332影响盐类的水解的因素与应用

1、课题2 影响盐类的水解的因素与盐类水解的应用【学习目标】1探究影响盐类水解程度的主要因素。2能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【活动过程】活动一：探究影响盐类水解的内因1用pH计测量下列溶液的pH，根据测定结果，由此你能得出什么结论。NaClO、CH3COONa、NaNO2盐溶液(0.1mol/L)pH的大小顺序水解的离子方程式你的结论NaClOCH3COONaNaNO22预测等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH大小。活动二：探究影响盐类水解的外界因素1以FeCl3在溶液中的水解平衡为例，实验探究下列因素对其水解的影响。 实验步骤实验现象解释与结论取一只小烧杯，加入25mL蒸馏水，

2、向水中加入56滴FeCl3饱和溶液，加热煮沸在所得溶液中加入56滴浓盐酸，观察溶液颜色的变化用pH计分别测量浓度分别为0.1 mol/L、0.01 mol/L的FeCl3溶液的pH，并比较两次测量结果2以CH3COONa在溶液中的水解平衡为例，分析下列因素对其水解的影响。 条件改变平衡移动方向c(OH)c(CH3COO)水解程度pH变化升 温稀 释加冰醋酸滴加少量浓盐酸加NaOH固体加CH3COONa固体活动三：举例说明盐类水解在生产、生活中的应用在生产生活和科学研究中，如物质的制备、除杂，溶液的配制，试剂的保存，去污，净水，施肥，灭火等方面，人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解。1试回答下列

3、生产、生活中的与盐类水解有关的问题：用纯碱溶液清洗油污的原理是 （用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是 。自来水厂用铝盐、铁盐作净水剂的原因是 ，明矾净水的原理是 （用离子方程式表示）。实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的原理是 （用化学方程式表示），具体操作是 。某些金属阳离子（如Fe3+、Al3+、Sn2+等）水解程度较大，在配制相关盐溶液时，为了防止盐水解使溶液浑浊，可向盐溶液中加入对应的酸，如配制硫酸铝溶液时可加入_；配制Cu(NO3)2溶液时可加入 ；在实验室配制FeCl3、SnCl2等水解程度较大的盐溶液时，常常是将它们溶于_，然后加水稀释到所需的浓度。用TiCl4

4、制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。制备时加入大量的水，同时加热。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。农业生产中不能将铵态氮肥（如NH4HCO3）和草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用的原因是： 。实验室将MgCl26H2O在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2的理由是 ，实验室却能用MgSO47H2O晶体直接加热制得无水MgSO4，原因是 。泡沫灭火器里的玻璃筒里盛浓硫酸铝溶液，铁筒里盛浓碳酸氢钠溶液，使用时把泡沫灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)

5、3溶液体积之比为5:1，而两种溶液的物质的量浓度之比为1:1，其理由是：_；能否将硫酸铝溶液盛在铁筒里_，原因是_；因Na2CO3的价格便宜，且在水中的溶解度比NaHCO3大，有人建议用Na2CO3代替NaHCO3，你认为此建议是否合理_，理由是_。2上述处理上述有关生产、生活中的盐类水解问题时，哪些案例（写出其对应的序号）采用了促进水解的方法？【活动过程】活动一：探究影响盐类水解的内因1ClO+H2OHClO+OH CH3COO+H2OCH3COOH+OH NO2+H2OHNO2+OH 形成盐的酸或碱越弱，则相应盐的水解程度越大2等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠。活动二：探究影响

6、盐类水解的外界因素1溶液颜色加深 水解反应是吸热反应，升高温度将促进盐类的水解溶液颜色变浅 增大H+浓度，会使Fe3+的水解平衡逆向移动，从而抑制了Fe3+的水解0.01 mol/L的FeCl3溶液的pH大 FeCl3溶液越稀，Fe3+的水解程度增大，但溶液的pH增大2向右 增大 增大 增大 增大 向右 减小 减小 增大 减小向左 减小 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 减小向左 增大 增大 减小 增大 向右 增大 增大 减小 增大活动三：举例说明盐类水解在生产、生活中的应用1CO32+H2OHCO3+OH 水解吸热，加热平衡右移，c(OH)增大，去污效果更好。易水解生成胶体且无毒 A

7、l3+3H2OAl(OH)3+3H+FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 向25mL沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色稀硫酸 硝酸 浓盐酸加水的效果是增加水解反应的反应物c(H2O)，加热升高温度，都使化学平衡向水解反应的方向移动NH4+水解溶液呈酸性，CO32水解溶液呈碱性，两者混合使用，水解相互促进，使部分NH4+转化为NH3挥发而降低肥效抑制Mg2+的水解 H2SO4难挥发，对Mg2+的水解有抑制作用使Al3+（相当于酸）略过量，有利于生成CO2 不能，Al2(SO4)3水解成酸性，会腐蚀铁桶 不合理，若用Na2CO3代替NaHCO3与Al2(

8、SO4)3反应时等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢，不利于灭火 2【课堂反馈】1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 2物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHYHZ BHXHZHY CHZHYHX DHYHZHX 3下列过程

9、或现象与盐类水解无关的是（ ）A加热氯化铁溶液颜色变深 B铁在潮湿的环境下生锈C纯碱溶液存放在带橡皮塞的试剂瓶中 D浓硫化钠溶液有臭味4下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是 （ ）AFeCl2、FeCl3 BNa2CO3、NaHCO3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl25在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾6混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等

10、体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气7含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS8已知HClO的电离常数(3.0108)介于H2CO3的K1和K2之间，则浓度都是0.1 mol/L的NaClO、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是_。9已知NH3H2O的电离常数是1.8105，CH3COOH的电离常数是1.8105，HF的电离常数是3.5104，则CH3COONH4溶液呈_，NH4F溶液呈_。10化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应。液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出，该气体可使沾了品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并共热，可得到无水AlCl3，请你对上述操作进行合理解释。课题2 影响盐类的水解的因素与盐类水解的应用【课堂反