2001年全国统一高考化学试卷

1、2001年全国统一高考化学试卷一、解答题（共8小题，满分32分）（4分）（20157W阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG）,另一类是液化石油气 （LPG）.这两类燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类（4分）（2012秋？无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹（4分）（2014春？晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A. Li

2、l B. NaBr C. KCl D. CsF TOC o 1-5 h z （4分）（2011秋？忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代燃的排放量D.减少二氧化碳的排放量（4分）（2008秋？锦州期末）在含有酚酬:的 0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色 B.变深C.变浅D.不变（4分）（2012秋？枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+； MnO4一Mn/Cl2-2C； HNO3-NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得

3、到I2最多的是（）A. Fe3+ B. MnO4 C. Cl2 D. HNO3（4分）（2013秋？莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为（）D.a3b“ 2b-3b一3bA. B.kC.a2aa2（4分）（2014秋？安居区校级期末）将 NO3 +Zn+OH +H2O - NH3+Zn （OH） 4 配平后,离子方程式中H2O的系数是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 8第1页（共26页）二.选择题（本题包括 10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.） TOC o 1-5 h z （4分）（2011

4、春？济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A, H2 （气）+I2 （气）、 2HI （气） B. 3H2 （气）+N2 （气）、 2NH 3 （气）C. 2SO2 （气）+O2 （气）2SO3 （气） D, C （固）+CO2 （气）=200 （气）（4分）（2012春?杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素0.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（4分）（2011春？梁山县校级期末）绿色化学提倡化

5、工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列制备环氧乙烷（）的反 TOC o 1-5 h z 应中，原子利用率最高的是（）3CH2CH2 灌化剂、+H0CHjCH2-0-CHaCH30H + 2HqOH OH、口CH CH3 +1+ Ca(OH)2 - CH2-CH2 + CaCl2 + H20-2CH2-CHa + 5 一催化剂 f CHa-CHa3cHlC也 一 傕4别- CH2-CHa +HOCHCH2-0-CHjCHjOH + 2HQH12. （4分）（2007?宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图，从下表中选出

6、正确选项（）淮形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管减酸h蕊（乙）骏喊酚酗：（甲）1减酸甲基橙（甲） 骏喊酚酗：（乙）第2页（共26页） KTl（甲）（乙JC. D.A. B.（4分）（2013秋?莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）A. I、AIO2、Cl、S2 B, Na+、K+、NH4+ Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32 D. SO32、NO3、SO42、HCO3（4分）（2014春？天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a mid TOC o 1-5 h z A.反应的化学

7、方程式为：2M?Nt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率t1时，N的浓度是M浓度的2倍（4分）（2014春？利川市校级期中）某有机物 X在酸性条件下能发生水解反应，水解产 物为Y和Z.同温同压下，相同质量的 Y和Z的蒸气所占体积相同， X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯（4分）（2010秋？福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50moi NH4Cl、16molKCl和24moi K2SO4的营养液.若用 KCl、NH4C和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A.2、64、24B,64、2、2

8、4 C. 32、50、12 D.16、50、24（4分）（2010?钟祥市校级模拟）在 100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010moi CUSO4?5H2O的溶液，充分反应.下 列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液第3页（共26页）B .最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C的物质的量为 0.02molD,在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10mol/L（4分）（2011?莱城区校级一模）将 pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另

9、 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为（）A. 9: 1 B. 10: 1 C. 1l: 1D, 12: l三、解答题（共2小题，满分19分）（6分）（2013秋？无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪 一层液体是 水层”，试设计一种简便的判断方法.（13分）（2014秋？天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩 尔质量.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀

10、，放入干燥的试管中，准确称量，质 量为a g.装好实验装置.检查装置气密性.加热，开始反应，直到产生一定量的气体.停止加热（如图，导管出口高于液面）测量收集到气体的体积.准确称量试管和残留物的质量为b g.测量实验室的温度.把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净.处理实验数据，求出氧气的摩尔质量.回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？.（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同; 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的

11、高度相同？ .（4）如果实验中得到的氧气体积是c L （25C、1.01 M05 Pa）,水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c,不必化简）：M （。2）=.第4页（共26页）四.（本题包括2小题，共20分）（10分）（2011秋？成都校级月考）在120c时分别进行如下四个反应：A. 2H2S+O22H2O+2SB, 2H2S+3O2 2H2O+2SO2C. C2H4+3O2 2H2O+2CO2D, C4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前二后和p前）后的是;符合关系式 d前=d后

