元素周期表之碱金属与卤素

1、关于元素周期表之碱金属和卤素第一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月288181832261237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIIBVIIIIBIIBAlHFrFClBrIAtLiNaKRbCsB第二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 思考：氦元素原子最外层有两个电子，为什么？不把它排在A族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与A族的元素完全不同。第三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月 结构位置决定体现原子序数质子数主族序数最外层电子数周期数电子层数性质决定体现反映决定第四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月二、元素的

2、性质与原子结构根据预习的内容填空1.碱金属元素单质的化学性质与Na_，都有_性。相似强还原2.碱金属单质的按_的顺序，活泼性_,即_性_Li、Na、K、Rb、Cs增强增强4.卤族元素单质的化学性质与_相似，都有_性。强氧化4.卤素单质的化学性质按_顺序，活泼性_，即_性_还原F2 Cl2 Br2 I2Cl2减弱氧化性减弱结论：同族元素的化性_又_相似规律性递变第五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月失电子能力递增 Li Na K Rb Cs相似性都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价递变性:核电荷数递增电子层数递增原子的还原性递增金属性递增原子半径递增化学性质相似最外层仅一个电子核对最

3、外层电子的引力递减第六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月哪些事实证明碱金属的化学性质相似，LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应结论不如钠剧烈生成Li2O剧烈，生成H2点燃剧烈燃烧生成Na2O2更剧烈，生成H2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物轻微的爆炸，生成H2遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物遇水立即燃烧，爆炸遇空气立即燃烧，生成复杂氧化物遇水立即燃烧，爆炸金 属 性 逐 渐 增 强第八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强与水(或酸)反应难易程度:与盐溶液的置换反应总结

4、：根据实验比较元素金属性强弱的方法越易反应,则对应金属元素的金属性越强A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH还原性(金属性)：LiNa K Rb Cs阳离子的氧化性： Li+Na+ K+ Rb+ Cs+第九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（1）X2+ 金属 = 金属氯化物 （2）X2+ H2 = 2HX （3）X2 + H2O HX + HXO（4）X2 + 2OH = X + XO+ H2O卤素性质的递变规律下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是3X2+2Fe=2FeX3（F2除外）（F2除外）是所有卤素单质的

5、共性吗？I2除外Fe+ I2=FeI22F2 + 2H2O = 4HF + O2第十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（2）卤素与氢气的反应单质反应条件 化学方程式生成氢化物稳定性 F2Cl2 Br2I2光照或点燃（光照爆炸）稳定冷暗处爆炸5000C高温（缓慢化合）高温持续加热（缓慢反应，且进行不完全）很稳定较不稳定很不稳定H2 + I2 2HI H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl光照H2 + Br2 2HBr5000C第十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月F- Cl- Br- I- 还原性逐渐增强Cl2+2Na

6、Br =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱第十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A的非金属性强于B总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱第十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月思考如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？第十五张，PPT共四十六页，创作于202

7、2年6月F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 2、卤素单质物理性质的变化规律第十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月Br2：易挥发保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。 极臭的液体，剧毒。液溴：深红棕色溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚至可以是红棕色 第十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月碘（I2）易升华遇（I2）淀粉变蓝色固体：紫黑色气体：紫红色碘水：黄-棕黄色碘的CCl4：紫色卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色 Br2 橙黄色 橙红色 I

8、2 黄色 紫色第十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。第十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月Cl-的鉴定方法 加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？第二十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3方法二：五、Cl-、Br-、I-的检验演示实验：Cl22KI2ClI2Cl22NaBr2NaClBr2再

9、加苯或四氯化碳，振荡氯水（ 若检验I-还可加淀粉试液）第二十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（1）卤化银(AgX)的不稳定性感光性2AgX 光照 2Ag + X2六、卤化银的特性第二十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 态气 态液 态固 态逐渐增大逐渐升高 一、卤素单质物理性质1 . 递变规律第二十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？2.氟(F2)的物理性质状态：颜色：气味：毒性：溶解性：气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应*常温、黑暗

10、下：2F2 + 2H2O 4HF + O24e氧化剂还原剂 F2置换出O2，活泼性：F2 O2第二十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月H2和F2黑暗中爆炸HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：氟气与碱反应：第二十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：1）与非金属单质反应：2）与金属单质反应：3）与水反应：4）与碱反应：X2 + H2O HX + HXOX2不包括F2HF卤素单质共性第二十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月二 卤素单质的化学性质实验设计：氯、溴、碘的活

11、泼性现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq)设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。试一试实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4第二十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br

12、2Cl2 + 2KI 2KCl + I2Br2 + 2KI 2KBr + I2阴离子的还原性：F Cl Br Cl2 Br2 I2由此，简化实验：取其中第(2)组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4第二十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月卤素的递变规律【推测1】卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 p44 X2(g) + H2(g) 2HX(g)(1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度：(3)反应的热效应： (4)产物的稳定性：越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少

13、 由大到小稳定性：HF HCl HBr HI酸性：HF HCl HBr HIHF为弱酸！【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度第二十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月三、卤素化合物的化学性质1.卤化氢(HX)的性质(1)卤化氢均为无色，刺激性气体(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾)(3)酸性：HF HCl HBr HI 弱酸 强酸酸性增强(4)还原性：HF HCl HBr HBr04 HI04第三十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月卤离子的鉴定方法Cl-的鉴定方法 加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰

14、？第三十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月卤离子的鉴定方法I-的鉴定方法 2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色第三十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月4.卤化银(AgX)的不稳定性感光性 AgX见光分解：2AgX 光照 2Ag + X2(1)AgX感光性的应用： AgCl指纹显影 AgBr制摄影胶卷和感光纸 AgX 变色镜(2)AgI的用途：人工降雨第三十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第三十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月哪些事实可以证明不同的碱金属1、与O2反应2、

15、与水反应性质相似规律性递变第三十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月二、元素的性质与原子结构卤族元素属于_元素(填金属、非金属)，其单质在反应中表现_性(填氧化、还原)，易_电子(填得或失)，是因为_非金属氧化得电子数多，有7个。得电子容易，失电子难元素原子的最外层碱金属元素属于_元素(填金属、非金属)，其单质在反应中表现_性(填氧化、还原)，易_电子(填得或失)，是因为_金属还原失电子数少，仅1个。失电子容易，得电子难元素原子的的最外层可见，物质的性质由结构决定第三十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月实验验证：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比

16、2、Li、Na、K、Rb、Cs性质预测：与Na相似，活泼性递变第三十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月总结.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱(2)根据在周期表中的位置同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱第三十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月(3)根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前,其金属性越强第三十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月一.碱金属元素结构 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层

17、电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265NaKRbLiCs31119375511111234561、比较异同第四十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（3）卤化氢(HX)的性质卤化氢均为无色，刺激性气体卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾)氢卤酸酸性递变规律：HF HClHBrHI 卤素气态氢化物稳定性递变规律： HF HClHBrHI氢化物还原性递变规律： HF HClHBrHI 第四十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月（4）卤素跟水反应2F2 + 2H2O 4HF + O2溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2 + H2O HBr + HBrOCl2 + H2O HCl + HClO碘跟水只有很微弱的反应第四十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月(5)卤素和碱的反应写出溴单质和氢氧化钠溶液的反应第四十三张，PP