2020年高考化学仿真模拟练习题

1、2020年高考化学仿真模拟练习题注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）SO2可用于漂白纸浆Si可用于制太阳能电池板NaClO溶液可用于杀菌消毒Cu（OH）2可用作口服制酸剂.某有机物结构如图所示，

2、下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（）A.该分子中最多有10个C原子共平面HiC UH1B .该分子中最少有 4个原子共直线七匚ILC CKHC.该分子中最多有17个原子共平面D.该分子中所有原子不可能在同一平面上.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HI HBr HCl HF离子还原性：S2- Cl-Br- I-酸性：HClO 4 HBrO 4 HIO 4属 TKNaMgAl气态氢化物稳定性：HF HCl H 2s半径：O2- F- Na+ Mg 2+A.B.C.D.某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe,少量碳）制取碳酸亚铁（FeCOa）,设计了如下流程。根据流程图，下列说法不

3、正确的是（）系列操作口反应？a FcCOjA.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B .反应2的离子方程式：Fe2+ HCO3 = FeCOa J +H +C.操作为过滤，洗涤操作，一系列操作为过滤，洗涤，干燥D.为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量.设Na为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4 （浓）=CaSO4+C12T +H2O。下列说法正确的是（）A.明矶、小苏打都可称为混盐B .在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C.每产生1 mol Cl 2,转

4、移电子数为 NaD. 1 mol CaOCl 2中共含离子数为 4Na.下列图示实验正确的是（C.制取蒸储水B.测定未知盐酸的浓度乙酸乙酯的制备 D.定容.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（）A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性B .充电时，电极b接正极C. d膜是质子交换膜D .充放电时，a极有二、非选择题：共58分，第810题为必考题，每个试题考生都必须作答；第 1112题为 选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。8毒重石的主要成分 BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室

5、利用毒重石制备 BaCl2?2H2。的流程如图：为重石吗H%0HaOH碉p直=B朋pH = is 5 r 3 2: , ,_菽国五3一鬣、gj BaCla-2HaO晟盐酸瓦浦金工工澧3m(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用 37% 的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)开始沉淀时的pHCa2 +11.9Mg 2+9.1Fe3 +1.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3?H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣 中含 (填 化学式)。加入 H2c2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp (BaC

6、2O4)=1.6 x 1。Ksp (CaC2O4)=2.3 x 10(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO4 +2H+= Cr2O7 +H2OBa2+CrO2 =BaCrO4(步骤：移取x mL 一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol?L-1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL ;步骤：移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤 目同浓度的Na2CrO4溶液， 待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时

7、应用酸式滴定管，“0度位于滴定管的 (填 土方”或下方)。BaCl2溶液的浓度为 mol?L-1,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填偏大”或偏小”).9.澳苯是一种重要化工原料，实验室制备澳苯的反应装置如图所示，有关数据如表:苯漠漠苯相对分子质量78160157密度 /g?cm -30.883.101.50沸点/c8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答问题:(1)仪器a的名称为。(2)在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态澳和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为,装置C的作用是。(3)反应充分后，取 A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：向其中加入适量 (填试

8、剂名称)，然后 (填操作名称)除去未 反应的铁屑；滤液依次用水、10%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ;向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。(4)经以上分离操作后，粗澳苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是(5)最终得到产品5.5 mL ,本实验的产率是 10.五氯化磷(PC15)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PC13)氯化得到：PC13(g) +C12 (g)PC5 (g)。某温度下，在容积，ff定为2.0 L的密闭容器中充入 2.0 mol PC13和1.0 mo1 012, 一段时间后反应达到平衡状态，实验数

9、据如表所示：t/s050150250350n ( PC1 5) /mo100.240.360.400.40150250 s的反应速率明显小于 50150 s,其原因可能是 50150 s 内的平均反应速率 v (PC13)=mo1/ (L?s)。(3)平衡时，C12的物质的量浓度是 mo1/L 0(4)下列哪个图象能说明上述反应在t1时刻达到平衡状态(5)在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是 (写一条即可)。(二)选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。化学一选彳3:物质结本与性质X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态 X原子

