2017-2018学年基础难度高一人教版化学必修2《质量数与质子数、中子数之间的关系》专题(有答案解析)

1、第 PAGE 80 页（共 26 页）一选择题（共 20 小题）1Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se 的中子数为（）A34B46C80D1142K对于 39 ，下列说法错误的是（）19A质子数为 19 B核电荷数为 19C中子数为 19 D核外电子数为 193分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D184据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以的形式存在下列说法中正确的是（）24He 原子核内含有 4 个质子22

2、4He 和 3He 互为同位素23He 原子核内含有 3 个中子224He 的最外层电子数为 2，故 4He 具有较强的金属性5几种核素具有相同的核电荷数，则（） A一定是同种原子 B一定互为同位素C质量数一定相等 D中子数一定相等24He分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D18不合格建筑石材含有放射性的Rn该原子的中子数是（）A50 B86 C136 D222A、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若 A 为A 族，其质量数为 X，则 B 的质子数为 Y；若A为A 族，

3、其质子数为 m，则 B 质量数为 n，则 Y 和 n 的值是（ ）A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18）D（ +18）和（2m+36）C（ +8）和（2m+36）某阴离子 X2有 m 个电子，其质量数为 a，则核内中子数为（）Am+2 Bm+5 Cam+2 Dam2以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹所谓“贫铀”是从金属铀中取出U 以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的U下列有关 A中子数为 146 C质量数为 330U 的说法中正确的是（） B 质 子 数 为 238 D核外电子数为 146下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）4

4、ANH +BLi+COD DOH122011 年 3 月 11 日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I 中的质子数为（）A53B78C131 D184132011 年 3 月 12 日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131 和铯137，已知核辐射中放射性碘（碘131）的核电荷数为 53下列关于碘131 的说法正确的是（）位于第四周期第 VIA 族碘131 的摩尔质量为 131g碘的原子核内有 131 个质子碘 131 原 子 中 中 子 数 与 核 外

5、 电 子 数 之 差 为 25 14某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害研究表明氡的 射线会致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A136 B50C86D222已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数 核电荷数 核外电子数离子所带电荷数ABC D某阳离子X2+核外电子数为 18，下列说法叙述正确的是（）AZ=18 CZ=20BX 原子核内的中子数为 20DX 原子核内的中子数为 24核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A （AN+8）molB （A

6、N+10）mol C（AN+2）molD（AN+6）mol元素 X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素，现测得 X 元素的相对原子质量为79.9，则同位素 81X 在X 元素中的质量分数是（）A54.4%B45.6%C55% D45%C 与N 具有相同的（）67A质量数 B质子数 C电子数 D中子数20放射性同位素钬 166Ho 的原子核内的中子数是（） A99B67C166 D32二填空题（共 10 小题）按要求填空：（1） X 原子的中子数：N=阳离子的中子数：AXn+共有 x 个电子，则 N=阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N=中性分子或原子团的中子数：12C16O 分

7、子中，N=2A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为有下列物质：中：C；K；Ca；C；N；Ar其互为同位素的是 质量数相等，但不能互称同位素的是 中子数相等，但质子数不相等的是 232001 年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为 116 的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置 ，若已知该元素原子核内有 155 个中子，则其质量 数 为 中子数为 20 的氯原子表示为 中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神” 中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量

8、的钚239，周围是高能炸药下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物请回答下列问题：钚239 是指 （选填“原子序数”、“质子数”、“中子数”或“质量数”）为 23920储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称，写出氚的原子符号 26在 40Ca 中，质子数为，中子数为，电子数为；画出该原子的原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是第周期族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是27（1）微粒Na+ 中质子数是，中子数是，核外电子数226是Na下列 3 种不同粒子H 、 H 、 H 表示种元素，种核素，H、 H、H 互称为，它们的化学性质（填“相似”或“不同”）Mg 表示 Mg 原

