（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第八单元 化学反应速率和化学平衡 课练21 化学反应速率及影响因素

1、 课练21化学反应速率及影响因素狂刷小题夯基础1.下列说法中正确的有（）活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A1个 B2个 C3个 D4个2.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），2 min时测得剩余N2为1 mol。下

2、列02 min内的平均反应速率表示不正确的是（）Av（N2）0.25 molL1min1Bv（H2）0.75 molL1min1Cv（NH3）1 mol L1 min1Dv（NH3）0.5 mol L1 min13.2021河北石家庄二十七中一模碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 molL1 KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1（NH4）2S2O8溶液、0.10 molL1 Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2（慢）2

3、S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) I2=S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) （无色）2I（快）实验编号试剂用量/mL0.20 molL1（NH4）2S2O8（aq）10.05.02.510.010.00.20 molL1 KI（aq）10.010.010.05.02.50.10 molL1Na2S2O3（aq）4.04.04.04.04.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸馏水0.0a7.5b7.5显色时间t/s355112356107结合表中数据判断下列说法错误的是（）Aa5，b5B实验中，用Na2S2O3表示的反应速率为v（S2O e

4、q oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(0.1,35) molL1s1C反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) ）24.某温度时，反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加CO的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物

5、质的量随时间变化的曲线如下图所示，t10 s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为： 2X3YZB10 s内Y的平均速率为0.12 molL1min1CX的转化率为66.7%D增大压强，该反应速率一定加快6.一篇名为最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min0102030405060708090100c（N2O）/molL10.1000.0900.080

6、0.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）7.2021浙江1月取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：t/min020406080c/（molL1）0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是 （）A反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况）B2040 min，消耗H2O2的平均速率为

7、0.010 molL1min1C第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解8.2021河北卷室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ。反应的速率可表示为v1k1c2（M），反应的速率可表示为v2k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103 molL1min1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应

8、的活化能比反应的活化能大9.2018浙江4月选考某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）O2（g）2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（105 Pa）温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90 条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn

9、/t表示，则在8.0105 Pa、30 条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols110.2022浙江临海白云中学期中反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在容积为5 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3 mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是（）Av（O2）0.01 molL1s1Bv（NO）0.008 molL1s1Cv（H2O）0.003 molL1s1Dv（NH3）0.003 molL1s111.2022山东菏泽一中阶段考反应3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下

10、列条件的改变能使反应速率加快的是（）增加铁粉的质量将容器的容积缩小一半保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大A BC D12.2022山东新泰一中第二次质检探究Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法不正确的是（）锥形瓶号反应温度/0.1 molL1Na2S2O3溶液/mL0.2 molL1H2SO4溶液/mLH2O/mL浑浊出现时间/s备注1201010010220105x16340101005第10 s开始浑浊不再增加44010468A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反

11、应速率的快慢，因为SO2的溶解性较大B3号瓶用Na2S2O3表示该过程的反应速率为0.01 molL1s1C由1号瓶和4号瓶实验结果可得，温度越高，反应速率越快Dx513.2022安徽A10联盟段考已知2NO（g）O2（g）2NO2（g）H，反应历程分两步：快反应：2NO（g）N2O2（g）H10；v1正k1正c2（NO），v1逆k1逆c（N2O2）慢反应：N2O2（g）O2（g）2NO2（g）H20，v2正k2正c（N2O2）c（O2），v2逆k2逆c2（NO2）下列说法正确的是（）AN2O2是该反应的催化剂B温度升高k1正、k2正均减小，k1逆、k2逆均增大C反应中N2O2与O2的碰撞仅部

12、分有效D反应正反应的活化能大于逆反应的活化能14.2022揭阳一模向20 mL 0.20 molL1 H2O2溶液中加入少量KI溶液，发生以下反应：.H2O2I=H2OIO；.H2O2IO=H2OO2 I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算成标准状况）如下：t/min051020V（O2）/mL0.08.9615.6822.40下列判断正确的是（）A反应是放热反应B反应是整个反应的决速步骤CIO是H2O2分解反应的催化剂D020 min的平均反应速率：v（H2O2）5.0103 molL1min1综合测评提能力一、选择题1.2022安徽安庆一中模拟“活化分子”是

