B的转化率为_。2参考答案1D2A3D4D5A6D7A8B9B10C11D12A13D14Zn+2H+=Zn2+H在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调2整量气管，使其左右管中水面始终持平abcac量气管右端液面下降，左