9、子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）28（1）微粒是23+中的质子数是，中子数是，核外电子数11（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：H S；MgF29 14C 的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的614C 含量，就可C以推算出文物的年代 14的质子数是；中子数是；质量数6是；原子结构示意图为30（1）微粒Na+ 中的质子数是，中子数是，核外电子数222是下列 3 种不同粒子H 、 H 、 H 表示种元素，种核素，H 、 H 、 H 互 称为用电子式表示下列化合物的形成过程H O；MgCl三解答题（共 10 小题）用X 表示原子：中性原子的中子数：N=阳离子 AX

10、n+共有 x 个电子，则中子数=阴离子 AXn共有x 个电子，中子数=用 X 表示原子：中性原子的中子数：N=阳离子的中子数：AXn+共有 x 个电子，则 N=阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N=中性分子中子数：12C16O 分子中，N=2A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为某核素AX 的氯化物 XCl1.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mLZ2才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X 的质量数为（2）若 X 的核内中子数为 20，55.5g XCl中所含质子的物质的量为mol电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通

11、电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为 33.6L（标况下）求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少用 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数，填写下列空格原子种类由决定；元素种类由决定；元素有无同位素由决定；元素的化学性质主要由决定某金属重 4g，其原子核外有 2mol 电子，核内共有 1.2041024 个中子，该金属与足量盐酸反应，有 0.2mol 电子发生转移，生成了 6.021022 个阳离子该金属的元素符号是3734S2中质子数是原子核内有，中子数是个质子，核外电子数是，质量数是2某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.11g 溶于水制成溶液后，加

12、入 1mol/L的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应若这种同位素原子核内有 20 个中子，求：（1）X 的质量数已知该原子核内质子数和中子数相等，写出 X 元素的名称和在周期表的位置标准状况下，向含有 7.4 克 X 元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中， 通入 3.36 升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量有 88g D218O 和 36g H2O，试回答：两者所含的质子数之比为两者所含的中子数之比为若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为 40某原子 X，它的氯化物 XCl 11.7g 溶于水制成溶液后，加入 2mol/L 的 AgNO3 溶液 100mL 恰好完全

13、反应；若这种原子原子核内有 12 个中子，求：（要有必要的计算过程）（1）Z 值和 A 值；（2）X 元素在周期表中的位置；（3）写出 X 的单质在酒精中化学反应式2018 年 02 月 15 日江门 高中化学的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se 的中子数为（）A34B46C80D114【解答】解：该同位素的质子数为34，质量数为80，又质量数=质子数+中子数， 则其中子数为 8034=46，故选 B2K对于 39 ，下列说法错误的是（）19A质子数为 19 B核电荷数为 19C中子数为 19 D核外电子数为 19A【解答】

14、解： 、1939K 中元素符号左下角的数字为质子数，则质子数为 19，故 A正确；19B、 39K 中元素符号左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，则核电荷数为19，故 B 正确；C、质子数为 19，质量数为 39，则中子数为 3919=20，故 C 错误；19D、 39K 中元素符号左下角的数字为质子数，质子数=核外电子数，则核外电子数无味 19，故 D 正确；故选 C3分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D18【解答】解：2713Al 中质子数是 13，质量数是 27，中子数=质量数质子数=2713=14，故选

15、B据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以的形式存在下列说法中正确的是（）24He 原子核内含有 4 个质子224He 和 3He 互为同位素23He 原子核内含有 3 个中子224He 的最外层电子数为 2，故 4He 具有较强的金属性【解答】解：A 4He 原子核内含有 2 个质子，故 A 错误；2224He 比 3He 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 B 正确；23He 质子数为 2，质量数为 3，所以中子数为 1，故 C 错误；24He因 24He 原子的结构稳定，既不容易得到电

