2020年溶解度曲线专项复习及试题研究

1、2020年九年级下册溶解度曲线专项复习及试题研究一.涉及考点：.溶解度：固体溶解度是指 在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所 溶解溶质的质量，用字母s表示，其单位是“ g”，100g溶剂。四要素是指：一定温度下； 100g溶剂中；溶质达到饱和溶液；所需要的克数。溶质的质量分数： 溶液中溶质的质量分数就是溶质与溶液之比。饱和溶液中溶质的质量分数 =(S/100+S) X100%。如：已知溶解度的数值，可以计算溶 液中溶质的质量分数(但必须是 饱和溶液)。.饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶

2、液 叫做该种溶质的不饱和溶液。相互转化：不饱和溶液变为饱和溶液的方法“ 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂 ”，饱 和溶液变为不饱和溶液的方法“升高温度或增加溶剂”(但注意：Ca(OH)2溶解度随温度升 高会降低，故温度改变恰好相反。).结晶：热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。方法：溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取 降温结晶的方法；故使溶液中的溶质结晶析出。溶解度曲线的应用： 观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升

3、型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠，降温结晶适合溶解度随温度变化 较大的溶质，如硝酸钾。.溶解度曲线：1在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。.点：溶解度曲线上的点： 表示在该点对应温度下某物质的溶解度。如：A点表示当温度为12c时，物质R的溶解度为ag,此时是饱和溶液。溶解度曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液不能继续溶解的溶质。即按照该点所示温度和溶质质量， 在100g溶剂中配制得到的溶液是 饱和溶液，且还有未溶解完 的溶质存在。如C点。

4、溶解度曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱 和溶液。即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是 不饱和溶液，且还能够继续溶解该溶质。如两条曲线的交点： 表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。如 B点表示当 温度为tiC时，物质R和N的溶解度相等，都为 bg。2.线：每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势。(1)陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。如曲线 R,代表物质有硝酸钾钠钱( KNQ NaNO NHNO)等。(2)缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。如曲线M代表物质有氯化钠(NaCl)。(3)下降型：极少

5、数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如曲线N,代表物质有熟石灰(Ca(OH0 。二.具体运用：.溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。.根据溶解度曲线的走向，可以 判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。.可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。如在13c时，R M N三种物质的溶解度由小到大的顺序为 N M R,又如在tiC时，R M N三种物质的溶解度由小到大的 顺序为R=N A、B两种饱和溶液的质量不确定，故从13c降温到12 C ,析出的晶体质量不能确定，故D错误。故选Bo,b, c三种固体物质的溶解度曲线

6、，下列叙x3t层良故选择答案：B。例3：右图是a述正确的是（）将a、b、c三种物质tiC时的饱和溶液升温至 t2C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是abc12c时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成 80g溶液tiC时a, b, c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是ba=cD.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a考点：溶解度曲线应用解析：由图可知：A、将a、b、c三种物质tiC时的饱和溶液升温至t2,所得溶液的溶质质量分数大小关系是bac,比较方法“升平降漂”(上升平移，下降漂移)，故A错误；B、由12c时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质

7、量为25克，则12c时 30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；C、11 C 时a, b, c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而 不能确定质量关系.故C错误；H若a中混有少量c,由于两 者的溶解度随温度的变化趋势不同，a溶解度曲线变化 “较陡”，可以采用 冷却热饱和溶液的方法提纯a,说法正确，故 D正确。故选择答案：Do例4：如图是A、B C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t iC时A、B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同)。(2)P点表示。(3)上图中能表示二氧化

8、碳溶解度曲线的是 (4)t iC时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g,若要使该 溶液变为不饱和溶液可采用的方法 。(填一种即可)(5)将tiC时A、B C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是考点：溶解度曲线应用解析：(i )根据三种物质的溶解度曲线可知，tiC时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA (2)根据A和B的溶解度曲线，在12c时两物质的溶解度曲线交于一 点，说明两物质的溶解度相等，所以P点表示温度为12c时，A和B物质的溶解度相等；(3)二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。右图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是C

9、; （4）tiC时，A的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30gA,则50g水中最多溶解i5gA,则 30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液应是65g; A的溶解度随温度的升高而增大。若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法升温或者增加溶剂；（5）由于在tiC时，三物质的溶解度的大小关系为B C A, 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=（S/i00+S） Xi00%,则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为B C A,将三种物质的饱和溶液升温到12c时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，溶液的溶质质量不变，因此溶液 中溶质的质量分数都不发生变化，但C的溶解度随温度的升高而减小

10、，因此升温时它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，根据溶解度曲线 C在12c时的溶解度大于A在tiC时的溶解度，升温后 C的溶液中溶质的质量分数虽然减小，但仍比A的大，故答案为：B C A。故选填答案为：BCA温度为12c时，A和B物质的溶解度相等，C, 65,升温或者增加溶剂，BCA例5：如图是A、日C三种物质的溶解度曲线，据图回答:（i） tiC时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ,可能是气态物质的澹解度是。（本题填编号）（2”iC时，完全溶解30g A物质最少需 g水。（3）取一定质量12 c时的C的饱和溶液，将溶液温度从12c降低到tiC,溶液中溶质的质量分数 （填“增 大”、“减小”或“不变”）。考点：溶解度曲线应用解析：（1）从tiC向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1 C时它们的溶解度由大到小的顺序是B0A;气体的溶解度随温度的升高而减小，由图可知A物质的溶解度随温度升高而减小，所以A物质可能是气体；（2）由于t iC A物质的