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文档简介

1、高一化学知识点总结范文高一化学摩尔知识点总结范文物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔(mol):把含有6.02某1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数：把6.02某1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。物质的量二物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA摩尔质量(M)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.物质的量二物质的质量/摩尔质量(n二m/M)高一化学摩尔在试验中的应用物质的量浓度.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的

2、物质的浓度。单位：mol/L物质的量浓度二溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.（3）注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度

3、相切为止.溶液稀释：C（浓溶液）/V（浓溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液）高一化学摩尔化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H+O=（点燃）=2HQ系数之比2：1：2微粒数之比2：1：2物质的量之比2：1：2质量之比4：32:36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。一种碳原子（12C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367某1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367某1023个氧分子，其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.02

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