16、子，也不容易失去电子，故 D 错误故选 B几种核素具有相同的核电荷数，则（） A一定是同种原子 B一定互为同位素C质量数一定相等 D中子数一定相等【解答】解：A不一定是同种原子，如16O 和 18O，具有相同的核电荷数，是不同原子，故 A 错误；B几种核素具有相同的核电荷数，一定互为同位素，故 B 正确； C质量数一定不相同，如同位素之间，故 C 错误； D中子数一定不同，如 16O 和 18O，故 D 错误；故选 B分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D18【解答】解：镁的质子数为 12，则镁的一种放射性同位素 2

17、8Mg 的质子数为 12， 质量数为 28，该同位素的原子核内的中子数为 2812=16， 故选 C不合格建筑石材含有放射性的Rn该原子的中子数是（）A50B86C136 D222【解答】解：Rn 的质量数为 222，质子数为 86，中子数=质量数质子数=22286=136，故选 CA、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若 A 为A 族，其质量数为 X，则 B 的质子数为 Y；若A为A 族，其质子数为 m，则 B 质量数为 n，则 Y 和 n 的值是（ ）A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18）D（ +18）和（2m+36）C（ +

18、8）和（2m+36）【解答】解：若 A 为A 族，A 质量数为 x，质子数等于中子数，则 A 的质子数为，处于过渡元素之前，则 B 的质子数为 Y=+8；若 A 为A 族，A 质子数为 m，处于过渡元素之后，则B 的质子数为 Y=m+18，B的质量数 n=2Y=2m+36 故选 C某阴离子 X2有 m 个电子，其质量数为 a，则核内中子数为（）Am+2 Bm+5 Cam+2 Dam2【解答】解：对于阴离子而言，质子数=电子数电荷数，X2有 m 个电子，故质子数为 m2，N=AZ，故 N=a（m2）=am+2，故选 C以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹所谓“贫铀”是从金

19、属铀中取出U 以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的U下列有关 A中子数为 146 C质量数为 330U 的说法中正确的是（） B 质 子 数 为 238 D核外电子数为 14692【解答】解：A、 238U 中的中子数=23892=146，故 A 正确9292B、 238U 中的质子数是 92，故 B 错误 C、 238U 中的质量数是 238，故 C 错误92D、 238U 中核外电子数=质子数=92，故 D 错误 故选 A下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）4ANH +BLi+COD DOH【解答】解：ANH +微粒带正电，电子数小于质子数，故 A 错误；4BLi+

20、微粒带正电，电子数小于质子数，故 B 错误；COD微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为 8+1=9，故C 错误；DOH微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，质子数大于中子数，故 D 正确；故选 D122011 年 3 月 11 日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位A53B78C131 D184I，I 中的质子数为（）【解答】解： 故选 AI 中左下角的数字表示质子数，则其质子数为 53；132011 年 3 月 12 日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏

21、据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131 和铯137，已知核辐射中放射性碘（碘131）的核电荷数为 53下列关于碘131 的说法正确的是（）位于第四周期第 VIA 族碘131 的摩尔质量为 131g碘的原子核内有 131 个质子碘131 原子中中子数与核外电子数之差为 25【解答】解：A、碘位于第五周期第 VA 族，故 A 错误B、碘131 的摩尔质量为 131g/mol，故 B 错误C、原子中质子数=核电荷数=53，所以碘的原子核内有 53 个质子，故 C 错误 D、原子中质子数=核外电子数，中子数电子数=质量数质子数质子数=1315353=25，故 D 正确 故选：D某些建

22、筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害研究表明氡的 射线会致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86 D222【解答】解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为 86，质量数 222， 依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数质子数=22286=136，该原子中中子数和质子数之差=13686=50，故选 B已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数 核电荷数 核外电子数离子所带电荷数ABC D【解答】解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和

