（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第九单元 水溶液中的离子平衡 课练25 弱电解质的电离平衡

1、 课练25弱电解质的电离平衡狂刷小题夯基础1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH。下列有关说法正确的是（）A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍

2、，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1107 D.由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍5.下列说法正确的是（）A.0.01 molL1H2

3、S溶液中：c（H）c（S2）21B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 将减小D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）H2O（l）B（OH）4（aq）H（aq）。下列说法正确的是（）化学式电离常数（298 K）/molL1硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.7510

4、5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式HClOH2CO3电离常数/molL1K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO eq oal(sup11(),sdo4

5、(3) Cl2=ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO8.某温度下，将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从b点到d点，溶液中 eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 保持不变D.该温度下，b点Kw的数值比e点大9.2021浙江6月下列物质属于弱电解质的是（）A. CO2 BH2O C.

6、HNO3 DNaOH10.2021浙江6月某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25 时，若测得0.01 molL1 NaR溶液pH7，则HR是弱酸B.25 时，若测得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C.25 时，若测得HR溶液pHa，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pHb，bab，则HR是弱酸11.2021浙江1月下列物质属于强电解质的是 （）A.KOH BH3PO4C.SO3 DCH3CHO12.2021浙江1月25 时，下列说法正确的是 （）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可

7、溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1BOHB.水的电离程度：abcC.稀释相同倍数时：c（A）c（B）D.中和盐酸的能力：abHYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1的HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX18.2021济南外国语期末下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 eq f(c（H）,c（CH3COOH）) 减小B.向

8、0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 增大C.加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c（H）c（OH）和 eq f(c（H）,c（OH）) 的值均不变D.40时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， eq f(c（OH）,c（NH3H2O）) 不断增大综合测评提能力一、选择题1.2021河北石家庄辛集中学模拟液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K（25 ）1.01014，K（35 ）2.11014。则下列叙述正确的是（）A.c（A）随

9、温度的升高而降低B.35 时，c（A）c（B）C.AB的电离程度：（25 ）（35 ）D.AB的电离是吸热过程2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaCl溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A.BC. D3.2021房山区模拟将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A. eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 的值减小

10、B.OH的物质的量减小C. eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）c（OH）,c（NH3H2O）) 的值减小D.NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的浓度减小4.2021安徽天长月考下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸， eq f(c（CH3COO）,c（CH3

11、COOH）c（OH）) 增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5.2022江西吉安检测常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c（OH）相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：Y点的c（B）B当pH5时，HB溶液满足：pHlg eq f(V,V0) C相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D中和等体积1 molL1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HBHA二、非选择题8.某二元弱酸（简写为H2A

12、）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA；HAHA2，已知相同浓度时的电离度：（H2A）（HA），设有下列四种溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填字母）：（1）c（H）最大的是，最小的是。（2）c（H2A）最大的是，最小的是。（3）c（A2）最大的是，最小的是。9.25 时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K1.8105 molL1K14.

13、3107 molL1K25.61011 molL1K4.91010 molL1请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是（填编号）。 （2）25时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的倍。 （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na）（填准确数值）。 （5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠

14、溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。 10.25 时，0.1 molL1 HA溶液中 eq f(c（H）,c（OH）) 108，0.01 molL1 BOH溶液pH12。请回答下列问题：（1）0.1 molL1HA溶液pH，HA的电离常数Ka为，BOH是（填“强电解质”或“弱电解质”）。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）。 A. eq f(c（H）,c（HA）) B. eq f(c（HA）,c（A）) C.c（H）与c（OH）的乘积D.c（OH）（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比

15、HCl溶液中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）。 （4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH（填“”“”或“21，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka（CH3COOH）也不变，B项错误；NH3H2O的电离平衡常数 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) c（OH），向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c（OH）逐渐增大，电离常数不变，则 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 减小，C项正确；NH3

16、H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6A酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产

17、生，D错误。7C根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Cl2H2O=Cl2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ClO，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Cl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。8CA项，等pH的

18、盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，观察图像知，曲线代表HCl的稀释过程，错误；B项，盐酸和CH3COOH溶液中水的电离都被抑制，c（H）越大，对水的电离程度抑制越大，观察图像知，b点pH小，c（H）大，水的电离程度小，即溶液中水的电离程度：b点2且pH7，说明HR在溶液中部分电离，即HR为弱酸，B正确；25 时，10.0 mL pHa的HR溶液，加水稀释至100.0 mL，即体积扩大10倍，pHb，若HR为一元强酸，且a6时，b小于但无限接近7，此时ba1，故不能据此判断HR为弱酸，C错误；水的离子积Kw：25 50 ，若HR是强酸，升温后溶液pH会降低，即ba

