第三节氧化还原反应汇总课件

1、 初中我们学过氧化反应有氧气参加的反应。C+O2=CO2S+O2=SO23Fe+2O2=F3O4 导入新课初中学过的还原反应失去氧的反应2CuO+C = 2Cu+CO2高温CuO+ H2 = Cu+H2O高温氧化铜的还原一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三节氧化还原反应从“氧化还原反应”这一概念的发展，体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。 教学目标知识与能力： 1. 知道氧化还原反应；氧化反应和还原反应； 氧化剂和还原剂的概念 2. 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断 氧化还原反应和非氧化还原反应。 3. 通过分析具体的氧化还原反应，知道氧化剂 和还原剂分别是什么物质。过程与方法：学

2、会在大量事实基础上进行概括、归纳，得出结论。情感态度与价值观： 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 教学重难点重点: 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。难点: 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，这样的反应称为氧化还原反应。分析木炭还原氧化铜1.氧化铜失去氧变成单质铜2. 碳得到了氧变成了二氧化碳还原反应氧化反应一、氧化还原反应2CuO+C = 2Cu+CO2高温Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu分析这个反应1.单质的化合价为0，在反应式中，Fe化合价为 0，生成Fe2+，化合价为+2。

3、2.CuSO4中的Cu2+化合价为+2，生成单质Cu的 化合价为0。0价+2价，化合价升高+2价0价，化合价降低 像这种凡是有元素化合介升降的化学反应都是氧化还原反应。 H2 + CuO Cu + H2O例如：以下反应中化合价的升降变化Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + O2 = SO2 H2 + CuO Cu + H2OZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2000+2+10+1+2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 这两个反应都是我们初中学过的置换反应，都属于氧化还原反应。那么是不是化合反应就是氧化还原反应呢？S + O2 = SO20-20+4化合价降低化合

4、价升高例如：Na2O+H2O=2NaOH这个反应说明了化合反应不一定是氧化还原反应初中学过的分解反应呢？1. 2H2O = 2H2+O2电解+10-20化合价有变化，是氧化还原反应2. Ca(OH)2 = CaO+H2O加热化合价没有变化，不是氧化还原反应说明分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应四种基本反应与氧化还原反应的关系： 在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。化学反应一、元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。二、元素化合价没有变化的反应 如： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +

5、 2NaCl化合价没有变化的反应化合价和电子得失原子结构的分析+826氧+11281钠氧原子最外层为6，易得到2 个电子，达到稳定结构生成O2-钠原子最外层为1，易失去1 个电子，达到稳定结构生成Na+927氟+13283铝氟原子最外层为7，易得到1 个电子，达到稳定结构生成F-铝原子最外层为3，易失到3 个电子，达到稳定结构生成Al3+17287氯+12282镁氧原子最外层为7，易得到1 个电子，达到稳定结构生成Cl-氧原子最外层为2，易失到2 个电子，达到稳定结构生成Mg2+ 说明原子变成离子的过程中，化合价的变化跟得到或失去电子的个数是有一定联系的。2Na + Cl2 2NaCl 点燃

6、例如：钠与氯气的反应。 钠最外层1个电子，易失去一个电子，达到8个电子的稳定结构。 氯最外层7个电子，易得到一个电子，达到8个电子的稳定结构。0+10-1化合价升高，失去2xe-化合价降低，得到2xe-Na+Cl-+11281Na+17287Cl+11281Na+17287Cl-氯化钠的形成示意图e- 在这个反应中，Na失去电子，被氧化；Cl得到电子，被还原。 通过以上例子分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。2Na + Cl2 2NaCl点燃0+10-1失去2 x e-得到2 x e-失去电子的反应就是氧化反应；得到电子的反应就是还原反应。二、氧化剂和还原剂氧化剂：

7、是得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反 应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应 物。氧化还原反应的表示方法1.双线桥法0+10-1失去2 x e-，被氧化得到2 x e-，被还原2Na + Cl2 2NaCl 点燃 正确标明氧化反应前后同一元素的化合价一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素标出“失去”或“得到”的电子总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”2.单线桥法2Na + Cl2 2NaCl点燃 0+10-12e-标出转移的电子总数箭头指向