23、核外电子数，故 C 正确；故选 C某阳离子X2+核外电子数为 18，下列说法叙述正确的是（）AZ=18 CZ=20BX 原子核内的中子数为 20DX 原子核内的中子数为 24【解答】解：阳离子X2+带2 个正电荷核外电子数为18，含有的质子数=18+2=20，则 Z=20，含有的中子数=质量数质子数=4220=22，故选：C核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A （AN+8）molB （AN+10）mol C（AN+2）molD（AN+6）mol【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一

24、个氧化物分子中含有（AN+8）个质子，所以 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为故选 A（AN+8）=（AN+8）mol，元素 X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素，现测得 X 元素的相对原子质量为79.9，则同位素 81X 在X 元素中的质量分数是（）A54.4%B45.6%C55% D45%【解答】解：X 元素的相对原子质量 79.9 是质量数分别为 79 和 81 的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为 0.9：1.1=9：11，则同位素 81X 在 X元素中的质量分数=故选 B=45.6%C 与N 具有相同的（）A质量数 B质子数 C电子数 D中子数

25、【解答】解：C 的质量数为 13，质子数为6，中子数为7，电子数为6，N 的质量数为 14，质子数为 7，中子数为 7，电子数为 7，所以两者具有相同的中子数，故选 D67放射性同位素钬 166Ho 的原子核内的中子数是（）A99B67C166 D3267O【解答】解：166 H 的质子数为 67，质量数为166，所以中子数为16667=99 故选 A二填空题（共 10 小题）按要求填空：（1） X 原子的中子数：N=AZ阳离子的中子数：AXn+共有 x 个电子，则 N=Axn阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N=Ax+n2中性分子或原子团的中子数：12C16O 分子中，N=22A2

26、原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为（mx+2）mol【解答】解：（1）根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数质子数，故答案为：AZ；根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数质子数=A（x+n），故答案为：Axn；根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，即核电荷数=质子数=xn，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数质子数=A（xn），故答案为：Ax+n；根据 12C 中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据 18O 中

27、核电荷数=质子数=核外电子数=8，所以 12C18O2 分子中，电子数为 6+82=22，故答案为：22；元素 A 的质量数为 m，A2离子的原子核内有 x 个中子，则 A 的质子数为 mx，所以 A2中核外电子数为 mx+2， n（A2）= mol，则 n 克 A2离子中包含电子个数是 mol（mx+2）N /mol=（mx+2）Amol；故答案为： （mx+2）mol有下列物质：C；K；Ca；C；N；Ar其中：互为同位素的是 质量数相等，但不能互称同位素的是 中子数相等，但质子数不相等的是 和，和 【解答】解：C 的质子数为 6，质量数为 12，中子数=126=6；K 的质子数为 19，质

28、量数为 39，中子数为 3919=20；Ca 的质子数为 20，质量数为 40，中子数为 4020=20；C 的质子数为 6，质量数为 13，中子数为 136=7；N 的质子数为 7，质量数为 14，中子数为 147=7；Ar 的质子数为 18，质量数为 40，中子数为 4018=22互为同位素的是；故答案为：；质量数相等，但不能互称同位素的是；故答案为：；中子数相等，但质子数不相等的是和，和；故答案为：和，和232001 年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为 116 的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置 第七周期，第A 族 ，若已知该元素原子核内有 155 个中子，则其质量数为 271

29、【解答】解：核电荷数为116 的元素，七个电子层，最外层只有6 个电子，是第七周期，第A 族，质量数=中子数+质子数=116+155=271， 故答案为：第七周期，第A 族；271中子数为 20 的氯原子表示为Cl【解答】解：原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角数字为质子数，氯原子质子数为 17，中子数为 20 的氯原子质量数=质子数+中子数=17+20=37，则表示 为 ： Cl，故答案为：Cl中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神” 中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚23

