氯及其化合物(精编文档).doc

1、【最新整理，下载后即可编辑】【微f整理，F载后即可芍群t】氯及其化合物1、将KC1和KBr混和物13.4克溶于水配成50()ml溶液，通人过量的C12,反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原所配溶液中K+、C广、Br-的个数之比为：A、3: 2: 1 B、1: 2: 3 C、3: 2 D、2: 3: 12、在密闭容器中盛有H2.。2、Cl2 ,的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好 完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%,则容器中原有的H2.。2、。2分子个数比是：A、6: 3: 1 B、9: 6: 1 C、13: 6: 1 D、1(): 6: 13、把含有某一氯化物杂

2、质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgN(%溶液反 应，生成AgO沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是： A、NaCl B、 A1C1S C、KCl D、CaCl24、现有H2S()4、BaCl2s I2C()V FcS(%和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()A. X一定为HzS。 B. Y一定为K2C5 C. Z可能是氯水D.M可能为 FeS()45、炼金厂废水中的CN一有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与Br之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是()a(C12)/mo)A. CN可以和稀硫酸反应生成HCN氧化成

3、(CN)2C.在水溶液中(CN)2可被F一还原溶液显碱性6、向Fcj FcBj的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图 所示。则下列有关说法中，不正确的是() A.还原性：B.原混合溶液中FcBn的物质的量为6mclC.当通入2 mol Ch时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- +2cl2=2F3+ + 12 + 4。一D.原溶液中：a(FJ+) : n(I-) ： n(Br-) = 2 ： 1 ： 37、标况H2、Cl2混和气体aL,经光照反应后所得气体恰好能使bmclNaQH完全转化为盐。试确定a与b的关系。8、AgCl, AgBr混合物1.85g,

4、若将AgBr全转化为AgCl,质量会减少0.2g,求原AgCKAgBr质量。9、向KI溶液中加入AgN(A溶液，直到反应完全，反应后溶液质量恰好等于原KI溶液质量，求AgN(劣溶液的百分比浓度？1()、已知XX为类卤化合物，性质与卤素单质相似，写出XX与H2()反应方程式 O11、甲、乙、丙三溶液各含一种X- (。一、Br、I-),向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 o12、为制(%,取一定量KCK)3和一定量MM%共热，开始时Mn(%在混合物中占25%(质量分数)，当MX%含量提高到30%时,KCK)3分解百分率为 o13、反应 11P+1

5、5CuSO4+24H2O = 5CXP+6H3Po4+15H2so4 中被。化的 P 原子与被还原的P原子物质的量比为 O14、某溶液中。一、厂个数比为1： 2: 3,欲使。一、BL、厂个数比变为3: 2:1,则要通入Cb的分子数与原溶液中数之比为 o【最新整理，下载后即可编辑】15、常温，向20L真空容器中通入amclH2和bmK)2，(a、b均为正整数，a W 5, b CO,把混合气体依次通过足量的NaHC(% 溶液和灼热的CuO,气体体积没有变化，再通过足量的NaZ。?固体，气体体积减 少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体。 则混合气中含有。19、如图，

6、字母表示一种物质(生成C时的其他产物或其他反应中生牛f水柳底， 冷水厂其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气2鹏八II 厂 / r(D写出每种物质的化学式：B- o _L E.、 (2)写出各反应：热KOH溶液+B , amolC无论按途径I,还是按途径H,只要完全反应， 最终产生G的物质的量均为 mol,其原因是 o2()、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为O.lmol / L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCQ.3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSQ晶体(mmol),丙瓶不 【最新整理，下载后即可编辑】【最新整理，下载后即可编辑】变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物

7、质的量浓度的大小关系为：(溶液体积变化忽略不计)。21、容积为1L的干燥容器中充入HC1气体后，测得容器内气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积 是：o22、用滴管将新制的饱和.氯水慢慢滴入含酚醐的NaQH稀溶液中，当滴到最后一滴时 红色突然退去。(1)实验室保存饱和氯水的方法是:(2)产生上述现象的原因可能有两种：是由于简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是:23、如图，已知反应是工业上生产化合物D的反应，a_反应是实验室鉴定化合物E的反应。B-Cm电解 -(1)单质L是o (2)化合物B是(3)图中除反应以外，还有两个用于工业爰/maE是

8、 和(填代号)。它们的化学反应方程式是：24、某温度下，将02通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO. NaQQ的混合液, 经测定。一与CH%一的物质的量浓度之比为1： 3,则Cl?与NaQH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的 量之比为：O25、气体X可能由NHr Ch、H2S. HBr、C(%中的一种或几种组成。已知X通入 AgN(%溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HN()3。若将X通入澄清石灰水 中，却不见沉淀产生。则X中含有,不含 有。26、已知标况下，1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有1/3的Cb与曰。发生了反 应。2()时氯化钠的溶解度为36g,饱和溶

9、液密度为1.18g cm-3； 2()时，饱和 盐酸的质量分数为37%,密度为1.19g cmT。(1)计算20时饱和NaCl溶液与盐酸溶液的物质的量浓度；(2)通过计算说明20时，当CU中混有少量HQ气体时，可以用饱和食盐水 除去。1、A2、C3、B4、A5、C 6、B 7、H2过量，b Va/22.4 ;H?、Cl2 恰好完全反应，b=a / 22.4；CU过量，b a / 22.48、AgCl： 1g； AgBr：0.85g9、72.3%1()、XX + H?。=HX + HXO11、Br-, TOC o 1-5 h z 12,56.7%13、6:514、1:315、7.2g/L16、(

10、).517、 (1)是；(2) 3, +3 ; (3) 3BrFs+ 5H2() =9HF + HBr()5 + Br2+ (%； (4)BrFs, BrF.3和 H2。18、一定有 N?； HQ、C()至少有一种19、 (1) A、HC1 ; B、Mn(). ; C、Cl? ； D、KCK% ; E、KCl； F、HCK);G、()2(2)略(3) a/2 ,转移电子守恒2()、甲 丙 乙21、0.75L22、(1)棕色瓶，避光，阴凉处；(2)酸碱中和；CU的漂白。再加Na()H溶液，看溶液颜色是否恢复，若恢复则为；否则为。23、 (1) H2, (2) H2(), (3)，2NaQ +2H式)=2Na()H + H2 f + Q2 T ；2C12 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2O24、4:125、HBr； NH3、Cl2 H2: C(% 不一定有。26、 (1) 5.34mol L