13、衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加2.2022四川成都实验中学模拟下列有关反应速率的说法正确的是（）A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可提高反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小3.20

14、21浙江台州质检在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5=4NO2O2。取2 L该溶液测得在67 时，c（N2O5）随时间的变化如下表：t/min01234c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.25根据表中数据，下列说法不正确的是（）A其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小B前2 min，以NO2表示的平均反应速率是0.25 molL1min1C前4 min，生成O2的物质的量为0.75 molD若升高温度，1 min时测得c（N2O5）v逆7.将4 mol A（g）和2 mol B（g）在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A（g）B（

15、g）2C（g），若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是（）A用物质C表示的平均反应速率为0.3 molL1s1B反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.85 molL1C2 s时物质A的转化率为15%D2v（A）v（B）二、非选择题8.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2（慢）

16、I22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =2IS4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 与S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 初始的物质的量需满足的关系为 eq f(n（S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,n（S2O eq oal(sup1(2),sdo1(8) ）) 。 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设

17、计的实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是。 9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。（1）降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“

18、不变”）；前15 min内用SO3表示平均反应速率为。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。（4）根据上图判断，10 min时改变的反应条件可能是（填编号，下同）；20 min时改变的反应条件可能是。a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量10.大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关研究。（1）O3将I氧化生成I2的过程由三步反应组成：I（aq）O3（g）=IO（aq）O2（g）H1IO（aq）H（aq）HIO（aq）H2HIO（aq）I（aq）H（aq）I2（aq）H2O（l）H3用热化学方程式表示O3氧

19、化I生成I2的反应：。（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。pHt/min T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为molL1min1。增大pH能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0第八单元化学反应速率和化学平衡课练21化学反应速率及影响因素狂刷小题夯基础练基

20、础1D活化分子采取合适的碰撞取向才能发生化学反应，正确；普通分子能量较低，发生碰撞不能发生化学反应，不正确；反应物浓度增大，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，正确；有气体参加的化学反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，不正确；、均正确。2C一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2，2 min时测得剩余N2为1 mol，故02 min内以N2表示的平均反应速率v（N2） eq f(c（N2）,t) eq f(f(（21） mol,2 L),2 min) 0.25 molL1min1，A项正确；由于同一

21、反应中各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故v（H2）3v（N2）0.75 molL1min1，B项正确；v（NH3）2v（N2）0.5 molL1min1，C项错误，D项正确。3B为了控制溶液总体积不变，故ab5，A项正确；由v eq f(c,t) ，t35 s，c eq f(4.0103L0.10 molL1,26.0103 L) eq f(0.4,26) molL1，则v（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(1,2 275) molL1s1，B项错误；对比、可知反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大，C项正确；S2O eq o

22、al(sup11(2),sdo4(8) 2I=2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I2是慢反应，而2S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) I2=S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) 2I为快反应，为了能看到蓝色，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) 应更多，则n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（S2O eq oal(sup11(2),sdo4(8) ）2，D项正确。4C因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO的量，加快了反应速率，A错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反

23、应速率增大，B错误；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C正确；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误。5A当达到平衡状态时，X反应了0.8 mol，生成了Y 1.2 mol，Z 0.4 mol，故化学计量数之比为231，A正确；10 s内Y的平均速率为0.24 molL1s1，B错误；X的转化率为 eq f(0.8 mol,2.4 mol) 100%33.3%，C错误；增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。6C分析图表信息，紧

24、扣表中N2O分解的实验数据，每10分钟均分解0.01 molL1，说明反应速率相等，选项A错误；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B错；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，显然，选项C合理。练高考7C由题给表格数据可知，反应20 min时，过氧化氢的物质的量为（0.80.4） molL10.05 L0.02 mol，根据反应方程式可得生成氧气的物质的量为0.01 mol，即体积为224 mL（标准状况），A说法正确；2040

25、min，消耗过氧化氢的浓度为（0.400.20）molL10.20 molL1，则这段时间内的平均速率v eq f(c,t) eq f(0.20 molL1,20 min) 0.010 molL1min1，B说法正确；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，所以第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C说法错误；I在反应中的作用是做催化剂，分解酶或Fe2O3也可以催化过氧化氢的分解，D说法正确。8A030 min时间段内，c（Z）0.125 molL1，c（M）0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反