8、氧化剂正确标明氧化反应前后同一元素的化合价(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素(2)必须注明“得到”或“失去”字样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电 子数总数相等注意事项(1)不需标明“得”或“失”(2)箭头表示电子转移的方向1.双线桥法2.单线桥法氧气还原记忆口决升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。生活中的氧化还原反应煤气灶的燃烧CO + O2 = CO2点燃金属的冶炼食物的腐烂电渡氧化还原反应的广泛应用 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。如

9、，制取活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵金属常用湿法还原等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO42- 转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤

10、里的氧化还原反应的进行。 我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。 氧化还原反应方程的配平一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之

11、间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。能力提高2、方法和步骤 标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还 原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方 程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边 反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物 的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量 数，也可先配平反应物的计量数。 列出化合价升降的变化情况。当升高或 降低

12、的元素不止一种时，需要根据不同 元素的原子个数比，将化合价变化的数 值进行叠加。 根据电子守恒配平化合价变化的物质的 计量数。 根据质量守恒配平剩余物质的计量数。 最终并根据质量守恒检查配平无误。 二、待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。 2、方法和步骤 对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他

13、物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。 一、氧化还原反应1、从得氧与失氧的角度分析氧化还原反应2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应3、从电子转移(得失或偏移)的角度分析氧 化还原反应二、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时 所含元素的化合价降低； 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时 所含元素的化合价升高。 课堂小结高考链接1.(2003上海卷)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电 的良导体。 a、c、h

14、 b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱 原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离 子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向 锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子 955011600下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j

15、形成化合物的化学式。Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。1.（1） （2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定 结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m答案解析：（1）元素周期表越往左下角金属性越强，失电子能力越强，即导电性越强，所以选择（2） 从已知能量角度分析，X元素失去电子所需要的能量比锂要低，所以金属性比锂要强，但是，由于能量相差不大，所以推断为a元素钠，j为氧元素，钠的氧化物为氧化钠和过氧化钠。 Y元素失去第一个电子相对困难，失去第二、三个元素又较锂和钠容易，所以推断为A或第三主族m元素处在八

16、族位置，八族自身稳定，很难失去电子2. （2009上海）某反应中反应物与生成物有: AsH3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ (2)已知02mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X则X的化学式为 _ (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填 入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(3)根据上述反应可推知_ a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XASH32. (1)AsH3 (2)Br2 (3)a c (4)

17、 答案:（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合 价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所 给物质中As元素化合价发生了变化，低价态 的AsH3是还原剂。（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在 反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可 配平该方程式为解析：8KBrO35AsH34H2SO4 = 4K2SO44Br25H3AsO44H2O40e3.（2000上海卷）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填 入框内）（2）浓盐酸在反

18、应中显示出来的性质是_（填写编 号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 _mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消 毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子 数表示）是Cl2的_倍。3.（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2） （3）0.2 （4）2.63 答案:解析：（1）根据原子守恒原理，推断未知物为水，其系数为2 4 2 2 1 2（2）盐酸中的氯离子由负价转化为零价的氯气，失电子，还原剂，生成物中有水，所以显酸性。（3）一个氯离子失去一个电子，生成一个氯原子，所以0.1mol的Cl2

19、，需要转移0.2mol的氯离子。 课堂练习1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂B2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应C3.下列物质中，只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）F2、K、HCl B.Cl、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2OA4.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaClB. CuS

20、O4 + Fe = Cu+FeSO4C. CaO+H2O = Ca(OH)2D. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2OB5.在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ）A. NaOH + HCl = NaCl + H2OB. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C. MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + 2H2O + Cl2D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCB6.已知反应7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3， 试求在该反应中 (1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7gCl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克? (1)59 (2)40.45g (NaClO为29.80g、NaClO3为10.65g)答案：1