30、9，周围是高能炸药下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物请回答下列问题：钚239 是指 质量数 （选填“原子序数”、“质子数”、“中子数”或“质量数”）为 2391储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称 氕 ，写出氚的原子符号 3H 【解答】解：（1）元素后面的数字一般为质量数，钚239 是指质量数，故答案为：质量数；（2）氕、氘、氚是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，氚的原子符号 3H，1故答案为：氕； 3H120在 40Ca 中，质子数为 20，中子数为 20，电子数为 20；画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是第4周期 A族，它的最高价氧化物对应

31、水化物的化学式是 Ca（OH）220【解答】解：40Ca 中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数所以其质子数为 20，中子数为 4020=20，质量数为 40；核外电子数=质子数，所以其电子数是 20；其核外电子排布为2、8、8、2，该元素的原子结构示意图为，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子22数=族序数，所以该元素是第 4 周期第A 族；该元素的最高价氧化物为 CaO， CaO+H O=Ca（OH） ，2所以其最高价氧化物的水化物化学式为 Ca（OH） 2故答案为：20；20；20；4；A；Ca（OH） 27（1）微粒Na+中质子数是 11，中子数是 12，核

32、外电子数是 10（2）下列 3 种不同粒子H 、 H 、 H 表 示 1种元素， 3种核素， H、H、（3）H 互称为 同位素 ，它们的化学性质 相同（填“相似”或“不同”）Mg 表示 Mg 原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 M层（填符号）【解答】解：（1）因2311Na+的质子数为 11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；（2）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定， 11H、12H、13H 的质子数都是 1，所以

33、 3 种不同粒子 H、 H、 H 表示同一种元素氢元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； 1H、 2H、 3H 的质子111数都是 1，中子数分别为 0、1、2，属于三种核数；HHH具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素； 1、 2、 3111的质子数都是 1，中子数分别为 0、1、2，属于同位素；同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故答案为：1；3；同位素；相同；12（3）24Mg 的电子数为 12，核外电子排布为1s22s22p63s2，距离原子核越远，能层能量越高，因此能量最高的为 M 层，故答案为：M1128（1）微粒 23Na+中的质子数是 11，

34、中子数是 12，核外电子数是 102（ 2） 用 电 子 式 表 示 下 列 化 合 物 的 形 成 过 程 ： H S2；MgF11【解答】解：（1）因23Na+的质子数为 11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；2（2）H S 为共价化合物，分子中存在两个 HS 键，用电子式表示其形成过程为：；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故答案为： ；629 14C 的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的614C 含量，就可6以推算出文物的年代 14C 的质子数是6；中子数是

35、8；质量数是 14；原子结构示意图为【解答】解：614C 的质子数是 6，质量数为 14，中子数=146=8，原子结构示意图为；故答案为：6，8，14，30（1）微粒Na+中的质子数是 11，中子数是 12，核外电子数是 10下列 3 种不同粒子 H、 H、 H 表示 1种元素， 3种核素， H、H、H 互称为 同位素 用电子式表示下列化合物的形成过程H2O；MgCl2 【解答】解：（1）因2311Na+的质子数为 11，质量数为23，中子数=质量数质子数=2311=12，核外电子数=质子数所带电荷数=111=10，故答案为：11；12；10；（2）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的

36、一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定， 11H、12H、13H 的质子数都是 1，所以 3 种不同粒子H、H、H 表示同一种元素氢元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； 11H、12H、13H 的质子数都是 1，中子数分别为 0、1、2，属于三种核数；HHH具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素； 1、 2、 3111的质子数都是 1，中子数分别为 0、1、2，属于同位素； 故答案为：1；3；同位素；2（3）H O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；2（ 2 ） MgCl为 离 子 化

37、合 物 ， 用 电 子 式 表 示 的 形 成 过 程 为，故答案为：三解答题（共 10 小题）用X 表示原子：中性原子的中子数：N=AZ阳离子 AXn+共有 x 个电子，则中子数=Axm阴离子 AXn共有x 个电子，中子数=Ax+m【解答】解：（1）X 的质子数为 Z，质量数为A，所以中子数=质量数质子数=AZ，故答案为：AZ；阳离子 AXn+共有 x 个电子，质量数为 A，质子数为 x+n，即中子数=质量数质子数=A（x+m），故答案为：Axm；阴离子AXn共有x 个电子，质量数为A，质子数为xn，即中子数=质量数质子数=A（xm），故答案为：Ax+m；用 X 表示原子：中性原子的中子数：