12、和p前=p后的是（请填写反应的代号）.（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是_ （请填写反应的代号）.（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质.试填写下 列空白：L的化学式为： .F的化学式为：.（3）写出J受热分解反应的化学方程式： .H和G之间反应的化学方程式为： .五.（本题包括2小题，共20分）第5页（共26页）（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制小一

13、CH-CH-CH?剂.苯丙醇胺（英文缩写为 PPA）结构简式如下：OH NH） 其中弋表苯基.苯-ch-ch-ch3丙醇胺是一种一取代苯，取代基是I H :、（1） PPA的分子式是：.（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基（请填写汉字）.（3）将力-、H2N-、HO-在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中 5种 的结构简式是：由一 CH-CH-CHOH NH小-CH-CHa-CH2-NH2OH一CH 厂 CH-伊OH NH,-CH-CH-CH,I INHa OH由一比一。H请写出另外4种同分异构体的结构简式 （不要写出-OH和-NH2连在同一个碳原子上的异 构体；写出多

14、于4种的要扣分）：24. （8分）（2013?广东模拟）某种甜味剂 A 好、副作用小，已在 90多个国家广泛使用.chlOhoocch3ch-c-nh-（!：h-c-och3NHa 已知：在一定条件下，竣酸酯或竣酸与含-的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感A的结构简式为：NH2的化合物反应可以生成酰胺，如:II f wI w ，R-C-O史十 Rw-NH2 f R-C-NHRW + R-OH酰胺0IIR-C-NHR水解+Ha0酯比酰胺容易水解.请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热， 化合物A首先生成的水解产物是： 和（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成： 、和.（3）

15、化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和.（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）第6页（共26页）六.（本题包括2小题，共19分）（7分）（2011秋？齐齐哈尔期末）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨 水.（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（12分）（2012春？漂河期末）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收

16、燃烧产物，增重9.3g.（1）燃烧产物中水的质量是 .（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是 .（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烧，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是 .第7页（共26页）2001年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共8小题，满分32分）（4分）（20157W阳校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料.目 前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG）,另一类是液化石油气 （LPG）.这两类燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气D.醇类考点：清洁能源.专题：有机化合物的获

17、得与应用.分析：天然气的主要成分是甲烷， 液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于胫类物质.解答：解：A、天然气和液化石油气都属于烧类物质，只含碳和氢两种元素，故 A错误；B、煌类物质属于碳氢化合物，故 B正确；C、天然气和液化石油气中不含氢气，故 C错误；D、天然气和液化石油气都属于烧类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误； 故选B.点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别.（4分）（2012秋？无锡期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

18、D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹考点：物理变化与化学变化的区别与联系.专题：化学应用.分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念.解答：解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故 A正确；B、明矶净水原理是明矶中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水.明矶水解生成胶体过程属于化学变化，故 B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯.故 C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化.故 D错误；故选：A.点评：本

19、题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质.也要求我们多关注日 常生活中的化学知识，学以致用.（4分）（2014春？晋中校级期末）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A. Lil B. NaBr C. KCl D. CsF第8页（共26页）考点：微粒半径大小的比较.专题：原子组成与结构专题.分析：题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子， 根据同主族离子半径变化规律解答.解答：解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴 离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的 是Li +离子，非金属

20、离子比较最大的是离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是Lil .故选A.点评：本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律 来判断.（4分）（2011秋？忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代燃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理.专题：氧族元素.分析：氟氯代燃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3,减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害.解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧

21、层无关，故 A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故 B错误；C、氟氯代燃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗。3,减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危 害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故 D错误.故选C.点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染 的形成和防治.（4分）（2008秋？锦州期末）在含有酚酬:的0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4C1晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色 B.变深C .变浅D.不变 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡

22、与溶液的pH专题.分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断.解答：解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚配遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH 4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而 c （OH ）变小，颜色变浅.故选：C.点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简 单.第9页（共26页）（4分）（2012秋？枣强县期末）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+； MnO4，Mn2+； 012201； HNO3-NO.如果分别用等物质的