10、的s电子数比p电子数R和Z位于同一周期多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂,且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题:(1)基态M2+的核外电子排布式为 , Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由 大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(2)化合物XCl 3的中心原子的杂化类型为 , RC13的立体构型为 , XC13、RC13分子中属于非极性分子的是 ;导致Q溶液显色的粒子中存在的 化学键类型有 与配位键。(3)已知H2Y2的熔点为-0.43沸点为158，RH3的熔点为-133沸点为-87.7但H2Y2、RH3

11、的相对分子质量相同，其主要原因是 。X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。该化合物的晶体类型是 ,该晶体的化学式为 设两个X原子最近距离为a pm,列式计算该晶胞的密度=g?cm3。化学一选修5:有机化学基础合成丁苯配(10)的丁苯儆是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。一种路线如图所示：Br-RMgBr已知:RCOQH(1) B的化学名称是 , F中含氧官能团名称是 (2)由E生成F和H生成J的反应类型分别是 、(3)试剂a是。J是一种环酯，则J的结构简式为 。 H在一定条件下还能生成高分子化合物K, H生成K的化学方程式为： 。M的组成比F多1个

12、CH2基团，M的分子式为C8H7BrO, M的同分异构体 能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的 M的同分异构体共有 种。DH(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图(其他试剂自选)C参考答案、选择题.D【解析】A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故 A正确；B. Si是良好的半导体材,A.该有机料，可用于制造太阳能电池板，故 B正确；C. NaClO具有强氧化性，能够杀灭细菌， 可用于杀菌消毒，故C正确；D.胃酸的成分是 HCl , Cu(OH) 2可与HCl反应生成CuCl2, 但生成的Cu2+属于重金属离子，会使人中毒，因此 Cu(OH) 2不能用作口服制酸剂

13、，故 D 错误。故选D。.A【解析】对该有机物中的碳原子编号如图所示:物中含2个乙烯基，含1个乙快基，乙烯中的 6个原子共平面，乙快中的 4个原子共直线，因此，该物质中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11个碳原子共平面，故 A错误；B.乙快中的4个原子共直线，而该物质相当于用3号碳原子取代了乙快中的 H原子，故1、2、3号碳原子以及1号碳原子上的H原子一定共直线，因此，该物质中最少有4个原子共直线，故 B正确；C.甲基中最多有一个 H原子能与乙烯基共平面，因此,该物质中最多有17个原子共平面，故 C正确；D.甲烷为四面体构型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，则该物质不能所有原子共平面，故

14、 D正确。故选Ao 3.B【解析】HF含有分子间氢键，则沸点最高，即沸点： HFHI HBr HCl ,故错误;元素的非金属性：ClBrIS,对应离子的还原性：S2-I-Br-Cl-,故错误；非金属性：ClBrI,元素的非金属性越强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4,故正确；同主族元素从上到下，金属性增强，即金属性：KNa,同周期从左到右，金属性减弱，即金属性：Na MgAl,因此，金属性：KNaMgAl,故正确；元素的非金属性： FClS,因此，气态氢化物稳定性：HFHClH2S,故正确；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2-F-N

15、a+ Mg2+,故正确。故选 Bo4.B【解析】A.碳酸钠溶液水解显碱性，可促进油污水解，因此工业废铁屑中附着的油脂可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，故A正确；B.碳酸亚铁能够继续与酸反应生成CO2气体，则反应2的离子方程式为：Fe2+ HCO3 =FeCO3j +CO2 T +H2O,故B错误；C.由分析可知，操作i为过滤、洗涤操作，一系列操作n为过滤、洗涤、干燥，故C正确；D.为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，故 D正确。故选Bo.C【解析】A.明矶属于混盐；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不属于混盐， 故A错误；B .根 据CaOCl2+H2SO4 （浓）=CaSO4 +C

