专题 离子反应(方程式检验)高三名校化学试题解析分项汇编(上海)

1、学习好资料欢迎下载名校联考试题分类汇编（上海版）选择题：专题四离子反应（方程式、离子共存、检验）1(2016六校联考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H+ClOHClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氯气与氢

2、氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析；C酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开【解答】解：A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，该解释合理，故A错误；B饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确；C在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H+Cl+ClOCl2+H2O，该反应合理，故C错误；D由于HClO酸性较弱，则NaC

3、lO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO，该离子方程式不合理，故D正确；故选BD；【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等2（2016虹口二模）（4分）下列各反应对应的离子方程式正确的是（）D（NaOH）=1mol/L0.05L=0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2

4、S，学习好资料欢迎下载A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子；B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2；n设硫化钠

5、的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1解答：解：A次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+，故A错误；=BaSO+2HO，故C错误；D（NaOH）=1mol/L0.05L=0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故B错误；C氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2

6、OH+2H+SO4242n设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH+3H2S=HS+2S2+5H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式，难度中等3（2016长宁一模）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（）AOH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO

7、3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题学习好资料欢迎下载【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32+H+=HCO3，盐酸过量时发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，以此来解答【解答】解：A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mo

8、l盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故A错误；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+2HCO3+2H2O，即

9、OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故C错误；设DNaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+CO2+2H2O，故D正确；故选BD【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握反应的先后顺序、与量有关的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4(闸北一模)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是亚硫酸钠溶液与稀盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠

10、溶液氯化铝与氨水碳酸氢钠溶液与澄清石灰水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水苯酚钠溶液中通入二氧化碳A2组B3组C4组D5组试题分析：NaSO溶液与稀盐酸反应时，若稀盐酸不足，反应生成的是亚硫酸氢钠，【答案】B【解析】23若盐酸过量，则反应生成二氧化硫气体，反应物的过量情况不同时离子方程式不同，不符合体积，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸的反应中，若盐酸不足，反应生成氢氧苯酚，反应的离子方程式都是为：CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO，故正全反应，反应的离子方程式为：HCO-+2CO2-+5H+3HO+3CO，当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO-+3CO2-+7H+4HO+4CO，B正确；在碳酸根

11、离子没有完水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()学习好资料欢迎下载化铝沉淀和氯化钠，若盐酸过量，反应生成氯化铝和水，反应物不同时反应的离子方程式不同，不符合条件，故错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，当二氧化碳不足时，反应生成的是碳酸钠，所以反应物过量情况不同时反应的离子方程式不同，不符合体积，故错误；硝酸银溶液和氨水，当氨水不足，反应生成氢氧化银沉淀和硝酸铵，当氨水过量时沉淀溶解，生成银氨溶液，所以反应物过量情况不同时离子方程式不同，故错误；氯化铝与氨水，无论二者是否过量，反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：A

12、l3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，符合条件，故正确；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论是否过量，反应都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式都是Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O，故正确；FeCl3溶液与Na2S溶液反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，反应物过量情况不同时生成产物不同，不符合条件，故错误；Fe与稀硝酸反应，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，反应的离子方程式不同，故错误；苯酚钠溶液中通入CO，无论哪种反应物过量，反应都生成碳酸氢钠和26522663确；根据以上分析可知，符合条件的有三

13、组，故选B考点：考查了离子方程式书写的相关知识5(十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于AHCO3-+CO32-+3H+2CO2+2H2OBHCO3-+3CO32-+7H+4CO2+4H2OC2HCO3-+CO32-+4H+3CO2+3H2ODCO32-+H+HCO3-【答案】AC【解析】试题分析：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：CO32-+H+HCO3-，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完33223322学习好资料欢迎下载全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故A、C错误；故选AC。考点：

14、考查了离子反应、离子方程式的书写的相关知识。6(奉贤一模)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写【分析】A氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；BCO32的水解为可逆反应；C电荷不守恒；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水【解答】解：A氯气溶于水，

15、反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；BCO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正确故选D【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：

16、检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大7（浦东二模）aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反

17、应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正确；学习好资料欢迎下载Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；溶解或电离出S2的能力：FeSHSCuS，则下列离子方程式错误的是Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故

18、D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大（8七校联考）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）ABa（OH）2和NaHSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBBa（OH）2和NaHSO4：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCBa（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al

19、（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；D恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾【解答】解：A恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，该反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正确；B恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，该反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C恰好为中性，二

20、者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，该反应的离子反应为3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故C错误；D恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，该反应的离子反应为3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故D正确；故选AD9(十三校第一次联考)已知同温度下的溶解度；Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；2AMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2OBZn2+S2+2H2OZn(OH)2+H2SCCu2+H2SCuS+2HDFeS+2HFe2+H2S【答案】B应方程式为：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-Mg(OH)+2CaCO+2HO，故A正确；B、故C正确；D、由于电离出S2-的能力FeSHS，FeS溶于酸可生成HS，故D正确；反应，铝离子一定参与反应，故A错误；B、NHAl(SO)和Ba(OH)按照2：3反应，学习好资料欢迎下载【解析