2020届高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡【选择专练】

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届砒择专练】.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g) ? 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大C.Z mol 114出 1 tnalM-4X3 64皿/图表示h2与02发生反应过程中的能量变化,则h2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1D.图表示用水稀释等体积且 pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a b c.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出 ClO-

2、、ClO3等离子的物质的量浓度 c与时间 t的关系曲线如下。下列说法正确的是（）A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H +) = c(ClO- ) + c(ClO3)+ c(OH-)b 点溶液中各离子浓度：c(Na+) c(Cl- ) c(ClO3) = c(ClO- )t2t4, Cl。一的物质的量下降的原因可能是Cl。一自身歧化：2ClO =Cl +ClO33.4.常温下，向O.lmol匚1 Na2A溶液中，不断通入HC、HzA、 HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数 (8后pOH pOH = -lgc(OH -)的关系如图所示，

3、下列说法正确的是 ()A. H2A的第二级电离平衡常数为 1O-10 mol/LB.随着HCl的通入，署占先减小后增大c(H 2 A)C.当溶液呈中性时：c(Na + ) = c(HA- ) + 2c (A2-)D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体，有类似氨的性质。已知：25c 时，Kbi = 1O-4.07 , Kb2 = 10-7.15 ；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数8序衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是()A. h2nch2ch2nh2在水溶液中第一步电离的方程式

4、 为：H2NCH2CH2NH2 + H2O ? H2NCH2CH2NH+ +OH-B.曲线I代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH3产C.曲线I与曲线n相交点对应pH = 4.07D.在0.1mol ?L-1 H2NCH2CH2NH3Q溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-) (H2NCH2CH2NH + ) c(OH- ) c(H + ).下列关于各图象的解释或结论正确的是()A,图甲表示用0.10mol ?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 mol ?L-1醋酸溶液的滴定曲线B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N204(g) , A点为平衡状态C.由丙可知

5、：同温度、同浓度的 NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D.图丁表示反应2SO2 + O2 ? 2SO3, t1时刻减小了压强.常温下，向20.00mL 0.1mol/L KOH 溶液中滴加 0.1mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出?c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示；向20.00mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液，混合溶液中水电离水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。下列说法正确的是 ()A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B. B点、Y点对应溶液的pH相等C. C点、Z点对应溶液中都存在：c

6、(OH ) = c(H + ) + c(HA)D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+) = c(A- ).25 c时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL ,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化 关系如图所示。下列说法正确的是()国A.曲线 I :滴加溶液到 10 mL时：c(CH3COO- ) c(Na + ) c(H+) c(OH-)B.曲线 I :滴加溶液到 20 mL时：c(Cl- ) c(NH+) c(OH- ) c(H + )C.曲线n ：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在

7、：c(NH + ) = c(Cl- ) c(OH- )= c(H + )D.曲线 L ：滴加溶液到 10 mL时:c(CH3COO ) - c(CH3COOH) = 2c(H +)- c(OH-).下列图象与文字描述正确的是() B.图表示压强对可逆反应A.根据图可判断对于“ A2(g) + 3B2(g) ? 2AB3(g)” ：升温，化学反应平衡常 数增大2A(g) + 2B(g) ? 3C(g) + D(s)的影响且 P甲 c( R-)、c(OH-) c(H + )ac任意点溶液均有 c(H+) Xc(OH-) = Kw = l. 0 Xl0-14.已知：2CrO2- + 2H+ ?Cr2

8、O2- + H2O。25c时，调节初始浓度为 1.0 mol ?L-1 的 Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2。7-)和c(H +),获得如图所示的曲线。 下列说法不正确的是(),?E/,UZA.平衡时，pH越小，c(Cr2O7-)越大B. A点CrO2-的平衡转化率为50%C. A点CrO孑转化为Cr2O2-反应的平衡常数K = 1014D.平衡时，若溶液中 c(Cr2O7- ) = c(CrO2),则 c(H+) 2.0 X10-7 mol L-1.一 ,二 1c(H + ).化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，依，皿、。25c时lg焉占用c(OH )0.100mol ?L