23、量的这些物质氧化足量的 KI,得到I2最多的是（）A. Fe3+ B. MnO40. 012 D. HNO3考点：氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题.分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原 剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比较每 1mo1氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的 KI多，生成的I2就多.解答：解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mo1氧化剂得电子越多，生成的 I2就多；A、1mo1Fe3+fFe2+得 1mo1e ,B、1mo1MnO 4 Mn2+得 5mo1e

24、 ,0、1mo1C12-2C1 得 2mo1e , D、1mo1HNO 3一NO 得 1mo1e ； 显然B中1mo1氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选B.点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，同时要求学生具有分析和解决问题的能 力.（4分）（2013秋？莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为（）2b R 3b n 3b n aB0.Da 2a a 3b考点：相对原子质量及其计算.专题：压轴题；计算题；关系式法；基本概念与基本理论.分析：根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质 量，再

25、利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答. TOC o 1-5 h z 解答：后刀一 角军： n （H2） =mo12g/mol 2设金属为A, bg金属的物质的量为x,根据反应方程式：2A+3H 2SO4=A2 （ SO4）3+3H 2 T23方,xmo1223解得 x=-mo1,3./日、 ir b 3bM （金属）=-=g/mo1 ,口当口10-1由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等,第10页（共26页）即金属的相对原子质量为逊.a故答案为：C.点评：本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量.2（4分）（2014秋？安居区校级期末

26、）将 NO3 +Zn+OH +H2O-NH3+Zn （OH） 4 配平后,离子方程式中H2O的系数是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 8考点：氧化还原反应方程式的配平.专题：压轴题；氧化还原反应专题.分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数.解答：解：在 NO3 +Zn+OH +H2O-NH3+Zn （OH） 42 中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到-3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4, NO3的化学计量数为1,则-2 - TOC o 1-5 h z NO3 +4Zn+OH +H2O-NH3+4Zn （OH） 4

27、,由电荷守恒，则-2 - TOC o 1-5 h z NO3 +4Zn+7OH +H2O-NH3+4Zn （OH） 4 ，再由H原子守恒可知，-2 -NO3 +4Zn+7OH +6H2O NH3+4Zn （OH） 4 ,即离子方程式中 H2O的系数为6,故选C.点评：本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的二.选择题（本题包括 意.）关键.10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题（4分）（2011春？济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A, H2 （气）+I2 （气）3=i2HI （气） B. 3H2 （气）+N2

28、 （气）=i2NH3 （气）C. 2SO2 （气）+O2 （气）2sO3 （气）D. C （固）+CO2 （气）2CO （气） 考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题.分析：压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且气体反应物与气体生成物的化学则正逆反应增大或减小的倍正逆反应速率改变的V正丫逆，平衡右移,V正丫逆，平衡右移,V正V逆，平衡左移,计量数之和不相等， 若反应前后气体的计量数之和相等， 数相等，平衡不会发生移动.解答：解：A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变, 倍数相等，平衡不移动，故 A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，反之左移，故

29、 B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强， 反之左移，故 C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，反之右移，故D错误.第11页（共26页）故选A.点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题，首先是看是否有气体参加反应， 再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向.（4分）（2012春?杨浦区校级期中）下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到I旧族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物

30、理性质、化学性质均相同考点：位置结构性质的相互关系应用；同位素及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；B、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；C、根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；D、根据同位素的概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子之间的 互称来回答.解答：解：A、钾离子的核外电子层数为 3,该元素所在的周期数为 4;钠离子的核外电子层 数为2,该元素所在的周期数为 3,均不相等，故 A错误；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属兀素，故B

31、正确；C、稀有气体原子中，只有氯原子的最外层电子数为2,其余的均为8,故C正确；D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，故D错误.故选AD .点评：本题是对基本概念知识的考查，学生可以根据所学知识解答，明确元素周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答.（4分）（2011春？梁山县校级期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）3CH3CH2 催化剂 皿个冉 +HOC&CH厂 O-CH愿0H + 2HQ+ CaCl2 十七。OH 0H

32、CH CH3 +1+ Ca(OH)2 - CH2CH2第12页（共26页）2也一叫+ 5 一催化剂-2 CH厂C%3CH2一 .代.-CH2-CHa +HOC%CHO-CH?CHQH + 2HQH考点：有机物的合成；绿色化学.专题：信息给予题；有机物分子组成通式的应用规律.分析：原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应. 解答：）的反应中，反解：对比选项四种制备方案可知，C选项制备环氧乙烷（应物全部转化为生成物,没有副产品，原子利用率最高.故选C.点评：本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，题目难度不大，注意把握绿色化学 的概念和意义.12. （4分）（2007?

33、宣威市校级模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图，从下表中选出正确选项（）淮形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管D1减酸后;就（乙）骏喊酚酗：（甲）减酸甲基橙（甲） 骏喊酚脓_（乙）卜 I-TII甲）（乙）A. B. C. D.考点：中和滴定.专题：实验题；化学实验常用仪器.分析：酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指 示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差.解答：解：A、不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较 大误差，故A错误；B、不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故 B错误；C、用甲基

34、橙做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，并且滴定管使第13页（共26页）用正确，故C正确；D、用酚酬:做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使 用正确，故D正确.故选：CD.点评：本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选 择，易错点为指示剂的选择.（4分）（2013秋?莲湖区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A. I、AlO2、Cl、S2 B, Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32 D. SO32、NO3、SO42、HCO3考点：离子共存问题.专题：离子反应专题.分析：碱性

35、条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质如：若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存.如常见的Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、SO42、PO43、SiO32等；再如常见的 Ag+与 C、Br、PO43 CO32 SO42 S2等.弱碱的阳离子不能与 OH大量共存.如常见的 Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag +、 Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH不能大量共存.弱酸根阴离子不能与 H+大量共存.如常见的 CH3COO F、CO32、SO32、S2 、PO43等与H+不能大量共存.弱酸的酸式阴离子与 H+或OH均不能大量

36、共存.如常见的 HCO3、HSO3、HS 、H2PO4 HPO42等既不能与H+大量共存也不能与 OH大量共存.本题多为 两种情况.解答：解：A、在强碱性条件下 c （OH ）较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在， 故A正确；B、发生反应：NH4+OH NH3?H2O,故B错误；C、离子不能反应，故可以大量存在，故 C正确；D、HCO3在强碱性条彳下生成 CO32因而不能大量共存，故 D误.故选：AC .点评：本题考查离子共存问题，注意在碱性条件下发生的各种反应类型，注意总结和积累， 特别是弱酸的酸根离子.（4分）（2014春？天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随

37、反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）nun第14页（共26页）A.反应的化学方程式为：2M?Nt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率tl时，N的浓度是M浓度的2倍考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：图示题；化学平衡专题.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系.解答：解：A、由图象可知，反应中 M的物质的量逐渐

38、增多，N的物质的量逐渐减少，则在 反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2: 1,所以反应方程式应为： 2N=M,故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故 B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故 C错误；D、ti时，N的物质的量为6mol. M的物质的量为3mol,故N的浓度是M浓度的2 倍，故D正确.故选D.点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般.（4分）（2014

39、春？利川市校级期中）某有机物 X在酸性条件下能发生水解反应，水解产 物为Y和Z.同温同压下，相同质量的 Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯 考点：酯的性质；有机物的推断. 专题：有机反应.分析：分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有（ n-1）个C原 子的饱和一元竣酸的相对分子质量相等，则：M r （Cn）H2n+2O） =M rC （n-1） H2 （n-1） O2,为 14n+18;同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同， 根据阿伏加德罗定律可得 Y 和Z的物质的量相等，进一步推得 Y和Z的相对分子质量相等；

40、解答：解：同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得 Y和Z的相对分子质量相等.A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇, B、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇, C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇, D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,相对分子质量分别为 相对分子质量分别为 相对分子质量分别为 相对分子质量分别为60,故A正确；46,故B正确；60和32,故C错误;60和46,故D错误;酯在酸性条件下水解，可生成相应的酸与醇，水解生成的酸和醇的相对分子质量相等的有A和B, 故选AB .点评：本题难度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性质，判断产物是做本题的

41、关键.第15页（共26页）（4分）（2010秋？福州校级期末）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4C1、16molKC1和24moi K2SO4的营养液.若用 KC1、NH4CI和（NH4） 2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A.2、64、24 B, 64、2、24C.32、50、12 D. 16、50、24考点：物质的量的相关计算.专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题.分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24moiK2SO4中硫酸根为24moi作为解题的入手点.解答：解：由KCi、NH4Q和（NH