19、，D错误。11A氢氧化钾是强碱，属于强电解质，A符合题意；磷酸是中强酸，属于弱电解质，B不符合题意；三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；乙醛是有机物，属于非电解质，D不符合题意。12DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.0

20、0的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104 molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104 molL1，则100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0104 molL1100103 L1.0105 mol，D正确。13C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸为0.1 mol，醋酸为弱酸，不能完全电离，因此CH3COO的粒子数小于0.1NA，即小于6.021022，A项错误；加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大，CH3COOHCH3COOH平衡逆向移动，c（H）减小，溶液的pH升高，B项错误；滴加NaOH溶液的过

21、程中，根据物料守恒，知n（CH3COO）n（CH3COOH）0.1 mol，C项正确；醋酸为弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，D项错误。练模拟14DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO）、c（H）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3

22、COOHCH3COOH右移，n（H）增大，n（CH3COOH）减小， eq f(c（H）,c（CH3COOH）) eq f(n（H）/V,n（CH3COOH）/V) eq f(n（H）,n（CH3COOH）) ，故比值变大，错误；D项，c（OH）小于氨水的浓度，说明NH3H2O为弱电解质，部分电离，正确。15A根据电荷守恒，c（H）c（CH3COO）c（OH），c（H）c（Cl）c（OH），pH相等，溶液中的c（H）、c（OH）都相等，所以c（CH3COO）c（Cl），故A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多NaOH，故B错误；溶液中

23、的c（H）越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c（CH3COO）c（Na），c（Cl）c（Na），但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c（Na）更大，故c（CH3COO）c，B正确；起始溶液中两种离子B和A的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c（B）c（A），C正确；起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：bca，D不正确。17BKa越大，酸越强，故有酸性强弱关系：HZHYHX，A项错误；HZ酸性强于HY，因此反应HZY=HYZ

24、能够发生，B项正确；酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C项错误；Ka只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下，1 molL1的HX溶液的电离常数与0.1 molL1HX 溶液的电离常数相等，D项错误。18B eq f(c（H）,c（CH3COOH）) eq f(Ka,c（CH3COO）) ，因为随着加入水的量的增加，醋酸电离程度增大，但c（CH3COO）减小，温度一定，平衡常数不变，故比值变大，故A项错误；向氨水中加入少量硫酸铵固体，则NH3H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c（NH3H2O）增大，

25、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）也增大，又因为 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) eq f(Kb,c（OH）) ，溶液中c（OH）减小，所以该比值增大，故B项正确；溶液中c（H）c（OH）Kw，Kw只与温度有关，温度不变，则c（H）c（OH）不变， eq f(c（H）,c（OH）) eq f(Kw,c2（OH）) ，稀释过程中c（OH）变小，Kw不变，则 eq f(c（H）,c（OH）) 变大，故C项错误；氨水体系中，通入的CO2和体系中的OH反应，从而促进氨水的电离，即c（NH eq oal(sup11(),s

26、do4(4) ）增大，又因为 eq f(c（OH）,c（NH3H2O）) eq f(Kb,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，所以比值减小，故D项错误。综合测评提能力1D升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c（A）随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c（A）c（B），B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：（25 ）c（NaOH），等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH）变化小，故稀释1

27、0倍后氨水的pH大，D错误。6B本题考查电离平衡、溶液的pH、溶液酸碱性判断等。存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH抑制水的电离，常温下，pH3的CH3COOH溶液中c（H）1.0103 molL1，则该溶液中由H2O电离出的c（OH）1.01011 molL1，A错误。加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H）减小，溶液的pH升高，B正确。与等体积0.001 molL1 NaOH溶液反应，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C错误。硫酸是强电解质，pH3的硫酸溶液中，c（H2SO4）bdc（2）9108（3）CNCO2H2O=

28、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) HCN（4）9.9107molL1（5） eq f(b107,ab) molL1解析：（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时相应盐溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。（2）Ka（CH3COOH） eq f(c（H）c（CH3COO）,c（CH3COOH）) eq f(c2（H）,c（CH3COOH）) 1.8105 molL1，由于c（CH3COOH）0.5 molL1，c（H）3103 molL1，由水电离出的c（H）约为 eq f(1014,3103) molL1，则由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（

29、H）的 eq f(f(3103,1014),3103) 9108倍。（3）酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) HCN。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则c（H）106molL1，c（OH）108molL1，根据电荷守恒有关系c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）106molL1108molL19.9107molL1。（5）25时，将a molL