26、应中c（M）0.200 molL10.125 molL10.075 molL1，则c（Y）0.075 molL1，v（Y） eq f(c（Y）,t) eq f(0.075 molL1,30 min) 2.5103 molL1min1，A说法错误；反应、速率之比为 eq f(v1,v2) eq f(k1c2（M）,k2c2（M）) eq f(k1,k2) ，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知， eq f(v1,v2) eq f(k1,k2) eq f(0.075 molL1,0.125 molL1) eq f(3,5

27、) ，如果反应能进行到底，反应结束时、的转化率之比为35，因此有 eq f(5,8) （即62.5%）的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应的速率小于反应的速率，所以反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。9D由表中数据可知，温度升高，为使压强不变，体积变大，导致浓度减小，反应速率变慢，故A错误；根据表中数据，相同温度时，增大压强，达到所列转化率的时间减少，化学反应速率加快，故B错误；由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡，故C错误；当混合气体为a mol，其中NO为a/10 mol，转化率从50%增至90%时，NO反应了a/25 mol，经过了3.7 s，反应速率v eq

28、f(n,t) eq f(f(a,25) mol,3.7 s) eq f(4a,370) mols1，故D正确。练模拟10C容器的容积为5 L，半分钟内生成0.3 mol NO，则有v（NO） eq f(0.3 mol,5 L30 s) 0.002 molL1s1，根据反应速率与化学计量数的关系可得：v（O2） eq f(5,4) v（NO）0.002 5 molL1s1，v（H2O） eq f(3,2) v（NO）0.003 molL1s1，v（NH3）v（NO）0.002 molL1s1，C正确。11D铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误；将容器的容积缩小一半，H2O（g）、H2（

29、g）的浓度增大，反应速率加快，正确；保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，H2O（g）、H2（g）的浓度不变，反应速率不变，错误；保持容器的容积不变，充入水蒸气使体系压强增大，H2O（g）浓度增大，则反应速率加快，正确。12B该反应生成SO2，由于SO2能溶于水，通过测定相同时间内生成SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，存在较大的实验误差，A正确；3号瓶中浑浊出现的时间是第5 s，第10 s开始浑浊不再增加，则10 s内用Na2S2O3表示的反应速率为 eq f(0.1 molL10.01 L,0.02 L10 s) 0.005 molL1s1，B错误；4号瓶比1号瓶反应温度高，4

30、号瓶中c（H2SO4）比1号瓶小，但4号瓶反应速率快，说明温度对反应速率的影响比浓度大，故温度越高，反应速率越快，C正确；该实验采用控制变量思想探究外界条件对反应速率的影响，混合溶液的总体积应相等，则2号瓶中x5，D正确。13CN2O2是该反应的中间产物，A不正确；升高温度v正、v逆均增大，k正、k逆均增大，B不正确；反应速率较慢，则N2O2与O2的碰撞仅部分有效，C正确；反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，D不正确。14DA项，由题图可知，反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，是吸热反应，错误；B项，由题图可知，反应的活化能比反应的活化能大，活化能越大，反应速率越小，则反应是整

31、个反应的决速步骤，错误；C项，由题图以及反应方程式可知，I是H2O2分解反应的催化剂，错误；D项，020 min内，生成22.4 mL氧气，即生成氧气的物质的量为1.0103 mol，则参加反应的H2O2的物质的量为2.0103 mol，则平均反应速率：v（H2O2） eq f(2.0103 mol,20 min0.02 L) 5.0103 molL1min1，正确。综合测评提能力1A活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的

32、浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。2A催化剂能加快化学反应速率，A项正确；质量相同时，锌粉与盐酸的接触面积大，反应速率快，B项错误；常温下铁遇浓硫酸钝化，C项错误；升高温度，活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，D项错误。3B由表中数据可知，随着反应的进行，每分钟内c（N2O5）的变化量逐渐减小，则其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小，A正确；前2 min内，c（N2O5）减小0.50 molL1，则c（NO2）增加1.00 molL1，故有v（NO2） eq f(1.00 molL1,2 min) 0.50 molL1min1，B错误；前4 min内，c（N2O5）减小0.75 molL1，则反应中消耗N2O5为0.75 molL12 L1.50 mol，故前4 min生成的O2为0.75 m