9、-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100mol ?L-1 的 HNO2溶液，AG 与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()c(H +) _ ,A.随着NaOH溶液的加入，y增大25 c 时，HNO2 的电离常数 Ka =1.0 X10-4.5b 点溶液中存在 2c(H +) - 2c(OH-)= c(NO?2) - c(HN02)a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d. LiH2Po4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2Po4溶液的pH随独始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数 腌pH的变化如图2所示

10、片c(H 2 PO4)c(含P元素的粒子)下列有关LiH2 Po4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2 P。4、HPO4-和PO3-C.随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol ?L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时，H3P。4几乎 全部转化为LiH2 PO413.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH溶液至a点, 此时 C(Na+) = C(CH3COO- )25 c时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起 a向c的变化T

11、C时，将pH = 2的硫酸与pH = 10的KOH等体积混合后，溶液显中性b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3、I-.向两份完全相同Ba(OH) 2溶液中分别加入浓度相同的 Al2(SO4)3和KAl(SO4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是()a、d两点的沉淀为BaSC4b、c两点溶液的导电能力相同b、c两点溶液的pH值相同d点溶液中大量存在的阳离子是K+. 25 c时，用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液，溶液中1gc(H + )/c(H 2c2O4)和-1gc(HC 2O4)或1gc(H +)/c(HC 2O4)和-1gc(C 2。2-)关系如

12、图所 示，下列说法不正确的是 ()A.曲线 L1 表示-1gc(H + )/c(H 2c2O4)和1gc(HC 2。4)的关系B. Ka2(H 2c2。4)的数量级为 10-2C.已知 NaHC2O4溶液的 pH c(HC2O4) c(C2O2-) c(H2 c2O4)D.向 0.1mol/L H2c2O4溶液中加入少量水c(HC2O4)/c(H 2c2O4)增大16.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示0.201MgCl2?6H2。在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.图2表示用0.1000mo1 ?L-1 NaOH溶液滴定25.00mLCH 3COOH的滴定曲线，则 c(CH3

13、COOH)= 0.100 mo1 ?L-1C.图3表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时， 溶液pH随加水量的变化, 则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的 NaB溶液的pHD.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) ? N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态.已知：Kb(NH3?H2O)= 1.76 X 10-5 .25 C时，分别向浓度均为0.1mol/L ,体积土匀为 20mL的HX和HY的溶 液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H + )与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()HX的电离方程式为HX=

14、H+ + X-b 点时溶液中 c(NH 4 ) = c(Y- ) c(H + ) = c(OH -)C.其中一种酸的电离度为0.1%D. a点溶液呈中性.已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是()A.图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g) + Y(g) ? 3Z(g) AH c bc 点溶液中 C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH-)D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b.c处溶液反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc.向碳酸溶液中滴加 NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是()A.人体血液的pH = 7.357.45,其中含

15、碳微粒以HCO3、H2CO3为主B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至 pH = 7C. pH = 10 的溶液中 c(H + ) + c(Na + ) = c(HCO3) + 2 c(CO3- ) + c(OH -)D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,应大约控制pH 12.521.常温下，H3ASO4水溶液中含神的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知pKa = -lgKa)，下列说法正确的是()G.0H3AIO4的 pKa2 为4.5NaH2AsO4溶液显碱性n点对应溶液中由水电离的OH-浓度为 10-11.5

16、mol/Lm 点对应溶液中 c(HAsO2- ) = c(H2A?SO4) c(OH - ) = c(H +)22.室温时，3.5mol?L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(a)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()H2R的一级电离平衡常数 Kai =4.0pH = 2.5的H2R溶液中：c(HR- ) + c(R2- ) + c(OH- ) = IO25pH = 5.5的该溶液中：c(HR- ) c(R2- ) c(H +) c(OH- )D.向pH= 7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小23.常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6.向某未

17、知浓度的NazCQ溶液中滴入已知浓度的 盐酸时，用pH传感器测得混合溶液的 pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/LB.在pH = 7时,c(Na + ) c(Cl- )C.在pH = 6时,c(Na + ) c(CO3- ) c(HCO3 )cf d发生的主要离子反应为：CO2- + H+ = HCO3.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸 HA ,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()0102C 理H 用 mLa 点溶液中：c(Na + ) c(A- ) c(H+) c(HA)a、c两点

