选修四期末测试卷

1、高二年级第一学期期末测试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）第卷(选择题 填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A甲基橙 BpH计 C石蕊试纸 DpH试纸2在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是 A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液C盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度 3判断过程的自发性是指 A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判

2、断过程的热效应 4可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变； NH3、N2、H2的百分含量都不再改变；恒温恒容时，混合气的密度保持不变；正反应速率v (H2)=0.6 molL1min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 molL1min-1。A全部 B只有 C只有 D只有5反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加CO的物质的量B将容器的

3、体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1B11012molL1 C1102molL1D11014molL17已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01molL-1的蔗糖溶液 B0.01 molL-1的CaCl2溶液C0.02 molL-1的NaCl溶液D0.02 molL-1的CH3COOH溶液8在pH1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、H

4、CO3、Na+CNa+、Al、AlO2、NO3DCrO42、K+、ClO、SO429出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)H为A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJ

5、mol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-111反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)（正反应H0），在不同的温度、不同的压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的1225 ，水的电离达到平衡： H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，K W 增大，pH不变13用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A酸性AgNO3溶液 BHCl溶液C

6、酸性CuSO4溶液 D稀NaOH溶液14下列浓度关系正确的是A 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)B NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(H+) c(OH-) c(CO32-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)15可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电

7、解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2H DO22H2O4e4OH17已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍18

8、下图表示的是某物质所发生的A取代反应 B电离过程 C中和反应 D水解反应第卷（填写在答题纸上）二、填空题(共46分)19（5分）现有下列8种物质：Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酒精 CO2 Al 食盐水 H2C2O4（草酸）（1）上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（2）上述的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）请写出使KMnO4酸性溶液褪色的化学方程式_。20（9分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限

9、度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=_（用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能_，活化分子百分数_，反应速率_，你认为最可能的原因是_它对反应热是否有影响?_，原因是_。21（8分）关于下列两个反应：a、0.1molL-1醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+b、0.1molL-

10、1醋酸钠溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH上述两溶液到达平衡后，加入一定量的水后，溶液的pH增大的是_。常温下，向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将_，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_(填增大、减小、不变)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，则溶液的pH_7 (填大于、小于或等于)。若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，CH3COOH 的电离程度_(填增大、减小、不变)，原因_；溶液的pH将_，溶液的导电性将_(填增大、减小、不变)。22（共4分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和

11、Mg(HCO3)2的过程。（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的所有离子有_。（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂是_。（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。用离子方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程_。23（共7分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42-

12、 +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是_（填“正极”或“负极” ）。另一个电极的反应为_。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_。（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO 4质量为_。24（共8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。已知氢氧化铁沉淀的pH见下表： 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2请回答下列问题：

13、（1）溶液A中含有的所有阳离子有_。（2）已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的浓度为0.18molL-1，操作中调节pH到56的原因是（请结合数据说明原因）_，可以用到的试剂(填序号)_。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （3）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 _。某实验室为制得少量的无水MgCl2，选用SOCl2与MgCl26H2O混合加热，加入SOCl2的原因是_。25（共5分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0已知CO的浓度变化

14、如图所示。 （1）从04 min，该反应的平均速率v（CO）=_molL-1min-1。T 时，该反应的平衡常数为_。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_。 a增大反应物中CO的浓度 b降低反应温度c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_。【重点解析】5对于反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），A，增加CO的物质的量即是增大了CO的浓度，化学反应速率增大；B，容器体积缩小一半，压强增大，化学反应速率增大；C，体积不变充入N2，加入的是无关气体，反应速率无影响；D，

15、保持压强不变，充入N2，容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，化学反应速率减小。7“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高”，比较沸点的高低就是比较溶质的分子浓度或离子总浓度。A中蔗糖分子浓度为0.01molL-1；B中Ca2浓度为0.01 molL-1，Cl浓度为0.02 molL-1；C中Na浓度为0.02 molL-1，Cl浓度为0.02 molL-1；D中CH3COOH只有部分电离，离子浓度和分子浓度的总和小于C选项。故答案为C。11对于反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)（正反应H0），p1p2，等温时，加压平衡正移，Z的百分含量增大；等压下，升温

16、平衡逆移，Z的百分含量减小。故答案为D。14氯水中，c(H+)c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)；NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，溶液呈碱性，故c（Na+）c(CH3COO-)。15铝-空气燃料电池，负极为铝，正极为O2，以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，正极反应都为O22H2O4e4OH，但负极反应有所不同，Al(OH)3能和NaOH继续反应生成NaAlO2，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al4OH3eAlO22H2O，从负极反应可以看出电池在工作过程中电解液的pH减小。电池工

17、作时，电子通过外电路从负极流向正极。故答案为A。21加入水后，a的pH增大，b的pH减小。向CH3COOH2OCH3COOHOH体系中加入少量的醋酸钠固体，CH3COO浓度增大，平衡右移，故溶液的pH将增大。若加入同浓度的醋酸钠溶液，平衡不移动，溶液的pH不变。若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，则溶液中c(H+)c(OH)， pH7。向CH3COOHCH3COOH+中加入少量的醋酸钠固体，CH3COO浓度增大，平衡左移，CH3COOH 的电离程度减小，H+浓度减小，溶液的pH将增大。溶液中离子总浓度增大，故导电性增大。23（1）放电时发生反应：PbO2 + 4

18、H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O，是还原反应，故为正极。另一极反应为Pb + SO42- - 2e- = PbSO4。总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。（2）充电时总反应是放电时的逆过程。2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4。（3）电解CuCl2溶液。阳极上析出氯气体积为44.8 L（标准状况下），即2 mol氯气。转移电子为4 mol，则铅蓄电池中参加反应的H2SO 4为4 mol，质量为392 g。24（1）MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2的混合物中加入过量的盐酸，MgO、Fe2O

19、3、Al2O3和盐酸反应生成相应的氯化物；SiO2不溶于盐酸，过滤后在B中沉淀下来。溶液A中含有的阳离子有Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、H+，注意不要忘记H+，因为盐酸是过量的。（2）溶液F通过调节pH，将Fe和Mg分离。已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的浓度为0.18molL-1，故Mg (OH)2开始沉淀的pH为9，而Fe (OH)3在pH3.2就已经沉淀完全了。故操作中调节pH到56可以使Fe (OH)3沉淀完全，而Mg (OH)2还没有开始沉淀。这样就可以将Fe元素和Mg元素分离。可以用来调pH的试剂有cMgO和dMg (OH)2，若选用NaOH溶液和

20、氨水会带来杂质。（3）镁是较活泼的金属，采用电解法冶炼。制得无水MgCl2，选用SOCl2与MgCl26H2O混合加热，是因为SOCl2与结晶水反应，生成无水氯化镁及SO2、HCl气体，消耗了水，有效防止了Mg2的水解。25（1）v（CO）= （0.20-0.08）molL-14 min0.03 molL-1min-1T 时，该反应平衡时，c（CO）c（H2O）0.08 molL-1，c（CO2）c（H2）0.12 molL-1，则平衡常数为2.25。（2）为了增大CO的转化率，即使平衡逆移。正反应放热，故降低温度可以；增大反应物中CO的浓度，CO的转化率降低；将密闭容器体积压缩至一半，平衡不移动；加入适宜的催化剂，不影响平衡状态。（3）若不改变反应温度，k