16、I2T+H2O,反应中S的化合价没有发生变化，因此， 浓硫酸只表现酸性，故 B错误；C.根据CaOCl2+H2SO4 （浓）=CaSO4 +CI2T+H2O,反 应中部分氯元素的化合价从 +1价降低到0价，部分氯元素的化合价从 -1价升高到0价， 则1分子CaOCl2发生反应，转移的电子数目为1,因此，每产生l mol氯气，转移电子数为 Na,故 C 正确；D. 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有 1 mol Ca2+、1 mol Cl-、1 mol ClO -, 即含有3Na个离子，故D错误。故选Co.C【解析】A.蒸储时温度计测定微分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B.

17、图中为酸式滴定管，盛装NaOH溶液应选碱式7定管，故 B错误；C.乙醇、冰醋酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、 降低乙酸乙酯的溶解度，因此，图中装置可制备乙酸乙酯，故 C正确；D.使用胶头滴 管时，胶头滴管应垂直悬空，且不能伸入容量瓶中，故 D错误。故选Co.C 【解析】A,由图可知，硫酸水溶液主要作用是增强导电性，故 A正确；B.从图中电 子移动方向可知，a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，因此，充电时b作阳极，接电源的正极，故 B正确；C.由图可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，为了防止高分子通过，则d膜为半透膜，故 C错误；D.

18、a极是负极，放电时失去电子，充电时得到电子，则充放电时，a极有 叫”，故D正确。故选Co二、非选择题（一）必考题8. （1）增大接触面积从而使反应速率加快;ac； (2) Fe3+; Mg(OH) 2、Ca(OH)2；过量的H2c2O4会与Ba2+生成BaC2O4沉淀，从而使得产品的产量减少；(3)上方 ”辿；偏y大。【解析】(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是：增大接触面积从而使反应速率加快；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取；将浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释；需要利用玻璃棒搅拌加速溶解，

19、故选ac;(2)根据流程图和表中数据可知，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,加入氨水，调pH为8,Fe3+ 能够与 NH3?H2O 发生反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3j+3NH + , Fe3+完全沉淀，因此加入NH3?H2O调节pH=8可除去Fe3+；加入NaOH调节PH=12.5, Ca2+完全沉淀时的pH为13.9, Mg2+完全沉淀时的pH为11.1, 则Mg 2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，因此，滤渣n中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6X1干7,Ksp(CaC2O4)=2.3X10-9,因此，加入H2c

20、2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2c2O4会与Ba2+生成BaC2O4 沉淀，从而使得产品的产量减少；(3)无论是酸式还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步骤H：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 Vi mL,发生反应的离子方程式为：2CrO2 +2H + = Cr2O2 +H2O,参与反应的盐酸的物质的量为：bV1x 10-3 mol ；步骤I ：用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 Vo mL ,则加入的盐酸的物质的量为：bV0X10-3 mol,根据离子方程式：Ba

21、2+ CrO 4 =BaCrO4j,则与 Ba2+反应的CrO2的物质的量为：bV0 x 10-3mol-bV1 x 10-3 mol= (V0-V1) bX10-3 mol；根据步骤 n：移取 BaCl2 溶液的体积为 y mL ,/J5C3则 BaCl 2溶液的浓度为：J011mol/L= (V-或 mol/L ;y X10 3y若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Vi减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。(1)分液漏斗；(2) B中的液体逐渐变为(浅)红色；吸收 HBr； (3)水；过滤;除去HBr和未反应的Br2； (4) B; (5) 60%。【解析】(1)仪器名称为分液漏斗；(2)反

22、应过程中挥发出的 Br2蒸气溶于CC14液体中，使溶液呈(浅)红色，因此实验时装置B中可能的现象为 B中的液体逐渐变为(浅)红色；根据反应+HBr,反应生成HBr,挥发出的HBr气体有毒，为了防止污染空气，用 C装置来吸收HBr,则装置C的作用是吸收 HBr；(3)反应液中有未反应的铁，通过加水过滤可除去；澳苯中含有 B2、HBr、苯等杂质，因此加入NaOH溶液的作用是除去 HBr和未反应的Br2；(4)澳苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸储方法分离，故不需分液用的仪器分液 漏斗，故选B;7.8 mL 无水果的质量为 7.8 mL X 0.88 g/cm 250s反应达到平衡状态，根据反应:

