高一化学2019年12月竞赛试题

1、高一化学竞赛 实验中学2019-2020学年度上学期竞赛试题高一化学命题人：审题人：可能用到的原子量；Na -23 O -16一、选择题（每道题只有一个正确答案 3分，本题共60分）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量 C12进行消毒杀菌B用SQ漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头2、下列实验操作正确的是（）3、与50 mL 0.1 mol L-1 NaCO溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 ()50mL 0.2molL-1的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1molL-1的 NaCl溶液C. 25mL 0.2mol-L-1的

2、 NazSO 溶液 D. 10mL 0.5mol-L-1的 NazCO溶液4、下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCQ过滤BKNO?容液AgNO过量NaCl溶液、过 滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCOH2O通过盛浓硫酸的洗气 瓶5、M代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（A.标准状况下，11.2LH2O含HO分子0.5Na1moLFe与1moLCb充分反应转移电子 3NaC.常温常压下，32g O2与Q的混合气中含氧原子 2M0.1D.将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 TOC o 1-5 h z

3、6、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCb+H =HO+COTB.氢氧化铜中加入盐酸：H+OH =HbOC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2+2OH =Fe（OH）U一人.一、+3+-D.铁与盐酸反应：2Fe+6H =2Fe +3H47、根据反应：（1）2Fe 3+2I-=2Fe2+12, （2）Br 2+2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br -、Fe2+、I- B. I -、Fe2+、Br-C. Br -、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-8、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A. NaCl晶体 B.液态氯化

4、氢C. 熔融的KNO D. NH 3 隆09、“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子 直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中， 所得混合物具有的性质是（）A.不能透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液10、已知aM2+bQ + 4H+=cM+dH2。，则化学计量数 c的值为（）A. 1 B. 2C. 3D. 411、分别向下列各溶液中加入少量NaOHH体，溶液的导电能力变化不大的是（）A.蒸储水 B. HCl 溶液 C.醋酸溶液D.NaCl溶液12、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，Al

5、N可通过反应AI2Q+N+3c司* 2AIN+3CO合成.下列叙述正确的是（）A. Al 2Q是氧化剂，C是还原剂B. 每生成1mol CO需转移2mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g13、下列说法正确的是（）A.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B.金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定能与水反应生成酸，碱性氧化物一定能与水反应生成碱 TOC o 1-5 h z 14、下列关于物质分类的正确组合是（）选 项碱酸盐碱性氧化 物酸性氧化 物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱

6、盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸CHCOOH1胆研过氧化钠二氧化硫DNH3 - H2OHNO碳酸钙氧化铁SO TOC o 1-5 h z 15、实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R,则R可能是（）A. NHB. SOC. HCl D. Q16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的 是（）A.向试管中滴加盐酸和 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2B.向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有ClC.向试管中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中有CO2-D.向试管中7加稀的 NaOH容液，置于试管口的湿润红色石

7、蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4+17、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A. Al3+、NO、K+、SO2B. Ca2+、H CO2 一、AlO2C. OHT、SO （4分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关 NH+、Al 3+ D . Fe3+、Mcj+ NO Cl 18、用0.1 mol/L 的NaSO溶液30 mL,恰好将2X10的离子反应方程式：0 mol XOJ还原，则元 TOC o 1-5 h z 素X在还原产物中的化合价是（）A. +4B.+3C. +2D.+119、在FeCl3和CuCl2混合液中

8、，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中 的金属离子不可能是（）A.仅有 Fe2+B.有 CU2+、Fe2+ 和 Fe3+C.仅有 Cu2+ 和 Fe2+D.仅有 Fe3+ 和 Fe2+20、取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧 瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准 状况下计算）（）A. 0.045mol L 1B. 1mol - L 1C. 0.029mol - L 1D.不能确定二、填空题（共40分）21、（4分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca

9、（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为;漂 白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化 剂与还原剂物质的量之比是 。22、（6分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象（1） （ 2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式:23、(9分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1)写出下列各物质的化学式:X: ; B: ; F: G:

10、 。(2)写出下列变化的化学反应方程式:Cf E:G- E: (3)实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体24、(4分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnQ+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 T + 8 H 2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“单线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 T + 8 H 2O(2)该反应中，氧化剂是 ，氧化剂与还原剂物质的量之比是-0 当电子转移的数目为 6.02 X 1023个时生成的氯气的物

11、质的量为mol25、(8分)现有一定量含有 NaO杂质的NaQ试样，用如图所示的实验装 置测定NaQ试样的纯度.(可供选用的试剂只有CaCO固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸储水).请回答下列问题：(1)装置A中的液体试剂选用(2)装置B的作用是,装置E中碱石灰的作用 是.(3)装置D中发生反应的化学方程式是：、(4)若开始时测得样品的质量为2.0g ,反应结束后测得生成气体的体积为224mL (标准状况)，则试样中NaQ的纯度为 .26、(9分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含FeQ、SiO2、AI2Q、MgO),用硫酸渣制备铁红(FeQ)的过程如下：Fe的黝 述潘A NiOH 9空气硫酸海一酸溶 *还政 一*过滤 一*我化 一