18、溶液中水的电离程度相同b 点溶液中：c(Na + ) = c(A- ) + c(HA)c 点溶液中：c(A- ) c(HA).室温下在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/LCH 3COOH容液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是() KCHOTOI/rnLA.在 A、B 间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) + c(H+) = c(CH3CO。) + c(OH -)B.在 B 点：a 12.5,且有 c(Na+) = c(CH3CO。) = c(OH- ) = c(H + )C.在 0点：c(Na + ) c(CH3COC- ) c(H+) c(OH-

19、)D.在 D 点：c(CH3COO ) = c(CH3COOH)答案和解析.【答案】D【解析】解：A、催化剂可以降低反应的活化能，当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A错误；B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，所以乙的压强比甲的大，但是化学平衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行，所以平衡状态不一样，故B错误；C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量，图象中的反应始变是 2mol氢气反应生成气态水放出的热量，不是燃烧热，故C错误；D.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导 电

20、能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中I表示盐酸，n表示醋酸，且溶液导电性：a b c,故D正确； 故选：D。A、催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率；B、对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体的物质的量减小的 方向进行；C.依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量；D.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导 电能力取决于自由移动离子的浓度的大小。本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等。.【答案】C【解析】【分析】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、

21、离子浓度大小比较、滴定管的选取等知识点，明 确元素化合物性质、混合溶液中溶质成分及其性质、氧化还原反应转移电子守恒是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。【解答】A.NaOH能腐蚀活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以不能盛放在碱式滴定管中，故 A错误；B.该溶液中还含有Cl- ,电解质溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电 荷守恒得 c(Na+) + c(H+) = c(ClO- ) + c(ClO3) + c(OH- ) + c(Cl- ),故 B 错误；C.根据图知，该溶液中c(ClO3) = c(ClO- ),氯气发生化学反应离子

22、方程式为Cl2 +2OH- = Cl- + ClO + H2O、3cl2+ 6OH- = 5Cl- + ClO3 + 3H2O, 根据方程式知c(Cl-) c(ClO3),根据电荷守恒知：c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(ClO3) + c(OH -) + c(Cl-),故c(Na + ) c(Cl -),所以存在 c(Na + ) c(Cl- ) c(ClO3)= c(ClO- ),故 C 正确；D.该离子方程式转移电子不守恒，根据转移电子守恒得3ClO- = 2Cl- + ClO3,故D错误。故选Co.【答案】B【解析】【分析】本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，

23、为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，难度中等。【解答】A.当pOH = 10时，c(H+) = 10-4 mol/L , HA-、A2-浓度相等，H2A的第二级电离平衡常2-+数为一而 = 10-4 mol/L ,故A错误； C(HA )B.温度不变，则H2A的第一级电离常数不变，即C(H1AH：)不变，由于HA-浓度先增大，C(H 2A)后减小，则 竺2先减小后增大，故 B正确；C(H2A)C.当溶液呈中性时：c(Na+) = c(HA- ) + 2c (A2- ) + c(Cl-),故 C 错误；D.将等浓度等体积的Na2A

24、与H2A溶液混合后反应生成 NaHA ,由A可知H2A的第二级电2-+离平衡常数为= 10-4 mol/L ,则HA-的水解常数为 =10-10 ,可知HA-电离c(HA )Ka2大于水解程度，溶液呈酸性，故 D错误。故选：Bo4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离过程分析、盐类水解原理、图象的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体，有类似氨的性质，已知：25 c时，Kb1 = 10-4.07 , Kb2 = 10-7.15 ,属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：

25、H2NCH2CH2NH2 + H2O ? H2NCH2CH2NH+ + OH-,故 A 正确；B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2cH2NH2 + H2O ? H2NCH2cH2NH+ + OH-,第二步电离： H2NCH2cH2NH； +H2O? H3NCH2CH2NH3 + OH-,曲线I对应溶液的pH值小，所以促进乙二胺 (H2NCH2cH2NH2电离，曲线 I代表的微粒符号为 H3NCH2cH2NH32+,故B正确；C.曲线n代表的是h2nch2cH2Nh+,曲线i h3nch2cH2NH32+与曲线n相交点处和 K10-14H2

