四：10电子18电子

1、四：10电子18电子知识点：10电子问题：18电子问题：14电子问题：强化训练：1、 ( 09北京高考)甲、乙、丙、丁 4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含 18个电子。甲 是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素2、 X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中 X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共 用电子对数之比为 3:4。请回答： X

2、的电子式 ;若实验室置制取 X,则制取X的化学反应方程式为。 已知： W + X + H 20 t白色沉淀，为进一步确定 W进行如下实验，请补全实验操作、现象和 结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时 pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是 (选填字母)。Y的水溶液可用作刻蚀玻璃相同温度时与相同浓度的盐酸比，Y的水溶液的导电能力弱稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大(4 )乙分子中所含某元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=l时，请写出Aab n的化学方程式 (写出一个即可)。3、 甲、乙、丙

3、、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1 )甲的原子结构示意图是 ;(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。写出乙燃烧的热化学方程式(3 )丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方 程式是。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式(4 )由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知 W为金属单质，W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液

4、与 Z反应的离子方程式。X的浓溶液与 W在加热条件下反应生成气体Q已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有1.204 X 1024个电子转移。 Q发生分解反应的化学方程式将Q装入密闭容器中，加热到TC,达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为。4、已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1: 2,且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净

5、水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 (2)戊的化学式为 。(3)丙中所包含的化学键类型有 a.离子键b.极性共价键(填字母序号)。c.非极性共价键(4 )反应的化学方程式为 (5)反应中，0.5 mol NaCIO 参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：(6) 定条件下，A与TQ2、C (石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为5、已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代

6、码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0请写出H的电子式。物质A由a、e构成，B C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应。 写出反应的离子反应方程式： 。(3)反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为。(4)实验室模拟工业反应的过程如图所示，标况下，当电极上产生体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=112mLB气体时(假设气C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为 16, K是重要的化工原料。-lOOmL 在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为 。 L是由3种元素构成的分子，能与H以1: