福建省福州市第四中学2020-2021学年上学期高三化学10月考试卷

1、2020.10高三化学第 页 共6页福州四中2020年10月高三化学科月考试卷可能用到的相对原子质量：HlC12 N14 0 16 S32 Na 23 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、自然界“酸雨”形成的原因主要是（）A.未经处理的工业废水的任意排放B.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼C.大气中二氧化碳含量增多D.随着生活的进步，人们日常生活对化石燃料的需求进一步增加2、下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中失去电子C,还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中同

2、一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3、检验烧碱溶液中混有纯碱的方法可以是（）A.加热有无色气体产生B.加入盐酸有无色气体产生C .加入MgCL溶液有无沉淀产生D .通入CO二溶液是否变浑浊4、在铝热反应中，铝粉的作用是（）A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些金属和非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（）熔点/口97.51 0836601 535沸点/口8832 5952 2003 000Fe 和 NaB. Fe 和 CuC. Cu 和 Al D. Al 和 Na6、检验某未知溶液中是否

3、含有SOJ的下列操作中，合理的是（）A 一先加硝酸酸化，再加氯化钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C .先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液D .先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液7、或是原子序数最大的卤族元素，推测或或碳的化合物最不可能具有的性质是（）A . HAt很稳定B .或易溶于有机溶剂C . AgAt不溶于水D .豉是有色固体 8、将Sd和X气体分别通入BaCL溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能 是（）A . Cl=B . NH3C . CO=D . NO=9、向FezCh、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于 溶液中阳

4、离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和CW+一定有Fe2+、Cu2+,可能有F+C. 一定有Fe?,可能有Ci?D.只有Fe?10、钱（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制裕钱的流程如图 所示。下列判断不合理的是（）铝土矿(A1C、Ga2 )NaOH溶液NaAlQNaGaQ适量CCfeNaGaQs 过滤A1(OH)3Ak Ga均处于第二A族Ga93可与盐酸反应生成GaCbGa(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO：D.由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)311、FeCL CuCI的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正

5、确的是()A .加入KSCN溶液一定不变红色B .溶液中一定含Cl，C .溶液中一定含FeD .剩余固体中一定含铜 12、常温下，将一定量的CI二缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入01 molNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A .曲线段有离子反应：HCIO + OH = = =CIO+HzOB .可依据处数据计算所溶解的MCk)C.处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D .处aK)约为处什1)的两倍13硅酸(HzSiOs)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用NazSiOs溶 液制备硅酸。某小组同学进行了如

6、下实脸：编号1II实验各盐酸石灰aN的SiO/容液a1 mubL-11 mubL1NnCO：溶液NuHCO溶液 H=SiO3C.由II可知，同浓度时Na：Cd溶液的碱性强于NaHCOs溶液D .向NazSiOs溶液中通入过量CO=,发生反应：&0二+8二+代0=8广+也0014、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢 气的体积比为5： 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A .甲、乙中都是铝过量B .甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D .甲中酸过量，乙中碱过量15、铅的冶炼大致过程如下：富集:将方铅矿(PbS)进行浮选

7、：_熟温焙烧:2PbS+3O2=2PbO+2so2：高温高温制粗铅:PbO+C=Pb-CO t ； PbO+CO-Pb-CO2o2020.10高三化学第 页 共6页下列说法正确的是（）A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D.将1 molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 16、以菱镁矿（主要成分为MgCCX含少量&C” Fe=Om和Aid）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：气化传溶液氮水菱铁矿轻烧粉T 浸出 i浸出液T 沉镁卜a氧乳化镁一T1a高纯镁砂废渣氨气派液已知浸出

8、时产生的废渣中有Si（x Fe（OHb和AI（OHK下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2 +2NHS T +H2OB.为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NT、NHuCID.分离与AL、Fb是利用了它们氢氧化物G的不同二、填空题：（共52分）17、（12分）（12分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同，一种元素。在一 定条件下相互转化的关系如右图所示（反应中的其他产物已略去）。请填空：DD（1）若B是常见的两性氢氧化物若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是 o若D是强碱，则反应的离子方