26、NCH2CH2NH+浓度相同，c(OH- ) = Kb2 = 10-7.15 ,c(H + ) = H = 1071r = 10685, pH = 6.85,故 C 错误；D.在0.1mol ?L-1 H2NCH2CH2NH3Q溶液中H2NCH2CH2NH +离子水解溶液显酸性， 电离使 溶液显碱性，电离大于水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-) (H2NCH2CH2NH+) c(OH- ) c(H + ),故 D 正确；故选：Co【解析】 解：A.醋酸为弱酸，0.10 mol ?L-1醋酸，其pH大于1,而图中开始pH HB, 酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，所以水

27、解程度：NaA HB, 酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小；D.减小压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，化学反应速率都增大。 本题考查图象分析，涉及酸碱中和滴定、弱电解质的电离、外界条件对化学反应速率影 响等知识点，明确化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，注意化学平衡状态判断方法，题目难度不大。.【答案】C【解析】 解：A.A为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，由于HA为弱 酸，但HA的酸强度不如 KOH的碱强度，所以HA对水的电离的抑制程度不如 KOH对 水的电离的抑制程度，所以 A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，故 A错误；B.B

28、点和丫点溶液中，B点溶液由水电离的 CK(h+) = 10-7 mol/L , 丫点溶液由水电离的c水(OH- ) = 10-7 mol/L , B点溶液中存在 KA和KOH ,溶液呈碱性，Y点溶液中存在HA和KA ,溶液呈中性，所以 B点、Y点对应溶液的pH不相等，故B错误；C.C点和Z点水的电离程度都达到最大，C点反应恰好生成 KA , Z点反应也恰好生成KA ,根据质子守恒：c(OH - ) = c(H + ) + c(HA),故C正确；D.D点和W点溶液中，D点由水电离的c水(H+) = 10-7 mol/L , W点溶液由水电离的c水(OH-) = 10-7 mol/L ,D点溶液中

29、存在HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中存在 KOH和KA ,溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(K + ) + c(H + ) = c(OH- ) + c(A-),中性溶液则有c(K + ) = c(A-),碱性溶液则由于 c(H + ) c(A-),故 D 错误， 故选：CoA.A为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，但 HA的酸强度不如 KOH 的碱强度；B.B点和Y点溶液中，B点溶液由水电离的c水(H+) = 10-7 mol/L , Y点溶液由水电离的c水(OH- ) = 10-7 mol/L , B点溶液中存在KA和KOH ,溶液呈碱性，Y点溶液中存在HA和KA

30、 ,溶液呈中性；C.C点和Z点水的电离程度都达到最大，C点反应恰好生成 KA , Z点反应也恰好生成KA ,根据质子守恒分析；D.D点和W点溶液中，D点由水电离的c水(h+) = 10-7 mol/L , W点溶液由水电离的c水(OH-) = 10-7 mol/L ,D点溶液中存在 HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中存在 KOH和KA ,溶液呈碱性，根据电荷守恒分析。本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，明确图象的含义，注意图象反应的是水的电离，水电离 c(H + ) = 10-7 mol/L或咻(OH- ) = 10-7 mol/L ,并不意味着溶液 为中性，把握溶液中的守恒关系，难

31、度中等。.【答案】D【解析】试题分析：由图像可知曲线I为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线H为NaOH 溶液滴定醋酸溶液的 pH变化情况。A.C错误。B.曲线I滴加溶液到10 mL时得到的溶 液为NH4Cl、NH3刊2。等浓度等体积混合。由于 NH3 H2O的电离作用大于NH+的水解 作用，所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH+) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+);当滴加溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH+的水解作用，所以c(Cl-) c(NH；),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H+) c(OH-)。 此时该溶液中各种离子的

32、浓度关系为c(Cl- ) c(NH + ) c c(H + ) (OH -)。错误。D.曲线n ：滴加溶液到10 mL时，得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合。 即 n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根据物料守恒可得 c(CH3COOH) + c(CH3COO )= 2c(Na + ).由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用，所以c(CH3CO。) c(CH3COOH), c(H + ) c(OH-)。结合电荷守恒可得 c(CH3COO)+ c(OH-)= c(Na + ) + c(H + )o 将该式整理得 c(Na+) = c(CH3CO