42、4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含 50moiNH4Ci、16moiKC1和24moiK 2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液 中离子的物质的量分别为：n （NH4+ ） =50moi, n （Ci ） =66moi, n （K+） =64moi, n （SO42 ） =24moi,根据硫酸根离子守恒可知，需要n （NH4） 2SO4 =24moi,再由俊根离子守恒得 n （NH4Ci） =50moi - 24moi 2=2moi , 由氯离子守恒，贝U n （KCi） =66moi 2moi=64moi ,故选B.点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生

43、具有一定的分析和解决问题的能 力.（4分）（2010?钟祥市校级模拟）在 100mL 0.10moi/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCi2的溶液，再加入100mL溶有0.010moi CuSO4?5H2O的溶液，充分反应.下 列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B .最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C的物质的量为 0.02moiD,在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10moi/L考点：离子方程式的有关计算.专题：压轴题；离子反应专题.分析：AgNO3的物质的量为 0.1L0.10moi/L=0.

44、01moi , BaCi2的物质的量为0.01moi, CuSO4?5H2O 的物质的量为2Q8g/inol0.010moi ,禾1J用 Ag+Ci AgCi J、Ba2+SO42 BaSO4j 来计算解答.解答：解：AgNO3的物质的量为 0.1L0.10moi/L=0.01moi , BaCi2的物质的量为2,03g .1z-：-7:-r=0.01moi,208g/inolCuSO4?5H2O 的物质的量为 0.010moi , Ag+Ci AgCi J0.010.01 0.012+2Ba +SO4 BaSO4j 0.010.01 0.01A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色

45、溶液，故 A错误；B、由计算可知，氯化银和硫酸钢白色沉淀的物质的量都是0.01moi,故B正确；C、反应前C的物质的量为0.02moi,参加反应的物质的量为0.01moi,则反应后Ci一的物质的量为0.01moi,故C错误；第16页（共26页）D、在最终得到白溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 .1她l=0.033mol/L ,故D错误;ro.我故选B.点评：本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大.（4分）（2011?莱城区校级一模）将 pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的

46、量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A. 9: 1 B. 10: 1 C. 1l: 1D, 12: l考点：pH的简单计算.专题：压轴题；计算题；物质的量浓度和溶解度专题.分析：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混 合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶 液的体积进行计算.解答：解：根据题意盐酸平均分成 2份，设每份都为1L,将pH=l的盐酸加适量的水，pH 升高了 1,则体积是原盐酸体积的 10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L ;另一份加入与该盐

47、酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了 1.可设碱液体积x.依题意可列出下列等式：10 1mol/LML- 10 1mol/L XL=10 2mol/L X 1+x）L,解之得x=Al,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 9:且=11： 1.11 11故选C.点评：此题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确.关于 pH的计算，在熟练掌握 基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题.三、解答题（共2小题，满分19分）（6分）（2013秋？无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同

48、但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪 一层液体是 水层”，试设计一种简便的判断方法.考点：蒸储与分储；分液和萃取.专题：压轴题；化学实验基本操作.分析：（1）明确蒸储的基本原理，即利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯的一种方法；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入液体根据是否分层来判断.解答：解：（1）蒸储是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合 物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，然后依照同样的道 理把混合物依次分离或提纯，这就要求混合物中各成分的沸点

49、相差30c以上，才易分离；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打第17页（共26页）开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是水层”，如果液体分层，则上层是水层.故答案为：(1)蒸储方法；(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水， 如果加水后，试管中的液体不分层， 说明分液漏斗中，下层是水层”，如果液体分层, 则上层是水层.点评：掌握化学基本操作的原理，透彻领会问题的实质，要在理解的基础上掌握知识.(13分)(2014秋？天门校级月考)某学生利用氯酸钾分解制氧

50、气的反应，测定氧气的摩 尔质量.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质 量为a g.装好实验装置.检查装置气密性.加热，开始反应，直到产生一定量的气体.停止加热(如图，导管出口高于液面)测量收集到气体的体积.准确称量试管和残留物的质量为b g.测量实验室的温度.把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净.处理实验数据，求出氧气的摩尔质量.回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导 TOC o 1-5 h z 管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气.(2)以下

51、是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同; 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移.5(4)如果实验中得到的氧气体积是c L (25C、1.01 M05 Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c,不必化简)：M (O2)=_273KXCL-第18页(共26页) 考点：气体发生装置；气体发生装置的气密性检查；气体的收集.专题：压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作. 分析：这是一道集考查实验基本操

