2020版高考化学复习第8章物质在水溶液中的行为题型突破11滴定曲线(pH曲线)分析学案

1、滴定曲线（pH曲线）分析1图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1盐酸为例)2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的酸的滴定曲线滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。1(2018山西大同模拟)常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.

2、00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为CH3COONaHOHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案C解析如果酸为强酸，则0.10molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，ab，故

3、B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为CH3COONaHOH，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2298K时，向20.0mL0.10molL1H2A溶液中滴加0.10molL1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂2BW点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A2OH=A2H2OCY点对应的溶液中NaHOH2A2D反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.

4、4答案D解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B项错误；根据电荷守恒，NaHOHHA2A2，因为Y点对应的溶液中HAA2，所以NaHOH3A2，C项错HAH，Ka1，由于W点HAH2A，故Ka1H误；H2AHHAH2A1.0102.3molL1；HAHA2A2H，Ka2HAKa21.0109.7，由于Y点对应的溶液中HAA2，H故Ka2H1.0109.7molL1；2AHAH与HAA2H相减即得H2AA22HAK1.0102.3，

5、此时的平衡常数Ka11.0107.4，D项正确。3(2018菏泽一模)室温下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是()AHX为弱酸BM点HXXOHHC将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH7：NaHXClX答案C解析0.1molL1HCl溶液是强酸溶液，HCl完全电离，所以溶液的pH1；而0.1molL1HX溶液的pH5说明HX是弱酸，A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点HXX，根据电荷守恒Na

6、HOHX，结合物料守恒2NaHXX可知HXX2OH2H，所以HXXOHH，B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH7，此时溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒NaHOHXCl，结合物料守恒NaHXX及溶液pH7可知溶液中NaHXClX，D项正确。)4(2018太原模拟室温下，向a点(pHa)的20.00mL1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱4Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：NHClOHHCc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)答案D4解析加水稀释，氨水中NH、OH浓度均减小，因而导电能力减弱，A正