XX省常熟市2022届高三上学期阶段性抽测一化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 13高三阶段性抽测一化学2021.10注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cr 52 I 127选择题一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A.墨汁是一种水溶液

2、 B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2.工业上制备保险粉的反应为HCOONaNaOH2SO2Na2S2O4CO2H2O。下列有关说法不正确的是A.Na的结构示意图为B.基态S原子核外价电子的轨道表达式为C.HCOONa中含有键和键的数目之比为3：1D.NaOH的电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 B.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸C.HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列资料，完成46题。SO2和H2

3、SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O3催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.6 kJmol1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。4.下列关于SO2的说法不正确的是A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄

4、色固体，体现了SO2的氧化性D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是A.右图所示为V2O5的晶胞B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C.有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是A.向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C.装

5、置甲可用于实验室制备乙烯气体D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是A.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：YKsp(CaCO3)B.未加热前和中发生了反应：2HCO3Ca2CaCO3H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/L CaCl2溶液，可能同

6、时产生浑浊和气泡12.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法正确的是A.不属于芳香族化合物，分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子数目为1个B.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体C.能发生氧化反应、水解反应和取代反应D.1 mol糠叉丙酮含有3 mol 键，可与3 mol Br2发生加成反应13.已知常温下H2A的Ka12.7106，Ka26.31010，HClO的Ka33108。下列说法不正确的是A.NaHA溶液中存在：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl22A2H2OClClO2HAC.等浓度、

7、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH)c(H)c(ClO)c(HA)c(H2A)c(HClO)D.NaClO溶液中水电离出的c(H)c(OH)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H)c(OH)14.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H149.0 kJmol1反应II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H241.2 kJmol1反应III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H324.5 kJmol1向恒压密闭容器中按n

8、(CO2)：n(H2)1：3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为KB.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性100%)二、非选择题：共4题，共58分。15.(16分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72还原为Cr3。如图1所示，废水的不同初始pH对Cr2O72

9、去除效果有重要影响。基态Cr3的核外电子排布式为 。酸性条件下，铝粉去除Cr2O72反应的离子方程式为 。初始pH为3.0，反应180 min后，废水中Cr2O72浓度仍较高的原因是 。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。该反应的化学方程式为 。保持投料比n(Ca)：n(Al)：n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图2所示，当初始氯离子浓度高于5 gL1时，氯离子去除率下降的原因可能是 。(3)从铬、铜废水中可以回收得到铬和铜的化合物xNa2SO4y

10、Cr2(SO4)3zH2O。为确定xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O的组成，进行下列实验：称取样品1.9320 g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640 g沉淀。另称取样品1.9320 g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O726I14H2Cr33I27H2O)，暗处静置5 min，立刻用0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3I22NaINa2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.

11、00 mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O的化学式 (写出计算过程)。16.(14分)磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用，是治疗新型冠状病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。(1)磷酸根离子的空间构型为 。氯喹的一种合成路线如图。(2)在强酸性介质条件下，Zn能将ArNO2还原为ArNH2，同时生成Zn2。请据此写出反应AB的离子方程式 。(3)D的结构简式为 。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；含有杂化轨道类型为sp的碳原子；核磁共振氢谱图中有4个

12、吸收峰，且面积之比为2：1：1：1。(5)写出以3硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)17.(13分)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：无水AlCl3升华温度约170，在空气中会吸水部分水解。VOCl3(三氯氧钒)熔点约78，沸点约1.27，易水解生成V2O5。V2O5易溶于碱生成VO3(偏钒酸盐)，溶于强酸生成VO2(氧基钒离子)。(1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。向反应装置中不断通入氩气的目的是 ；反应温度采用160左右的原因是 。(2

13、)“沉钒”时控制温度为35、pH约为1，VOCl3；转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵)，其离子方程式为6VOCl32NH410H2O(NH4)2V6O1618Cl2OH。(3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是 。(4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2(横坐标：钒溶液浓度、纵坐标：沉钒率)、图3(横坐标：氨解温度、纵坐标：沉钒率)所示。钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 (填化学式)。为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充

14、完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案 ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50 gL1的钒溶液、10 gL1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)18.(15分)含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素CO(NH2)2吸收液可以脱除烟气中的NOx。不同吸收反应温度下，测得NOx的脱除率变化如图所示。已知信息：尿素的分解温度是160。尿素水解：CO(NH2)2H2OCO22NH3，在低温水解速度慢。回答下列问题：当温度大于80时，NOx的脱除率随温度升高而降低的原因是 。写出在7080条件下，尿素和烟气中NOx反应的化学方程式为 。(2)Co2容易形成配合物，Co(NH3)6Cl2等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。图中