52、作和化学计算于一体的试题.(1)检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管 口是否有气泡冒出；(2)要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量 筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面 高度使之相同；(3)观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可.从气 体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析.(4)利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和摩尔质量.解答：解：(1)检验装置的气密性时，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡 从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明

53、装置不漏气.测量收集到气体体 积时，慢慢将量筒下降使量筒内外液面的高度相同，保持相同的压强.(2)因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不 同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管.这一步 操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移 以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为： 使气体都冷却至室温； 调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；即 ；(3)试管和量筒内的气体都

54、冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将 量筒下移，量筒上方气体体积减小， 压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时， 量筒内液面和水槽内液面相平.(4)由实验可知生成氧气的质量 =ag - bg,25 C、1.01 M05 Pa 时 VmJ非kX*； 3- ； n(。2)畔; 击(0/ 22. 4L卬口1一、2那X 31愧)M ( O2)= -=- .故答案为：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出， 放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；(2)；(3)慢慢将量筒下移；22.乱加1一】父298Kx (超-bg)(4)行。点评：本题较全面的考查化学实验

55、双基知识.包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用 和处理，考察对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验.本题改变了实验 条件，作一些处理，便可定量，是给中学作一个导向，使中学实验可以更富创新意识 和引起学生兴趣.四.(本题包括2小题，共20分)第19页(共26页)（10分）（2011秋？成都校级月考）在120c时分别进行如下四个反应：A. 2H2S+O22H2O+2SB, 2H2S+3O2 2H2O+2SO2C. C2H4+3OL2H2O+2CO2D, C4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体总压强（p）分别符 合关系式d前

56、=d后和p前p后的是 B ;符合关系式d前=后和p前=p后的是 C （请填 写反应的代号）.（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体体积（V） 分别符合关系式 d前d后和V前V后的是 D ;符合d前d后和V前V后的是 A （请 填写反应的代号）.考点：化学平衡的影响因素.专题：压轴题；化学平衡专题.分析：（1）在容积固定的容器内，若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增 多，压强增大；物质的量不变，则压强不变；（2）在压强恒定的容器内，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比；反应 A有固态物质硫存在，且反应物 H2s和O2的任一种气体的

57、密度均大于 生成物水蒸气的密度，压强不变时，气体的物质的量越多，体积越大.解答：解：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体， 所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式.反应B反应后气体物质的量减少，根据 气态方程可知p前p后后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B;C；（2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成 反比，即若符合关系式d前后，一定满足V前V后，所以只要反应后气体物质的量 增大的就满足上述题意.即 D为答案.而关系式 d前后和V前丫后同时成立，则 反应中必有非气体物质存在.只有反应A有固

58、态物质硫存在，且反应物 H2s和02的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合 V前V后，故答案为：D; A. 点评：本题考查化学平衡的分析， 注意利用物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律是 解答的关键.处理好物理和化学学科间综合即可解答，体现了当今的命题方向.（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质.试填写下 列空白：L的化学式为：H2O .F的化学式为：NagS .（3）写出J受热分解反应的化学方程式：2Al （OH）

59、3 匕 Al2Og+3H2O .（4） H和G之间反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2。.第20页（共26页）考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：推断题；压轴题；元素及其化合物.分析：从D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从J是含A金属元素的胶 状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从 为NaCl溶液”可推出C为钠，F 为硫化钠，B为CI2,E为AlCl3,L为H2O,H为H2S,H2s与SO2间发生氧化还原反应生成S和H2O,证明上述推断的正确性； 根据物质的性质和质量守恒定律书写化 学方程式.解答：解：(1)中学阶段学习过的淡

60、黄色固体单质为S,则G是二氧化硫，与SO2反应生成S的物质为H2S,二者反应生成 S和水，故答案为：H2O;(2)从J是含A金属元素的胶状白色沉淀 ”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从I, 为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为CI2, E为AlCl 3, L为H2O, H为 H2S,故答案为：Na2S;(3)氢氧化铝在高温下分解生成Al2O3和H2O,根据质量守恒定律可写出化学方程A式：2Al (OH) 3Al 2O3+3H2O,故答案为：2Al (OH) 3 Al2O3+3H2O;(4) SO2具有氧化性，H2s具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O,故答案为：2H2S+SO