9、程式是（2）若A为淡黄色固体单质，D为空气中的主要成分，则请写出A与C的浓溶液发生反应的化学方程2020.10高三化学第5页共6页式 O（3）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应的离子方程 式是。（4）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质若A可用于自来水消毒，则请写出工业制取A的化学方程式 o若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是。18、（12分）某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为.（2） A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是（3）装置B中发生反应的离子方程式为（4）装

10、置C中的实验现象是,该实验现象说明SOz具有 性。（5）装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，清写出实验操作及现象：（6）请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：19、(14分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有ALOm、F&0“ MgO和Si。等物质。用硫酸 钱固体等试剂提取粉煤灰中并制取铝的工艺流程如图：NllvlIjOH；O(NHJ2SO4NaOIlT 一浊液ni一烟气泄渣I滤液H沈液川Ah()J-Ma.(1)已知烟气中含有NT,燃烧工序中ALOm参与反应的化学方程式为 o(2) “滤渣I ”和“滤渣III主要成分的化学式分别为、o(3)将“滤液V通过、过滤、洗涤、干燥后得到的

11、晶体可返回 工序(填写流程图中的工序操作名称)中循环利用。(4)向“滤液川”中通入过量COI生成沉淀的离子方程式为 o 电解AIQ制备AI需要冰晶石(NaWFs)作助熔剂。NaHR可由AROf、NaCOm和HF反应制得,反应的化学方程式为 二(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨ALCX若在整个流程中铝的损耗率为1僦，则原粉煤灰中铝的质量分数为 O20、(14分)某小组探究Br、I,能否将Fe氧化,实验如下。实脸试剂X现象及操作卜试剂X0FrSOq溶液溪水i -溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii .溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红(1)实验i中产生FJ的离子

12、方程式是 0(2)以上实险体现出氧化性关系：Bn：h (填”或（3）针对实验ii中未检测到Fe小组同学分析：h+2FeR2Fe + 2l （反应a）,限度小，产生的c（Fe+ 低；若向ii的黄色溶液中加入AgNCh溶液，可产生黄色沉淀，平衡向 移动，c（Fe）增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验iii :向ii的黄色溶液中滴加足量AgNOs溶液。现象及操作如下：I .立即产生黄色沉淀，过一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。II .静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCL萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小

13、组同学提出不同观点并对之进行研究。观点工：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：o经证实观点1合 理。观点2 ： Fe34可能由Ag-氧化产生。实验w :向FeSCU溶液滴加AgNOm溶液， （填操作和现象），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNCh溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验： 取ii的黄色溶液， （填操作和现象）。由此得出结论：（4）中产生Fb的原因并不是由反应a的平衡移动造成的。福州四中2020年10月高三化学科月考参考答案一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678答案BDBCACAC题号9

14、10111213141516答案CDBADBDB二、填空题：（共52分）17、（每空2分，共12分）（1）AIOJ （2 分）AKOHb+OFT =AlOJ+2Hq （2 分）S+2H2sd （浓）=全=3S0:+2H:0 （2 分）OK+HCOJ=CO广+H9 （2 分）（4）2NaCl+2Hq=螳二 2NaOH+H=T +CI= T （2 分）HNd （2分）18、（共 12 分）（l）Na6Om +（浓）二二二NaSO+ SO2T + HzO （2 分）SO：在水中的溶解度较大，稀的HSCh不利于SO：的逸出（2分）（3）2MnO十 5so二十 2Ho二二二2Mr?十 5soM +4H. （2 分）无色溶液中出现黄色浑浊（1分）氧化性（1分）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）20K+S0:S0L+hq（2 分）19s （共 14 分）(1) AkOM+3(NH)SOqAHS0+6NHm+3Hq (2 分)SiOz （1 分） Fe（OH）m和 Mg（OH）z （1 分）（3）蒸发浓缩。分）、冷却结晶（1分） 煨烧 （2分）8二+80二一+2代0=AI（OH） J +HCO3 （2 分）2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AIF6+3