33、O- ) + c(OH- ) - c(H+),代入 式可 得c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2c(H +) - c(OH-)。正确。考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。.【答案】D【解析】解：A、由图可知，升高温度化学平衡逆向移动，由K为生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值，则化学反应平衡常数减小，故 A错误；B、由图可知，可能为催化剂或压强对反应的影响，但对可逆反应2A(g) + 2B(g)3c(g) + D(s)来说，压强增大，化学平衡正向移动，反应物的含量减小，则应为催化剂 对反应的影响，故 B错误；C、因醋酸是弱电解质，醋酸与氨气反应生成醋酸俊，醋酸钱为强电

34、解质，则溶液的导 电性增强，显然与图不符合，故 C错误；D、铁离子水解显酸性， 则可加入Cu(OH) 2至溶液的PH在4左右，结合图可知Fe3+完全 转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，则可除去CuSO4溶液中的Fe3+,故D正确；故选D.图体现温度对化学反应速率及化学平衡的影响，正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态，再升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则化学反应逆向移动； 图体现甲、乙达到平衡的时间不同，但反应物的含量相同，即化学平衡状态相同， 则可能为催化剂或压强对反应的影响；图中醋酸属于弱电解质，通入氨气，生成强电解质醋酸镂，则离子的浓度增大，导 电性增强；由图可以看出，pH为4时

35、Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，利用 铁离子水解显酸性，则可加入 Cu(OH)2至溶液的pH在4左右来除杂.本题考查化学反应速率及化学平衡的图象及溶液导电、除杂等问题，考查知识点较多，注重学生对图象的分析和应用，训练了学生分析图象解决问题的能力， 明确高考中对图象的考查点来解答即可.【答案】D【解析】解：A.ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故 A错误；B.酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点的pH大于a点，即b点溶液中氢离子浓度小，所以 b点溶液中水的电离程度大于a点，故B错误；C.b点溶液中，HR与氨水恰好反应生

36、成 NH4R,溶液显中性，则NH；水解程度等于R-, 所以 c(NH4) = c(R- )、c(OH- ) = c(H+),故 C 错误；D.Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，a聋意点溶液均有c(H + ) Xc(OH-) = Kw = l.0 Xl0-14 ,故 D 正确；故选：DoA.根据图象可知，ab点导电能力增强，说明 HR为弱电解质，在溶液中部分电离，力口 入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B.酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小；C.b点溶液中，HR与氨水恰好反应生成 NH4R,溶液显中性，则 NH+水解程度等于R-;D.Kw只与温度有关.本题考查了酸碱混合的定性判断、离

37、子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题 目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，侧重考查学生的分析、理解能力.【答案】D【解析】【分析】本题考查图象的分析、平衡常数的计算的知识，注意平衡常数的理解应用，题目难度中 等。【解答】A、由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O7-)越大，所以pH越小，c(Cr2O7-)越大，故A正确；B、由图可知A点时Cr2O2-的平衡浓度为0.25mol/L ,所以转化的CrO4-的浓度为： 0.5mol/L ,则A点CrO4-的平衡转化率为50% ,故B正确；C、2Cro4- + 2H+ ? Cr?。2- + “O 的平衡

38、常数为：K= (0.5 -)2= 1014,故 C 正确；D、平衡时，若溶液中 c(Cr207-) = c(CrO4-),而2c(Cr2o7-) + c(CrO4-) = 1.0mol?L-1,所以c(C2O2- ) = 1/3mol ?L-1 ,而图中c(C2O2- ) = 0.35mol/L时，对应氢离子的浓度 为2.0 X10-7 mol ?L-1 ,则溶液中 c(Cr2O7- ) = c(Cr2O4-)，则 c(H + ) c(OH-),溶液呈酸性，a点c(H + ) = c(OH -),溶液呈中性， 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+) = c(CH3COO )，故A正确；

39、B.c点溶液中c(H+) = c(OHD,溶液呈中性，d点c(H+) c(OH-),溶液呈酸性，酸性条件下NO3、I-发生氧化还原反应生成 NO和碘而不能大量共存，故D错误；故选：D。A.b点c(H + ) c(OH-),溶液呈酸性，a点c(H + ) = c(OH-),溶液呈中性，溶液中存在 电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.c点溶液中c(H+) = c(OH-),溶液呈中性，d点c(H+) c(OH-),溶液呈酸性，离子之间不反应就能大量共存。本题考查弱电解质的电离、酸碱中和滴定、离子共存等知识点，侧重考查分析判断及知注意D中发识综合运用能力，把握图中溶液酸碱性及温度对水电离影响是解本题关键

