新人教版高中化学必修1《物质的分类》教案一

1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)主干知识梳理一、简单分类法及其应用1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有标准，根据可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。如下图：2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应2H+O222HO2AB=A+BAB+C=A+CB分解反应置换反应CaCO3H+CuO2CaO+CO2Cu+HO2AB+CD=AD+CB复分解反应NaO

2、H+HCl=NaCl+HO2【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）【针对练习】（右栏）1、物质的分类：1-1根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、我们研究物质的时候，通常要研究物质的组氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、1成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根氢氧化钙。分别属于什么类型？据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类进行分类。上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态种不同于其他物质的物质找出来。物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2和难溶性盐。而根据组

3、成对物质进行分类是最（2）HClO、KClO、Cl、NaClO3323常用的方法。举例如下：（3）HPO、HSiO、HCl、HSO344424*（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N、HCl、CuSO5HO、242（6）铜、金、汞、钠1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（）A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水注意：纯净物和混合物的区别主要是看它是14（07山东济宁期末）下列树状分类法正否由同种物质组成。若是由分子构成的物质，确的是（）A纯净物单质化合物纯净物混合物就是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。例如：冰水混合物，表面上看为混合物，但是它们实质上都是由同一种物质水组

4、成，只是状态不同，所以冰水混合物仍为纯净物。氧化物和含氧化合物的区金属质非金属单质混合物B物质溶液化合物别，主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成可以是两种元素，也可以是多种元素，但必定含有氧元素。也就是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。酸碱有机物酸C化合物无机物碱盐氧化物非氧化物无机物氧化物化合物有机物盐的性质主要决定于它们所电离生成离子的性质。化合物还可以根据其在水溶液或熔化2D单质纯净物状态下能否导电分为电解质和非电解质。答案：A【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则15、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理此物质（）A.一定是

5、一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙合物，但可能是一种单质，如H，为纯净物，烯，废纸的主要成分是纤维素，它们和旧橡胶2也可能不是一种单质，而是两种单质的混合制品都属于有机物。物，如金刚石和石墨，或O和O等。23【答案】D答案：B2-1下列说法正确的是点评：试题考查物质的组成与分类，若不仔细A纯净物是指由同种元素组成的物质考虑，容易错选A或B。对物质合理分类，有B由同

6、种元素组成的纯净物叫单质助于人们按物质类别认识和研究物质的结构、C由不同种分子组成的物质叫化合物组成和性质。化学上，通常根据物质的组成进D一种元素只能组成一种单质行分类。考生在做物质分类方面的一些基本概2-2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同念题目时，如果对概念的内涵和外延理解不透学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有彻是很容易选错的。同学们在复习基本概念时氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概到瓶壁上，由此说念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习明蜡烛中一定含有元素；取出蜡烛，向中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大瓶内注入少量澄清石灰水，振

7、荡，再观察到的家重视。2、化学反应的分类现象是，由此说明蜡烛中一定含有元素。化学反应通常是按照物质转化过程中所发生2-3人们已经知道，由碳元素形成的单质和化的化学反应的特征分为：化合反应、分解反应、合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中置换反应、复分解反应。从人类的生产和生活阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：的需要的角度出发来考虑物质之间转化的意金刚石、石墨、CO、CO、NaCO2233义有下面的转化：物质的转化类型单质化合物实例氢气生成氯化氢等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：C、CO、6032CO、CO、CO等。请分析上述材料并4353129金属氧化物

8、氢氧化氧化钠生成氢氧化回答下列问题：物酸盐化合物单质盐氧化物无机物有机物钠盐酸生成氯化钠氯化钠生成钠碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖其中属于碳的单质的有（填序号），属于碳的氧化物的有（填序号）；如果某碳的氧化物中含氧量为50，写出由C和CO在高温下化合为该碳的氧化物的化2学方程式【例2】对于下列反应的反应类型的判断，不。正确的是（）24、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五A、CO+HO=HCO2223化合反应种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要B、Cu(OH)CuO+HO分解反应22求的反应类型各写一个化学方程式C、FeO+3CO高温2Fe+3CO232置换反应(1)化合反应_D、NaC

