硫氮氧化物作业1

1、1下列有关硫的性质的叙述正确的是()A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗2二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C酸性D漂白性DD3下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是()A二者都有还原性B都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C二者都有一定的氧化性D都能与石灰水反应，但现象不同解析：CO2无还原性，A错误；SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液变红，B错误；CO2和SO2与石灰水反应现象相同，D错误。C4(2019武汉高一检测)

2、下列叙述正确的是()A无色有刺激性气味的气体一定是SO2B使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫DSO3是一种酸性氧化物解析：A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反应没有条件(加热450 ，催化剂)不能生成SO3。D5(2019宜春高一检测)硫酸型酸雨形成的主要原因是()A汽车排出的大量尾气B自然界中硫化物的分解C工业上大量燃烧含硫的燃料D制硝酸厂排出的大量尾气解析：A项，汽车排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致硝酸型酸雨，错误；B项，自然界中硫化物的分解产生SO2很少，不足以形成酸雨，错误；C项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO2，该气体溶

3、于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致硫酸型酸雨，正确；D项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致硝酸型酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。CB(2019衡水高一检测)某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。典例 1 (1)请填写表中空格：(2)写出中发生反应的化学方程式：_。管中棉花的位置棉花浸取的试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水氢硫酸实验现象_褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性_变红色褪色还原性氧化性I2SO22H2O=H2SO42HI变式训练1(2019定西高一检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A标准状况下，都

4、是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能与碱溶液反应D问题探究：1.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色，是否体现了二氧化硫的漂白性？2将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中，会观察到怎样的现象？若通入SO2呢？探究提示：1.不是，氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液呈酸性，中和了氢氧化钠所致。2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性使石蕊变蓝色，后因为强氧化性而使溶液褪色；若通入二氧化硫气体，溶液会因呈酸性变红色。知识点2常见的漂白剂及漂白原理知识归纳总结：1常见的漂白剂及漂白原理：类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化

5、剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色加热时不能恢复原来颜色HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体2SO2和Cl2用于漂白的比较(2019抚州高一检测)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中

6、，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：典例 2 (1)写出A、B的化学式：A_；B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。SO2Cl22NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2ONaOHSO2(过量)=NaHSO3溶液变为红色无明显变化变式训练2(2019洛阳高一检测)下列物质能将品红溶液氧化使其褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD解析：活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，正确；氯水中

7、的HClO具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，正确。D1SO2性质应用的辨析(1)二氧化硫是酸性氧化物，它除具有酸性氧化物的通性外，还具有一定的特性，如弱氧化性、还原性和漂白性。解题时出错较多的是对SO2漂白性的误判，认为通入SO2后溶液褪色，就体现了SO2的漂白性。要防止出错，就要明确漂白性和褪色这两个概念，漂白性是指某物质将有机色素转化为无色物质的性质，褪色则是泛指有色的物质或溶液的颜色褪去。(2)SO2和Cl2分别通入水中均有漂白性，但把二者按物质的量之比11混合通入水中时，漂白性消失，原因是二

8、者反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白性。2常见漂白剂及漂白原理的列表归纳漂白类型氧化型化合型吸附型漂白原理有机色素与漂白剂(氧化剂)发生氧化还原反应有机色素与漂白剂发生非氧化还原反应型的化合反应有机色素被漂白剂(吸附剂)吸附(物理变化)漂白特征白色稳定白色不稳定白色稳定常见漂白剂HClO、H2O2、O3、Na2O2SO2活性炭、胶体3表解鉴别SO2与CO2的方法溴水与SO2发生化学反应：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4点拨：鉴别SO2和CO2的试剂不能用澄清石灰水，原因是SO2和CO2跟澄清石灰水发生化学反应的现象相同。SO2CO2闻气味鉴别有刺激性气味无刺激性气味用品红溶液鉴别褪色不褪色用酸性KMnO4溶液鉴别褪色不褪色用溴水鉴别褪色不褪色即时训练下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是()AClO2BSO2CH2O2DNaClO解析：ClO2、