40、, 生的化学反应，为解答易错点。.【答案】B【解析】【分析】会看图象是分析本题，并解决本题的关键，而且正确书写离子方程式也十分必要，本题 难度中等。【解答】A.刚开始时往Ba(OH) 2溶液中加Al2(SO4)3溶液和KAl(SO4)2,所以Ba(OH)2充足，所以发 生的反应为Ba2+ + SO2- = BaSO4故沉淀为BaSO4,故A正确；B.b 点据 Ba2+ + SO4- = BaSO4 J, Al3+ + 3AlO?2 + 6H2。= 4Al(OH) 3 J,所以 Al2(SO4)3 都已变成沉淀，c点KAl(SO4)2中还有K+未变成沉淀，故导电能力相对强一些，故 B错 误；C.

41、bc两点生成沉淀的量相同，故消耗Ba(OH)2的量相同，故溶液的PH值相同，故C正确；D. K+未参与反应分析，故 d点溶液中大量存在的阳离子是K+ ,故D正确。故选Bo.【答案】B【解析】解：A.由以上分析可知曲线L1表示-lg UN、和-lgc(HC 2。4)的关系，故A正 C(H 2c2O4)确；一 c(H+ )c(H+)2B.曲线 L2表小-lg 而K和-lgc(C 2O4-)的关系，-lg 而己而+ -lgc(C 2O4-)= -lg(Ka 2) = 5,则 Ka?(H2c2O4)的数量级为 10-5 ,故 B 错误；-14C.Ka2(H2c2O4) = 10-5 , HC2O4的水

42、解常数为 三卜=10-12，则HC2O4的电离程度大于 水解程度，溶液中 c(C2O4- ) c(H2c2O4),所以有 c(Na + ) c(HC2O4) c(C2O2-) c(H 2C2O4),故 C 正确；D.Ka1(H2c2。4)= 嘴盆?，则翳翁=黑，加水稀释，Ka1不变，c(H+)减小， c(H 2c2O4)c(H 2 c2O4) c(H )则co着增大，故D正确，故选：BoH2c2。4溶液存在 H2c2O4 ? HC2O4 + H+, HC2O4 ? C2O2- + H+,且 Ka1(H2c2O4)= c(HC2O4 )c(H+)“。2。4一)c(H+)r ,c(H+)c(H 2

43、c2O4) , Ka2(H2C2O4)=HC2O4)，可知451+ Hgc(HC 204)=-lg(Ka 1), -lgO- ) + -lgc(C 2。4- ) = -lg(K a2),因 Ka1 Ka2,则-lg(K a1) c(NH + ) c(H+) c(OH- )，故 B 错误；C.HY为强酸，电离度为100%, 0.1mol/L的HX溶液中水电离出的c(H + )分别为 10-10 mol/L ,该溶液中HX电离出的氢离子浓度为 10-4 mol/L ,则HX的电离程度为10-4 mol/L0.1mol/LX100% = 0.1% ,故 C 正确;D.a点HY与氨水恰好反应，溶质为弱

44、酸弱碱盐 NH4X,由于不知HX与氨水的电离程度，无法判断溶液酸碱性，故 D错误；故选：C。根据图象可知，没有加入氨水时，0.1mol/L的HY、HX溶液中水电离出的c(H + )分别为10-13 mol/L、10-10 mol/L ,说明HY为强电解质、HX为弱电解质，A.HX为弱电解质，电离方程式应该用可逆号；B.b点HY与氨水恰好完全反应，此时俊根离子部分水解，溶液呈酸性；C.酸溶液中的氢氧根离子是水的电离的，据此可计算出水电离出的氢离子，然后结合酸的浓度计算出其电离度；D.a点溶质为NH4X,为弱酸弱碱盐，题中数据无法判断溶液酸碱性。本题考查溶液酸碱性与溶液 pH的关系，题目难度中等，

