高中化学《物质在水溶液中的行为——专题复习》优质课教学设计、教案

1、第 页共4页教学环节教师活动学生活动设计意图节1:目标 情境 课【学习目标】1、了解水的离子积 Kw和电禺平衡常数Ka (Kb)的应用2、对比弱电解质电离和盐类水解，了解二者原理与应用3、了解溶液中的守恒规律4、了解沉淀溶解平衡和溶度积常数Ksp的应用5、掌握上述知识的图像综合应用思考让学生体会到各部分内 容自已掌握 的程度节2:水的平衡模型建立水的电离模型.水中有哪些微粒？微粒的来源？.微粒间是如何相互作用的？.相互作用的结果是什么？思考、讨论、建立概念教会学生分 析电离平衡 的方法环节3了解平衡移动的相 关知识1.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.

2、化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数 Ka自我独立完成，后同学讨论使学生明确 平衡移动的 相关知识环节4:习题处理2.常温下，某酸 HA的电窗常数 K=1X105。下 列说法中正确的是A.HA溶液中加入NaA固体后c(HA) ? c(OH )/c(A -)减小B.常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离出的c(H+)为 10 13mol/LC.NaA溶液中加人盐酸至恰好完全反应，存心系：2c(Na+)=c(A )+c(Cl )D.常温下，0.1mol/LNaA溶液的水解常数为10 9练习让学生能够 熟练掌握弱 电解质电离 和盐类水解 二者原理与 应用环节5 :三大守恒 的处理3、化学上常用

3、AG表示溶液中的lg(cH+/cOH)o 25c 时，用 0.100mol?L-1 的 NaOH 溶液滴 定 20.00mL 0.100mol?L -1 的 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图观察、思考、讨论将抽象的概念形象化表 示，帮助学 生理解相关物质在水溶液中的行为教学设计概念B 点溶液中存在 c(H+ )-c(OH |)=c(NO2 ) 一c(HNO2)C.C点时，加入 NaOH溶液的体积为 20 mLD. 25c时，HNO2 的电离常数 Ka=1.0 X05.5 4.已知下表为 25 C时某些弱酸的电离平衡常CH3COOH Ka =1.8 10 5AHC1OK

4、a =3.0 10H2CO3一，2Ka1=4.4 M011Ka2=4.7 M0依据所给信息判断，下列说法正确的是A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO 32B .相同浓度的 CH3COONa和NaClO的混合 溶液中，C(CH 3COOH)+C(HClO)=C(OH )- c(H+)5 c 时，0.10mol/LNa 2CO3 溶液通入 CO2 至 溶液的pH=7时，溶液中C(Na+尸C(CO32)+c(HCO 3 ) +C(H2CO3)D,向0.1mol/LCH 3COONa溶液中加入少量水,溶液中 C(CH 3COO)/ C(CH

5、3COOH)? c(OH )增增大环节6沉淀，离 子共存问 题的处理5、25c时，PbR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 K(PbCO 3)K (PbSO4),下列说法不正确的是限时答题,范训练使学生了解 沉淀溶解平 衡和溶度积 常数Ksp的 应用并掌握述知识的 图像综合应 用A.曲线a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备 PbC.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 225C(CO3 )/ C(SO4 )=1 10D.向X点对应的饱和溶液中加入少Pb(NO3)2,可转化为Y点对应的溶液6、25c时，Fe(OH)2和Cu(OH) 2的饱和溶液中 金属阳离子的物质的量浓度的负对数一lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已 知该温度下 KspCu(OH) 2卜KFe(OH) 2。下列 说法正确的是6 7 8 9 10 11 pHA. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系, 且 K Fe(OH) 2=10 15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时， 溶液中 C(Fe2+):C(Cu2+)=1:104.6C.向X点对应