38、N=AZ阳离子的中子数：AXn+共有 x 个电子，则 N=Axn阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N=Ax+n中性分子中子数：12C16O 分子中，N=222A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为（mx+2）mol【解答】解：（1）根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数质子数，故答案为：AZ；根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数质子数=A（x+n），故答案为：Axn；根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，即核电荷

39、数=质子数=xn，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数质子数=A（xn），故答案为：Ax+n；根据 12C 中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据 18O 中核电荷数=质子数=核外电子数=8，所以 12C18O 分子中，电子数为 6+82=22，2故答案为：22；元素 A 的质量数为 m，A2离子的原子核内有 x 个中子，则 A 的质子数为 mx，所以 A2中核外电子数为 mx+2， n（A2）= mol，则 n 克 A2离子中包含电子个数是 mol（mx+2）N /mol=（mx+2）Amol；故答案为： （mx+2）mol某核素AX 的氯化物 XCl1.11g 配成溶液后，需

40、用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mLZ2才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X 的质量数为 402（2）若 X 的核内中子数为 20，55.5g XCl中所含质子的物质的量为 27mol【解答】解：硝酸银的物质的量为 0.02L1molL1=0.02mol，即银离子的物质的量为 0.02mol，由 Cl+Ag+AgCl可知，硝酸银溶液 20mL 能把氯离子完全沉淀下来，则 Cl的物质的量为 0.02mol，XCl2的物质的量为 0.01mol，则 XCl的摩尔2质量为 1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为 110，则 X 的质量数为 110352=40； X 的质子

41、数为 4020=20，Cl 的质子数为 17，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为（20+172）=27mol，故答案为：40；27mol2电解普通水和重水（H O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体2218.5g，体积为 33.6L（标况下）求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少2【解答】解：电解水的方程式为 2H O氧气的体积之比为 2：1，2H +O ，由方程式知，氢气和即氢气的体积为 22.4L，氢气的物质的量为 1mol；氧气的体积为 11.2L，氧气的质量=32g/mol=16g；氢气的质量为 2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量

42、之比为： 1.5：0.5=3：1， 普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为 3：1；答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是 3：1用 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数，填写下列空格原子种类由 A、B决定；元素种类由 A决定；元素有无同位素由 B决定；元素的化学性质主要由 D决定【解答】解：（1）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则原子种类由质子数和中子数共同决定，故答案为：A、B；元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则元素种类由质子数决定，故答案为：A；质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素，所以元素有无同位

43、素由中子数决定，故答案为：B；化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D某金属重 4g，其原子核外有 2mol 电子，核内共有 1.2041024 个中子，该金属与足量盐酸反应，有 0.2mol 电子发生转移，生成了 6.021022 个阳离子该金属的元素符号是 Ca 原子核内有 20 个质子【解答】解： 6.02 1022 个阳离子说明金属的物质的量为 0.1mol ， 根据 =40g/mol，故该元素为 Ca，其原子核外有 2mol 电子，核内共有 1.2041024 个中子，质子数和中子数相等，质子数为 20，故答案为：Ca；203734S2中质子数是 16，中子数是 18，核外电子数是 18，质量数是34 【解答】解：元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为 16； 质子数+中子数=质量数，所以其中子数为 18；阴离子的电子数=质子数+电荷数所以其电子数为 18 元素符号左上角表示质量数，所以其质量数为 34；故答案为：16；18；18；342某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应若这种同位素原子核内有 20 个中子，求：（1）X 的质量数已知该原子核内质子数和中子数相等，写出 X 元素的