23、=6.864 g ,物质的量为：6.864g =0.08878g/mo1mol;理论生成澳苯的质量为：0.088 mol X 157 g/mol=13.816 g ,因此，本实验的产率=实际广量 二 100%= S.SmL XLSOg/cm x100%60%。理论产量13.816 g(1)反应物浓度降低；(2) 0.0006; (3) 0.3; (4) AC; (5)升高温度。【解析】(1)开始时反应正向进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后达到平衡状态，150250 s的反应速率明显小于 50150 s的原因是：反应物浓度降低；50150 s 内，发生反应的物质的物质的量n( PCl5)

24、=n( PCl3)=0.36 mol -0.24 mol=0.12mol,则 PCl3 的平均反应速率 v (PCl3)= 0.12 mol +100 s=0.0006 mol/(L?s),t 2LPC13 (g) +C12 (g) ?PCl5 (g)起始月目(mo1)210变化量(mo1)0.40.40.4平衡量(mo1)1.60.60.4平衡时，C12的物质的量浓度为：竺 =0.3 mol/L ;2LA.混合气体总质量不变，随反应的进行，总物质的量减小，平均相对分子质量减小，若反应向逆反应进行，平均相对分子质量会增大，则平均相对分子质量不变说明到达平衡，故 A正确；B.混合气体总质量不变，

25、容器的容积不变，密度始终不变，故 B错误；C.随反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，ti时刻反应速率不再变化，说明到达平衡，故 C正确；D. ti时刻后PC15的质量分数增大，C12质量分数减小，说明ti时刻时反应向正反应进行，反应未达平衡，故 D错误。故选 AC;(5)在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是升高温度等。(二)选考题化学一选彳3:物质结本与性质(1) Ar 3d9； OPCuNa； (2) sp2;三角锥形；BC%；极性共价键(或共价键)；(3)两种物质均是分子晶体，H2O2分子间存在氢键而 PH3分子之间没有氢键；(4)原子晶体; TOC o 1-5 h z HY

26、PERLINK l bookmark9 o Current Document BPS 乎。23:10 36.02 X10 X( . 2aX10)【解析】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态 X原子的s电子数比p 电子数多3个，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B; Y、Z间形成的某种化合 物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，可判断Y为O, Z为Na, R为P, Na2O2可以作为供氧剂；M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q ,则M为Cu;(1)Cu原子首先失去4s轨道上的一个电子，然后失去3d轨道上的一

27、个电子，就可以形成Cu 2+,则基态核外电子排布式为：Ar 3d9;同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能增大，但第nA和第V A元素反常；同主族元素，随着原子序数增大， 第一电离能减小，第四周期元素副族元素 Cu的第一电离 能大于Na,但小于P,因此Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：OPCuNa；(2)化合物XC13为BC13,根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+ 3 ；=3,因此中心原子B为sp2杂化；一 ，一一5 1 X3， ，RCl3为PCl3,根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+ 2=4,存在一对孤电子对占据四面体的一个顶点，因此其空间构型为三角锥形；BCl3为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；PCl3中正负电荷中心不重合，为极性分子，则 XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是BCl3；Q溶液显色是存在Cu(NH 3)42+ , Cu2+与NH 3之间存在配位键，NH3内部存在极性共价键， 则其存在的化学键类型有极性共价键(或共价键)与配位键；H2Y2为H2O2, RH3为PH3,前者熔点为-0.43C、沸点为158C,后者熔点为-133C、 沸点为-87.7C,但它们的相对分子质量相同，两者均为分子晶体，则它们的熔沸点不同的主要原因是H2O2可以形成分子间氢键，从而使沸点异