第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化

1、实验活动5不同价态含硫物质的转化【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验步骤】1.硫化钠转化为单质硫(1)实验操作(2)实验现象：甲：有 生成乙：紫红色 ，产生 。(3)实验结论：S2能被H2SO3及酸性KMnO4 生成 。淡黄色沉淀褪色淡黄色沉淀氧化单质S2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作(2)实验现象A试管中有 生成，溶液变 ，铜片 ，B试管中品红溶液 。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：_。气泡蓝色溶解褪色2H2O3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作(2)实验现象：混合物继续保持 ，最后生成 固体。(

2、3)硫粉和铁粉反应的方程式：_。加热黑色1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？提示【问题讨论】转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SS20H2SO3S40H2SO4SO264SFeS022.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？提示吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？1.(2019福建龙岩一模)实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(6价)S(4价)。12跟踪训练(1)装置C的作用是_。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_、_(

3、填字母)。a.BaCl2溶液 b.KI-淀粉溶液c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液e.品红溶液3防倒吸(或作安全瓶)ed123(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是_。吸水 将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化123解析由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装

4、置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要釆取的操作是向冷却后的装置A中缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。2.某兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质。根据要求回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。123H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O解析装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O。(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。123品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热解析二氧化硫能使品红溶液褪色，品红溶液

5、可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后溶液恢复红色，说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.氯化钠溶液 b.酸性高锰酸钾溶液c.氯化铁溶液 d.硫化钠溶液123d解析Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色沉淀硫，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是_。123BaSO4解析硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。123.常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为11混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：(1)上述现象说明了_。解析撤去酒精灯，反应仍能继续，说明该反应是放热反应。3Fe与S的反应是放热反应12(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_。解析FeS与H2SO4发生复分解反应。3FeS2H=Fe2H2S解析应将多余的H2S吸收，以免中毒和污染空气。(3)已知硫化氢是