45、明确图象曲线变化的含义为解 答关键，注意掌握溶?酸碱性与溶液 pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应 用能力。.【答案】D【解析】 解：A、M点的温度高于 W点，所以 W点X的正反应速率小于 M点X的正 反应速率，故A错误；B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故 B错误；C、若要除去CuSQ溶液中的Fe3+,必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故 C错误；D、稀释过程中水解平衡 CO3- + H2O? HCO3 + OH-向右移动，所以HCO3数目增大，故D正确.故选D.A、温度越高，反应速率越快；B、增大压强，化

46、学反应速率加快；C、根据图示，加入 NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；D、稀释0.1mol/LNa 2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动.本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注 意知识的归纳和整理是关键，难度中等.【答案】D【解析】A、根据图像可知B为NaOH的曲线，c为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠 和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，导电能力大于氢氧化钠溶液，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH的浓度越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以 a、b、c三点溶液中水的电离程度 a c b,正确；C、根据质子守恒，H

47、2O电离出的H+与 OH物质的量相等，可得 c点溶液中C(H + ) + C(CH3COOH)= C(OH-),正确；D、因 为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别 与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积 Vb 12.5含碳微粒以碳酸根离子形式 存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,故D正确； 故选：Bo21.【答案】D【解析】解：A. H3 A夕O4的Ka2c(H + )c(HAsO 4- )c(H 2ASO4 ),PH = 7 时 c(HAsO4- )=c(H2AsO4), Ka2 =c(H + ) = 10-7, pKa2为 7,故 A

48、错误；B.图象分析可知，H2ASO4溶?衩PH小于7,溶液显酸性，故 B错误；C.n点对应溶液为HAso2-和AsO3-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，常温下水电离出氢氧根离子浓度大于10-7 mol/L ,故C错误；D.m 点对应溶液 PH = 7,溶液中 c(HAs04- ) = c(H2ASOi) c(OH - ) = c(H +),故 D 正确；故选：DoA. H3 A夕04的 Ka2c(H + )c(HAsO 2- )c(H 2ASO4 )PH = 7 时 c(HAsO4- ) = c(H 2AsO4),Ka2 = c(H+);B.NaH2AsO4溶液PH小于7,溶液显

49、酸性；C.n点对应溶液为HAsO4-和AsO3-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D.m点对应溶液PH = 7,溶液呈中性，c(OH- ) = c(H + )。本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，题目难度中等。22.【答案】C【解析】解：A.根据图象可知，pH = 1.8时c(HR- ) = c(H2R), Kal =，=c(H + )= c(H 2R)10-1.8 W4.0,故 A 错误;B.pH = 2.5的H2R溶液中氢离子浓度为l0-2.5 mol/L ,根据电荷守恒可得：

50、c(HR- ) +2c(R2- ) + c(OH- ) = c(H+) = l025 ,故 B 错误；C.根据图象可知溶液呈酸性，则 c(H + ) c(OH-),由图象曲线可知c(HR- ) c(R2-), 则此时溶液中离子浓度大小为c(HR - ) c(R2- ) c(H + ) c(OH- ),故C正确；D.根据图象可知，pH = 7时的溶液中主要存在 HR-、R2-,加入稀硫酸后HR-的物质的 量增大，则a(HR-)增大，故D错误， 故选：Cofc(HR- )c(H + )、 4A.根据pH = 1.8时c(HR- ) = c(H2R)及Kal =c(H 2R) 计算;B.根据H2 R

51、溶液中的电荷守恒分析；C.根据图象可知，溶液呈酸性，则c(H+) c(OH),再结合图象曲线判断c(HR- )、c(R2-) 的大小；D.pH = 7时，溶液中主要存在 HR-、R2- ,加入稀硫酸后HR-的物质的量增大。本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应 用能力。23.【答案】B【解析】 解：A.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，但水解程度 较小，所以氢氧根离子浓度小于碳酸钠浓度，则碳酸钠溶液的浓度大于 0.001mol ?L-1 ,故A错误；B.pH = 7,溶液呈中性，则c(H + ) = c(OH- ),溶液中存在电荷守恒： c(Na +) + c(H + )= c(OH -) + c(HCO3) + 2c(CO3- ) + c(Cl- ),所以c(Na + ) = c(HCO3) + 2c(CO3- ) + c(Cl-), 则 c(Na + ) c(Cl- ),故 B 正确；C.pH = 6时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，且碳酸的电离