市房山区2013届高三理综第一次模拟考试化学部分房山一模新人教版

1、2013 年房山区高三第一次模拟理综试题化学部分6下列认识中，正确的是A石英光导，在遇到强碱或氢氟酸可能发生“断路”B蛋白质和油脂在发生会产生 NH3 的刺激性气味C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、的作用D塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对无害的物质7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在 CH3COONa 溶液中，滴加酚酞变红：-+ OH-CH COO3+ H O2= CH COOH3B在 H2O2 溶液中，滴加 FeCl3 溶液产生气泡：-2 2 + 2Cl = 2H O2H O2+ O +2Cl 2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H

2、+ =Cu2+ H 2D向 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，蓝色沉淀变黑色：S2-CuS(s) + 2OH-Cu(OH)2(s) +8.下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B素、葡萄糖和鸡蛋一定条件下都可以发生水解反应C的单体之一可能是D维生素 A 的结构简式为:它是一种易溶于水的醇9.PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可催化N剂 +有效减少 CO 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO2 CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB. 当 x = 2 时，

3、每生成mol N2，转移电子数为molC等物质的量 N2 和 CO2价键的个数比为 34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NOx 中氮元素的化合价为2 价10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。从 a 口一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从 a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B反应瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中 Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11.下列叙述中，正确的是A=6 的 CH3COOH 与 CH3COON

4、a 混合溶液中：c(Na+) + c(CH COO+ c(OH) = 10-6 molL-1)3B=3 的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C相同 NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液中：水的电离程度相同=9 的 NaHX 溶液中：c(Na+)c(HX)c(OH)c(H X)c(H+)c(X2-)2D12.光气(COCl2)在、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2 的分解反应为：H = +108 KJmol-1COCl2(g)Cl2(g)+ CO(g)该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A反应在 8 min 时的平衡常数小于 2 min 时的平衡常数B.

5、 COCl2 的平均反应速率C该反应在 13 min 时与 8 min 时比较，气体的平均相对分子质量减小D与 10 min 时相比，10 min 后的 CO 气体物质的量减少25. （12 分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。Al 的原子结构示意图为；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。工业上用化学气相沉积备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(Si3N4(s) + 12

6、HCl(g)H0某温度和压强条件下，分别将 0.3molSiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入 2L 密闭容器内，进行上述反应，5min 达到平衡状态，所得 Si3N4(s)的质量是 5.60g。H2 的平均反应速率是 mol(Lmin)。-12 的浓度是molL 。平衡时容器内 NSiCl4(g)的转化率是。若按 n(SiCl4):n(N2):n(H2)= 3 : 2 : 6 的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实

7、现。下列四种投料方式，其中可行的是。选项 A B C D投料方式n(SiCl4) n(SiCl4) n(SiCl4) n(SiCl4)：n(N2)：n(N2)：n(N2)：n(N2)：n(H2)：n(H2)：n(H2)：n(H2)=1132：1：2：2：1：2：2：2：326.（14 分）短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置，B、D 最外层电子数之和为12，二者可形成 DB2、DB3 两种分子，DB2 具有漂白性。回答下列问题:（1）A 的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a稳定性：A 的氢化物C 的氢化物b. 还原性：B2-D2-C.酸性：H4CO4H2DO4d.

8、最高化合价值：DBAC（3）DB2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4 和清洁能源 H2。ABCD为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的 H2DB4 溶液于试管，向其中逐滴加入 AgNO3 溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液 （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。27（15 分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2（含 81.5%）

9、，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品 1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。（2）通入空气一段时间后，点燃喷灯加热样品，充分反应，装置 B、装置 C 中反应化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6化学键HHBrBrHBr能量(kJ/mol)436194362的化学方程式分别是、。（3）反应过程中，装置 A 的作用是（填序号）。 除去空气中的

10、 使空气成分均匀混合（4）反应结束前的操作是：先撤掉。 除去空气中的水蒸气 用于观察、控制空气流速喷灯，再，其目的是（5）取装置 C 中溶液的 110 置于锥形瓶中，用 0.05 molL-1 标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液 20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是。28.（17 分） EMA 材料、树脂 Q 在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中EMA 的结构是：它们的路线如下：已知：回答下列问题：（1）C 中所含的官能团是（2）G 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色

11、，FG 的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式： AB DE Q （4）D 有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件 D 的同分异构体的结构简式（不包含异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基（5）K 的核磁氢谱有两种峰，峰值面积比为 29，K 的结构简式是：参考选择 6-12 题，共 42 分非选择题 25-28 题，共 58 分25（12 分）（1）（1 分）2Al +2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2（2 分）（2）Si3N4 +16HF=3SiF4+4NH4F（2 分）（3）0.024（1 分）0.96（1 分）40%（1 分）减小

12、（2 分）A、B（2 分）26（14 分）（1） （1 分）（2）a（2 分）（3）2HBr（aq）=Br2(aq)+H2(g)H = +94kJ/mol（2 分）无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2 分）2-SO2 + 2H2O -2e- = SO4+ 4H+（2 分）变大（1 分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4(2 分)Br2 被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1 分）生产过程物质、电解消耗能源大。（1 分）27（15 分）（1）使样品快速、充分反应（1 分）（2）3CuFeS2 + 8O23Cu + Fe3O4 + 6SO2（2 分）6789101112ADCBCDB SO2 + H2OH2SO3（2 分）（3）（2 分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1 分）防止 C 中溶液倒吸且使装置内 SO2 被 C 溶液充分吸收反应（1 分）2-SO4+2I-（5）I2+H2SO3=