2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷理科综合化学试题与答案

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题：本题共 7小题，每小题6分。1 .下列有关化学与环境的叙述不正确的是A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间十严T/电土Cl h2 .以有机

2、物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（X）。下列说法错误的是IOA. A的分子式为C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成A的结构简式为7cH止,分子中所有碳原子不可能共面1 mol A最多能与4 mol H 2发生加成反应3.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4Na28 g聚乙烯（书旧：一Mier）含有的质子数目为 16NAC.将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3、SO2三者数目之和为 0.01NaD.含6

3、3 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA4. X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，丫形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：XvZvY,简单气态氢化物稳定性：YvZB. A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C.同温同压时，B与D体积比w 1 ： 1的尾气，可以用 NaOH溶液完全处理D. E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1 ： 1.下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的

4、是理科综合化学 第1页（共14页）阴极阴投A,阳极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2fCO2还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H +6e-= CH3OH+H 2O海滑浓款喉.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验C12某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是皴酸鳏卜无枇氟化的一T蝇的仃色布条 -1湖润的有色布条玻璃管一淀粉液比牌溶液脚料吸管柳胶,思二：5端酹姬钺溶液 I滴白购航但伸）氢轼化蝌溶液 （滴行南矗）卜4洪化矽常液A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5C

5、1- + C1O 3 + 6H+=3C12 U3H2OB.无水氯化钙的作用是干燥C12,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了C12具有氧化性5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的C12以防止污染7.下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c三点对应的pH分别为2.12、11.31,其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是理科综合化学 第2页（共14页）2 mol H 3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时

6、，无法用酚酬:指示终点H3PO4的二级电离常数的数量级为10-7D,溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性非选择题：（一）必考题：（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离 子电池正极材料（有 Al、LiCoO 2. Ni、Mn、Fe等）回收钻、馍、锂的流程图。璃池材水 俾电极忖 .Blr.t1班融化愠返同叫液已知：P204二（2-乙基己基）磷酸酯常用于萃取镒，P507（2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯）和Cyanex272（2, 4, 4）-三甲基戊基次磷酸常用于萃取钻、馍。回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下

7、，正极材料粉末中LiCoO 2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式 。一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与 pH的关系图如下：理科综合化学 第3页（共14页）加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的 (填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的 离子方程式 (一种即可)。(3)已知P507萃取金属离子的原理为 nHR(Org)+M n+(aq)隔)MRn(Org)+nH+(aq),且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+M n+(aq)脩分MRn(Org)+

8、nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为(4)控制水相pH=5.2,温度25 C,分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钻、 馍的影响实验结果如图所示。er卡甘生 -Co(Cyanex272);一Ni(Cyanex272) ; 一Co(P507); Ni(P507)由图可知，钻、馍的萃取率随萃取剂浓度增大而 (填增大”或减小”)；两种萃取剂中 (填“P50减Cyanex272)”的分离效果比较好，若选 P507为萃取剂，则最适宜的 萃取剂浓度大约为 mol L-1;若选 Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为 mol L_1。(5)室温下，用NaO

9、H溶液调节钻萃余液的 pH=12,搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢 氧化馍固体，馍沉淀率可达99.62%。已知KspNi(OH) 2=5.25 W-16,则沉馍母液中Ni2+的浓度为X0-11mol L-1 时，pH=(lg5=0.7)。理科综合化学 第4页(共14页)(14分)硫酸铜晶体(CuS04 5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、 催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I .采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:孔书行Mt 浸出液依酸铜品体(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直

10、径1 mm,破碎的目的是 。(2)已知氨浸时发生的反应为 CUCO3 Cu(OH) 2+8NH 3 W0= Cu(NH 3)42(OH) 2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式： 。 (填标号)；经吸收(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为净化所得的溶液用途是 (任写一条)。(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、等操作得到 硫酸铜晶体。n .采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用， 其原因是 (任写两条)。(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu

11、+CuCl 2= 2CuCl, 4CuCl+O 2+2H 2O= 2Cu(OH) 2 CuCl2,Cu(OH) 2 CuCl2+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状 浑浊液时，滴加浓硫酸。理科综合化学 第5页(共14页)盛装浓硫酸的仪器名称为 。装置中加入CuCl2的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因 为。若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuS04 5H2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步

12、反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。( 15分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：(1)已知C0分子中化学键为 COo相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OH-HE/(kJ mol-1)4631075803436CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) AH=kJ mol -1。下列有利于提高 CO 平衡转化率 的措施有 (填标号)。a.增大压强b,降低温度c.提高原料气中H2O的比例d.使用高效催化剂(2)用惰性电极电解 KHCO3溶液，可将空气中的 CO2转化为甲酸根(HCOO-),然后进一步可以制得重 要

13、有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为 ，若电解过程中转移1 mol 电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为 L。(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：一ICH, (g) + CO2(g)=CH=CH：(g) +CO(g) + H 2O(g),其反应历程如下：由原料到状态I 能量(填“放出”或“吸收”)。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO 2,起始压强为p。，平衡时容器内气体总物质的量为 5 mol,乙苯的转化率为 ,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。气体分压(p青户气体总压(p总)X气体体积分数乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示

14、，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因 。理科综合化学 第6页(共14页)KOO 修 U *42( 乙荣平W转化率?153Dpfcrij/khi(二)选考题：共15分。11.化学选彳3：物质结构与性质(15分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式 。(2) 1个Cu2+与2个H2NCH2COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为 (用一标出配位键)，在 H2N CH2

15、COO-中，属于第二周期的元素的第一电 离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)， N、C原子存在的相同杂化方式是 杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm , r(Sr2+)=112 pm , r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 T(MgCO 3)=402 C , T(CaCO3)=825 C , T(SrCO3)=1172 C , T(BaCO3)=1360 C。分析数据得出的规律是 解释出现此规律的原因是 。(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

16、两个最近的F-之间的距离是 pm (用含m的代数式表示)。CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为 。CaF2晶胞的密度是 g cm-3(化简至带根号的最简式，Na表示阿伏加德罗常数的值)化学一一选彳5:有机化学基础(15分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。理科综合化学 第7页(共14页)AICl,SMl - HOhi coonMLH.l已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。回答下列问题:(1)官能团-SH的名称为疏(qi )1基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则 A的名称为。D分子中含氧官能团的名称为 (2)写出下列反应类型：ZC ,F(3) F生成G的化学方程式为 (4)下列关于D的说法正确的是 (填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)A .分子式为Ci0H7O3FSB.分子中有2个手性碳原子C.能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应(5) M与A互为同系物