9、l+AgNO=AgCl+NaNO复分解反应33【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。(2)分解反应_(3)置换反应_(4)复分解反应_【答案】C答案：3Fe+2O2FeO34点评：四种基本反应类型只是我们初中学过的HO2H+O22一种分类方式，至于C选项是什么类型，我们Fe+2HClFeCl+H22可以带着这个疑问，在下一专题学习探究。也HCl+AgNOAgCl+HNO33就是说，反应的分类方式不仅仅局限于我们初中所学的四种类型。针对练习1-1分别属于：金属单质、非金属单质、均匀混合物、酸（化合物）金属氧化物（化合物）、盐（化合物

10、）、碱（化合物）。1-2（1）NaClO（2）Cl（3）HCl（4）24水（5）空气（6）钠1-3C2-1B2-2有水生成；氢；变浑浊；碳。2-3（1）、；、。（2）5C+3CO22CO43第二课时主干知识梳理一、物质的分散体系1.分散系分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。，按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态）它们之间可以有9种组合方式，如下图：（2）分散系的分类：浊液：分散质粒子的直径大于100nm；胶体：分散质粒子的直径1100nm；溶液：分散质粒子的直径小于1nm。2

11、.氢氧化铁胶体的制备（1）制备原理氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。反应方程式为：FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl3233.胶体的性质丁达尔效应5把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。4.胶体的应用士壤的保肥作用制豆腐的化学原理江河入海口处形成三角洲明矾净水原理【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）【针对练习】（右栏）1、三种分散系的比较1-1（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（）A.直径介于1nm10nm

12、之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜说明：胶体稳定的原因：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运1-2下列分散系最稳定的是（）动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入A悬浊液B乳浊液C胶体1-3胶体最本质的特征是（）D溶液电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使A、丁达尔效应胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶B、可以通过滤纸体稳定的主要原因。C、布朗运动【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根D、分散质颗粒的直径在1100nm之间本区别是（）A、是否

13、为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小14(04年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）6C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明A胶粒直径小于1nmB胶粒作布郎运动【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原C胶粒带正电荷因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的D胶粒不能通过半透膜不同，故本题答案为B。【答案】B答案：C15（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁【例2】下列关于胶体的说法中正确的是（）胶体具有的共同性质是A、胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸C、胶粒做不停的、无秩序的运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C都会产

14、生丁达尔现象D呈红褐色【解析】：这是一个胶体概念的考查题，对胶答案：D体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的16、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直较中正确的是（）接可得出答案C。【答案】CA溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动小结：胶体是一种分散系，其本质特征是分散无规律质微粒直径为1nm100nm,不仅存在液溶胶，C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过和FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶还存在气溶胶和固溶胶。2.氢氧化铁胶体饱和氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具有胶体

15、的三大特性：电泳现象、布朗运动、丁达尔效应。【例3】（2002年上海高考化学试题4）将饱3体的是（）7光束有丁达尔现象D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小答案：C2-1就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是【解析】本题考察了胶体的制备。氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因一只烧杯加

16、入50ml蒸馏水，加热至沸腾，然是后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。【答案】B2-2已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直（点评：氢氧化铁胶体胶体制备时应注意控制加径在1nm100nm之间，并悬浮于水中，再向热时间不可持续加热。胶粒在外加直流电场的悬浊液中加入_或_适作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作量。即可制得Fe(OH)胶体。填两类不同物质）3定向移动，此现象表明胶粒带电荷而胶体呈电2-3请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)胶体：3中性。（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl溶液；3（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)胶体。3问题写出制备Fe(OH)胶体的化学方程式3如何确定你制备的胶体是否成功？若向Fe(OH)胶体中滴加(NH)SO溶液可能3424会出现的现象：原因。第二课时：针对练习1-1C1-2D1-3D2-1自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。2-2加含Fe3+的盐溶液加适量强酸